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化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計
作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者，時常需要用到教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對象的特點，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和計劃。你知道什么樣的教學(xué)設(shè)計才能切實有效地幫助到我們嗎？下面是小編整理的化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計1
一、教學(xué)目標(biāo)確立依據(jù)
�。ㄒ唬┱n標(biāo)分析
1. 課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
知道水的離子積常數(shù)，了解酸堿電離理論。能進(jìn)行溶液pH的簡單計算，初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的主要應(yīng)用。
2. 課程標(biāo)準(zhǔn)解讀：
第一句的行為動詞為“知道”“了解”，意為“學(xué)生能夠描述出、說出、辨認(rèn)出、區(qū)分出、比較出”就是對學(xué)生知識技能水平的基本要求。這部分內(nèi)容以化學(xué)反應(yīng)中可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡為基礎(chǔ)，根據(jù)課標(biāo)的要求，學(xué)生的原有認(rèn)識能在這里發(fā)揮巨大的作用，同時水的電離教學(xué)把理論研究和實驗探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學(xué)的角度來說，水的電離的原理是學(xué)習(xí)物質(zhì)在水溶液中的行為及應(yīng)用的基礎(chǔ)和前提。
對測定溶液pH的方法的要求層級相對提高，對于pH的計算，本節(jié)課課程標(biāo)準(zhǔn)的要求是“能夠進(jìn)行簡單計算”，那么在這個要求下，結(jié)合高考考點要求，將pH計算分為4類進(jìn)行計算。另外，通過課下研究性學(xué)習(xí)等活動，要讓學(xué)生體驗pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并能舉例說明。
（二）教材分析
第1課時主要解決3個問題：水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的酸堿性的判斷。
只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡， 由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。通過進(jìn)一步的探討，學(xué)生了解在室溫時不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其[H+]與[OH -]的乘積總是一個常數(shù) 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是沒有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最終引領(lǐng)學(xué)生理清溶液中H+濃度與OH -濃度的關(guān)系，明白溶液酸堿性的本質(zhì)。
第2課時主要探討pH的測定、應(yīng)用及計算。教材上只是簡單涉及pH計算公式以及一個典型例題展示溶液pH計算過程，沒有進(jìn)一步的分析不同類型的溶液該如何進(jìn)行計算。本節(jié)教材設(shè)計中始終依據(jù)實際例子來總結(jié)規(guī)律，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用一般實例一步步揭示pH計算的本質(zhì)。
�。ㄈ⿲W(xué)情分析
1. 已有知識基礎(chǔ)
學(xué)生在第二章學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了化學(xué)平衡相關(guān)知識，具備了應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中總結(jié)規(guī)律、提煉觀點的能力，為本節(jié)課學(xué)習(xí)奠定了必要的知識和方法基礎(chǔ)。
2. 學(xué)習(xí)障礙點分析
（1）水的離子積與水的電離平衡常數(shù)的區(qū)別。
�。�2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來源。
�。�3）對pH的計算公式應(yīng)用不靈活。
二、教學(xué)目標(biāo)及評價設(shè)計（第1課時）
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
1. 通過對水的'電離和水的離子積的研討，學(xué)生能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析水的電離及其影響因素。
2. 通過對課本中提供的表格的一系列變型以及對一系列問題探究，學(xué)生能利用Kw計算溶液中[H+]或[OH-]， 理清H+或OH-的來源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。
�。ǘ┰u價設(shè)計
目標(biāo)1評價：學(xué)生能根據(jù)設(shè)計問題，計算常溫下Kw；根據(jù)提供數(shù)據(jù)，歸納溫度對水的電離的影響；能用化學(xué)平衡移動原理，分析加酸、堿對水的電離的影響；并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評價1。
目標(biāo)2評價：能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，用簡練的語言準(zhǔn)確回答設(shè)計的問題，總結(jié)規(guī)律。并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評價2。
三、教學(xué)方法及策略
因為有化學(xué)平衡移動原理的相關(guān)知識，本節(jié)課第1個教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容，難度相對較小，可以通過設(shè)置與化學(xué)平衡類似的問題，讓學(xué)生通過獨立思考方式自主學(xué)習(xí)。
第2個教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來源，是本課時最大的教學(xué)難點。
這部分采用采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學(xué)法，對課本上基礎(chǔ)表格進(jìn)行一系列變型，每一個變型表格跟進(jìn)一系列問題串，讓學(xué)生通過小組合作、交流研討，實現(xiàn)思維上的碰撞，用具體數(shù)據(jù)解決抽象原理。
四、教學(xué)過程
詳細(xì)請見附件
五、教學(xué)反思
1. 自我評價：
教學(xué)過程中，十分重視知識的歸納和演繹、認(rèn)識方式的建構(gòu)，精心設(shè)計問題情境，引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識水的電離平衡、讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。課堂上注重化學(xué)基本概念的形成是由淺入深、由簡單到復(fù)雜逐步深入和完善，教學(xué)處理時注意概念的層次性。
水是生活中非常熟悉的是物質(zhì)， ①根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實，進(jìn)行交流和討論，課堂中采用層層遞進(jìn)教學(xué)法，形成知識規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識具有較強的應(yīng)用性，課堂上采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學(xué)法。
2．課堂生成：
問題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來的[H+]和[OH-]乘積，還是指整個溶液體系中[H+]和[OH-]的乘積？
解析：水的離子積也適用于稀溶液，對于稀溶液中水的離子積指整個溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發(fā)的。
問題二：加入金屬鈉對水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動或者生成NaOH而使其逆向移動？
解析：分析水與金屬鈉反應(yīng)忽略，從平衡移動的角度解釋Na消耗H+對水的電離平衡起促進(jìn)作用。
3. 同伴點評：
�、僖詥栴}驅(qū)動課堂，體現(xiàn)了深入研究新課標(biāo)，問題設(shè)計合理，注意層次性，注重細(xì)節(jié)的處理。
②注重小組合作，重視學(xué)生團隊合作能力的培養(yǎng)，課堂容量適中，結(jié)構(gòu)緊湊。重視落實，課堂練習(xí)針對性強。
③教師教態(tài)自然，板書清晰。充分調(diào)動學(xué)生的積極性，備課充分、詳細(xì)。
④學(xué)生充分動腦動手，積極參與課堂，積極回答問題，分組討論熱烈，有效。
�、輰W(xué)習(xí)目標(biāo)、對應(yīng)的目標(biāo)評價細(xì)化并分別呈現(xiàn)，使整堂課的思路更清晰。
4．思考感悟：
本節(jié)課中亮點有兩個，一是問題設(shè)計有層次性，重視認(rèn)知的構(gòu)建過程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數(shù)據(jù)讓學(xué)生計算[H+]、[OH -]，讓學(xué)生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實的鋪墊，學(xué)生很容易的得出[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關(guān)系。二是習(xí)題定位準(zhǔn)確，對教材的處理獨具匠心，題目還能折射出對pH的一些細(xì)節(jié)方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說明了pH要與溶液的溫度有關(guān)，同時還說明了[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關(guān)系。
不足之處，本節(jié)課有三處利用小組討論，學(xué)生參與意識強，討論熱烈，但是教師對每個小組成員的要求不夠明確，指導(dǎo)不夠到位。
以新的課程理念為指導(dǎo)，今后教學(xué)中要為學(xué)生的主動參與和交流互動提供更充分的時間和空間，在不同的實踐活動中感悟化學(xué)學(xué)習(xí)思想，體會科學(xué)的思維方法，提升探究意識和創(chuàng)新意識。
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計2
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能
�、拧⒄J(rèn)識溶解現(xiàn)象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現(xiàn)象。
⑵、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系，知道生活中常見的幾種溶劑。
�、恰⒘私馊闈嵋旱男纬�，知道幾種常見的乳化現(xiàn)象，并能簡單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。
2、過程與方法
�、�、通過實驗介紹和思考，學(xué)會對實驗進(jìn)行簡單的描述，并進(jìn)行簡單的分析。
⑵、學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，認(rèn)識到化學(xué)的價值。
教學(xué)重點：
理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系。
教學(xué)難點：
從微觀角度認(rèn)識溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。
課時安排：
1課時
教學(xué)思路：
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【教師敘述】同學(xué)們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因為糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學(xué)習(xí)“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動一：認(rèn)識生活中糖水的形成
【回憶思考】生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來分析這個過程嗎？
【總結(jié)交流】師生共同總結(jié)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念并分析三者之間的關(guān)系。（結(jié)合教材中的實驗，教師可以簡單的介紹這些實驗。）
活動二：了解溶液在生產(chǎn)生活中的用途
【討論交流】生活、生產(chǎn)中你見過哪些有關(guān)溶液的`用途？（化學(xué)實驗中在溶液中反應(yīng)可以加快反應(yīng)；植物的無土栽培技術(shù)；醫(yī)療過程中的注射現(xiàn)象；魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動三：認(rèn)識生活中乳化現(xiàn)象
【討論交流】結(jié)合教材中的實驗，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。
【總結(jié)交流】共同總結(jié)乳濁液的概念，了解生活中的乳化現(xiàn)象。（用洗滌劑清洗油污）
活動四：區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象
【討論交流】根據(jù)教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別？
【師生總結(jié)】“溶液”是一種或幾種物質(zhì)的分子或離子擴散到另一種物質(zhì)的分子當(dāng)中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物�！叭芙狻迸c“乳化”是一種過程，具體區(qū)別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象
【實驗設(shè)計】學(xué)生根據(jù)教材第30頁“活動與探究”內(nèi)容，設(shè)計實驗。
【閱讀教材】學(xué)生閱讀教材中第31頁的內(nèi)容，了解溶解過程中的“擴散”和“水合”過程。
三、應(yīng)用遷移，鞏固提高
【思考練習(xí)】完成教材第33頁中的“習(xí)題”內(nèi)容：第1、2、3、5題。
四、總結(jié)反思，拓展延伸
【總結(jié)反思】學(xué)完本節(jié)課，我們知識了哪些內(nèi)容？
【拓展資料】教材第31頁的“資料”內(nèi)容。
五、布置作業(yè)
1、教材第33頁“習(xí)題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實驗”。
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計3
教學(xué)目標(biāo)
1．知道用pH來表示溶液的酸堿性
2．了解pH與溶液酸堿性強弱的關(guān)系
3．掌握用pH試紙來測定溶液的酸堿度的方法
4．了解溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系
重點1．pH與溶液酸堿性的關(guān)系
2．用pH廣泛試紙測定溶液酸堿度
難點1．pH與溶液酸堿性的關(guān)系
2．用pH廣泛試紙測定溶液酸堿度
教學(xué)準(zhǔn)備
一、自主預(yù)學(xué)
學(xué)生完成自主預(yù)學(xué)的內(nèi)容，學(xué)生自主交流，預(yù)學(xué)成果，教師適當(dāng)點評
二、合作探學(xué)
�。ǘ┤芤核釅A性強弱程度
1．溶液酸堿度的表示（pH）
�。�1）溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系
pH＝7溶液呈性，例如蒸餾水、食鹽水、蔗糖水等
pH＜7溶液呈性，例如等
pH＞7溶液呈性，例如等
�。�2）溶液pH大小與酸堿度的'關(guān)系
�、賞H＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，當(dāng)酸性溶液被稀釋時，溶液的酸性變，pH變。
�、趐H＞7溶液呈堿性；pH越大，堿性越，當(dāng)堿性溶液被水稀釋時，溶液的堿性變，pH變。中性溶液呢？
③試畫出酸性溶液（或堿性溶液）用水稀釋后pH變化示意圖。
2．pH試紙的使用方法
測定溶液酸堿度的最簡便方法是，用pH試紙檢測溶液pH時，用蘸取待測溶液滴在pH試紙上，待試紙顏色穩(wěn)定后，把試紙呈現(xiàn)的顏色與對照，就可確定溶液的酸堿度。
活動探究：
請用pH試紙檢測一些液體的pH，記錄檢測的結(jié)果填入下表
3.5%的鹽酸
檸檬汁
食醋
正常雨水
蒸餾水
海水
肥皂水
洗滌劑
4%的氫氧化鈉溶液
pH
討論：
①測定溶液的pH前，試紙不能，也不能將試紙中沾起溶液。
�、谟胮H試紙測定的pH應(yīng)為整數(shù)（0～14），不能是小數(shù)。
�、勰惩瑢W(xué)用pH試紙測定某未知溶液時，先用蒸餾水將試紙潤濕，則他測定的pH與原來的pH相比。
A.偏大B.偏小C.不變D.以上三種情況都有可能
�。ㄈ┤芤核釅A性與生命活動的關(guān)系
1．生命活動與pH（閱讀教材P.183表7-1并完成下表）
健康人體液pH必須維持在一定的范圍內(nèi)，人體中幾種重要體液的正常pH
2．植物的生長與pH
大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性（pH之間）的土壤中生長，酸性太強，（pH4）或堿性太強（pH8）的土壤都不適宜作物的生長。
3．酸雨的形成
正常雨水中因溶有空氣中的二氧化碳而略顯性，可用化學(xué)方程式表示為。當(dāng)空氣受硫的氧化物（如SO2）氮的氧化物（如NO2）污染時雨水的酸性增強，人們通常把pH5.6的降水稱為酸雨。酸雨的危害有（至少寫三點）：。
三、點撥導(dǎo)學(xué)
1．溶液的酸堿性與酸堿度有什么區(qū)別與聯(lián)系？
2．測定溶液酸堿性的方法有哪些？
3．測定溶液酸堿度的最簡便方法是什么？如何操作？
4．溶液的酸堿性與生命活動有什么關(guān)系？
四、檢測練學(xué)十分鐘，當(dāng)堂反饋
五、課后訓(xùn)練
六、教后記
教學(xué)反饋
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計4
[教學(xué)目標(biāo)]
1.了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2.初步了解溶液的重要應(yīng)用。
3.能識別常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。
4.知道乳濁液及乳化現(xiàn)象。
5.探究溶解性的影響因素。
6.激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
[教學(xué)重點]
1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2.溶解性影響因素的探究。
[教學(xué)難點]
1.溶液概念的建立。
2.溶解與乳化的區(qū)別。
[教學(xué)方法] 實驗探究法。
[教學(xué)用品] 實驗儀器、藥品、用品，教學(xué)媒體等
[教學(xué)過程]
一、新課導(dǎo)入
由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1 溶液的形成 一、溶液）。
二、探究活動1（探究溶液的形成過程）
1.學(xué)生實驗：向?qū)嶒炞郎鲜⒂?0mL水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導(dǎo)）。
2.師生活動1（建立溶液的概念）：
�。�1）學(xué)生描述實驗現(xiàn)象。
�。�2）引導(dǎo)學(xué)生分析兩種物質(zhì)“消失”的原因。
�。�3）幫助學(xué)生分析（體驗）溶液的特征。
�。�4）建立溶液的初步概念。
�。�5）學(xué)生設(shè)計實驗，證明“幾種物質(zhì)也可以分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物”。
�。�6）建立溶液的完整概念。
3.師生活動2（建立溶質(zhì)、溶劑的概念）：
�。�1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
�。�2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。
�。�3）總結(jié)出溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系
�。ò鍟�1.溶質(zhì)+溶劑 溶液）。
4.師生活動3（填寫表格，讓學(xué)生掌握溶質(zhì)溶劑判斷的一般方法）：溶液 溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)） 溶劑（狀態(tài)）
硫酸銅溶液 硫酸銅（固體） 水
碘酒 碘（固體） 酒精
稀硫酸 硫 酸（液體） 水
稀鹽酸 氯化氫（氣體） 水
5.師生活動4：
引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液
體（不包括水在內(nèi)）互溶時，將量多作為溶劑，量少的.作為溶質(zhì)。
三、探究活動2（探究溶解的影響因素）
1.學(xué)生實驗：在1、2、3號試管中做三個小實驗——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。
2.學(xué)生匯報實驗結(jié)果。
3.師生活動1：引導(dǎo)學(xué)生對比自己所做的三個實驗，總結(jié)得出——不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況不同。
4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。
5.師生活動2：對比學(xué)生實驗和教師演示實驗（媒體）。
溶質(zhì) 溶劑 溶解情況
碘 水 碘難溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油
植物油 水 植物油難溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
總結(jié)得出——同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況不同。
[板書：影響溶解的因素：溶質(zhì)、溶劑等]
四、探究活動3（酒精能否溶于水？）
1.學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗回答。
2.要求學(xué)生在所做過的三個實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計實驗驗證。
3.學(xué)生交流設(shè)計方案。
4.學(xué)生實驗（在實驗前提醒學(xué)生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結(jié)束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現(xiàn)象）。
5.教師總結(jié)：如果作進(jìn)一步的研究，我們還會發(fā)現(xiàn)酒精和水這兩種物質(zhì)能以任意比互溶。
五、探究活動4（乳濁液及乳化現(xiàn)象）
1.學(xué)生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現(xiàn)象。
2.學(xué)生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。
3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。
4.建立乳濁液的概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。[板書：
3.乳濁液]
5.學(xué)生實驗：比較滴加了洗滌劑和未加洗滌劑的兩支試管的干凈程度。
6.分析洗滌劑的去污原理：
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計5
一、教學(xué)目標(biāo)：
�、敝廊芤菏怯扇苜|(zhì)、溶劑兩部分組成
2．知道水是最常用的溶劑、溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體
3．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義
4．初步學(xué)會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的簡單計算
�、蹬囵B(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題的能力和自學(xué)、實驗等能力。
二、重點、難點：
�、崩斫馊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義
2．初步學(xué)會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的簡單計算
三、課前準(zhǔn)備：
⒈教材內(nèi)容和教學(xué)方法簡析：
先結(jié)合媒體展示，講解引入本節(jié)主要內(nèi)容的教與學(xué)。本節(jié)第一部分主要介紹了溶液組成的成分，我要求學(xué)生課前認(rèn)真預(yù)習(xí)并完成書本P158“交流與討論”，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力；第二部分主要介紹了溶液組成的定量表示，其中我給“活動與探究”的設(shè)計要求為：二人一組，每組只做一個實驗，再組與組討論交流，自然地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念和計算式。接著采用學(xué)生閱讀和老師歸納強調(diào)相結(jié)合的方法，讓學(xué)生初步學(xué)會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的簡單計算，最后聯(lián)系實際，設(shè)計一道與無土栽培知識相關(guān)的題培養(yǎng)學(xué)生實際應(yīng)運能力。有關(guān)溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法等安排在下堂課繼續(xù)探討學(xué)習(xí)。
⒉多媒體課件
3．儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：蔗糖
四、教學(xué)過程
學(xué)習(xí)課題
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)設(shè)想
引入課題
【導(dǎo)入】通過上一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，相信大家對溶液的認(rèn)識還是記憶猶新的。
【媒體展示】復(fù)習(xí)：溶液是一種、的物。
【導(dǎo)入】溶液在人類生活、生產(chǎn)中都有很大的用途
集體口答
復(fù)習(xí)鞏固，引入新課
常識性介紹工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動都離不開溶液
【媒體展示】動畫：藍(lán)色的硫酸銅溶液與無色的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
【講解】實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中的許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的
【媒體展示】圖片：噴灑農(nóng)藥
【講解】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥等的`使用也離不開溶液
【媒體展示】圖片：病人輸液
【講解】水溶液更與空氣一樣，對于生命活動是必不可少的。生命活動所需要的各種營養(yǎng)物質(zhì)，都是通過溶液輸送到肌體的各個部位的。
【引入】既然溶液如此重要，我們就有必要去了解更多有關(guān)溶液的知識
觀察思考
創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
溶液的組成的認(rèn)識
【板書】§6-2溶液組成的表示
一、溶液的組成
【提問】溶液有哪兩部分組成？
【媒體展示】動畫：品紅溶液的形成
結(jié)合媒體展示對溶質(zhì)和溶劑的概念進(jìn)行闡明
【講解】先結(jié)合書本“高錳酸鉀溶液的形成”加深對溶質(zhì)和溶劑概念的認(rèn)識。
【板書】結(jié)論：m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）
【提問】書本P158“交流與討論”說出你知道的日常生活中溶液的組成的例子
【媒體展示】溶液組成的典型舉例
溶液溶質(zhì)溶劑酒精溶液酒精（液）水糖水蔗糖（固）水鹽酸氯化氫（氣）水植物油的汽油溶液植物油（液）汽油X的Y溶液XY
【提問】由此看來：1、溶質(zhì)原來的狀態(tài)是什么？
【小結(jié)】溶質(zhì)可以是固體、液體、也可以是氣體
【提問】2、什么是最常用的溶劑？
【小結(jié)】水是最常用的，酒精、汽油也是常見的溶劑
【引入】在實際的應(yīng)用中，光知道溶液由哪兩部分組成是不夠的，很多時候還需要知道溶液中各成分間的質(zhì)量關(guān)系
課前預(yù)習(xí)、討論
集體回答
小組代表將預(yù)習(xí)交流結(jié)果舉手發(fā)言
觀察分析，思考后回答
觀察分析，思考后回答
培養(yǎng)自學(xué)能力
檢驗學(xué)生主動學(xué)習(xí)的效的果
培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力
不同濃度蔗糖溶液的實驗配制
不同濃度蔗糖溶液的實驗配制
【板書】二、溶液組成的定量表示
【媒體展示】
M（溶質(zhì)）/gm（溶劑）/ml實驗1320實驗2550
【講解】結(jié)合媒體展示明確活動要求：
1、實驗要求：二人一組，每組只做一個實驗（教師結(jié)合以上媒體展示進(jìn)行分組）
2、探究要求：組與組之間交流、討論：
�、倌慕M配的溶液更甜？
�、谀隳芡ㄟ^有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？（提示：水的密度一般用1g/ml計算）
教師巡視、糾錯。（內(nèi)容包括：天平調(diào)零、要放相同質(zhì)量的紙、藥品要放左盤、輕拍手腕、量筒要放平、要用滴管、讀數(shù)的方法）
【提問】①指定小組回答：哪組配溶液更甜？
�、谀芡ㄟ^有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？可以的，請舉手發(fā)言（可以是溶質(zhì)與溶劑的比，也可以是溶質(zhì)與溶液的比）
③實驗計算的結(jié)果。邊提問邊完成媒體展示
【媒體展示】數(shù)字按橫行逐一展示
m（溶質(zhì)）/gm（溶劑）/gm（溶液）/g實驗132023≈13%實驗255055≈9.1%
【引入】在實踐中，我們可以用多種方法（譬如前面書上出現(xiàn)過的體積分?jǐn)?shù)等）來定量表示溶液的組成，象以上探究活動中m（溶質(zhì)）與m（溶液）之比，是我們在化學(xué)上最常用的溶液組成的定量表示方法之一，叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
學(xué)生分組實驗、討論、交流
小組代表回答
小組代表舉手發(fā)言
集體口答
練習(xí)增強學(xué)生的基本實驗技能，
培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，
活躍課堂氣氛
為學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念作預(yù)備
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算式
【板書】㈠溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【媒體展示】
概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值
【板書】計算式：
【講解】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越大。俗稱濃度越大。接下來我們一起通過例題來掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法和解題格式。
思考、理解、記錄
為學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算作預(yù)備
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計算
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計算
指導(dǎo)學(xué)生閱讀P160例題后板書強調(diào)格式
【板書】
1、有關(guān)概念的計算
例1書本P160例題
解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%=80%
答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
【媒體展示】圖片：作物的無土栽培圖示、花卉的無土栽培圖示
【講解】無土栽培突破了土壤、氣候條件的限制，利用營養(yǎng)液栽培作物。無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。例如：
【媒體展示】
幾種作物無土栽培營養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表
種類肥料番茄/%茄子/%硝酸鈣晶體Ca(NO3)?4H2O3.543.54硝酸鉀晶體KNO34.047.08磷酸二氫銨晶體NH4H2PO40.771.15硫酸鎂晶體MgSO4?4H2O2.462.46
【媒體展示】
根據(jù)上表計算：為配制適用于番茄生長的100g無土栽培營養(yǎng)液，需硝酸鉀晶體的質(zhì)量為多少？
�。�8.08g）
學(xué)生閱讀理解
記錄、熟悉解題格式
觀察、思考、分析
一名學(xué)生板演，其余在本上練習(xí)
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)、分析問題和解決問題的能力
與實際生活相聯(lián)系
激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。并準(zhǔn)確記住公式
鞏固此類型題的解題方法
本節(jié)小結(jié)
【講解】結(jié)合板書強調(diào)本節(jié)重點：本堂課的重點是知道溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，學(xué)會簡單的舉例和判斷，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和初步學(xué)會進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。有關(guān)溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法等我們將在下堂課繼續(xù)探討學(xué)習(xí)。
回顧、記憶
加深對本節(jié)重點內(nèi)容的印象
布置作業(yè)
【媒體展示】
1、復(fù)習(xí)鞏固
2、預(yù)習(xí)書本余下內(nèi)容
積極思考，獨立完成
鞏固所學(xué)知識
五、板書設(shè)計
§6-2溶液組成的表示
一、溶液的組成
m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）
二、溶液組成的定量表示
�、迦苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、有關(guān)概念的計算
例1書本P160例題
解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%
=80%
答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計6
一、教學(xué)目標(biāo)
1．認(rèn)識酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見物質(zhì)的酸堿性；
2.學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
3．學(xué)會運用觀察、對比實驗等方法獲取信息并進(jìn)行規(guī)范的表達(dá)重點學(xué)會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進(jìn)行分類難點學(xué)會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進(jìn)行分類教學(xué)準(zhǔn)備一自主預(yù)學(xué)，學(xué)生完成自主預(yù)學(xué)的內(nèi)容，學(xué)生自主交流，預(yù)學(xué)成果，教師適當(dāng)點評。
二、合作探學(xué)
1.完成教材的活動與探究，填空：
能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱為 。
能使紫色石蕊試液變藍(lán)的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱為 。
不能使紫色石蕊試液變色的物質(zhì)有，這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)為 。
2.將酚酞滴入上述物質(zhì)中，記錄現(xiàn)象。
思考：酚酞呈現(xiàn)的顏色和溶液的酸堿性有什么關(guān)系？
3.酸堿指示劑的種類及其顯色情況
4.可以檢驗溶液酸堿性的物質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象：
5.討論下列問題：
�。�1）能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？
（2）某溶液滴入無色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎？
�。�3）如何用石蕊試紙檢測CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性？
�。�4）閱讀教材“酸堿指示劑的'發(fā)現(xiàn)”，你有什么體會？
�。�5）閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問題：
�、賹⒒ò暄兴榈哪康氖鞘裁�？其中使用酒精起什么作用？過濾的目的是什么？
②第（2）步驟的主要目的是什么？
�、壑参镏悍鲜裁礂l件才能作為酸堿指示劑？
�。�6）閱讀教材“花的顏色”，回答下列問題：
�、俨煌幕槭裁搭伾煌�？
�、谕欢浠ㄔ陂_放的不同時期為什么呈現(xiàn)不同的顏色？
三、點撥導(dǎo)學(xué)
酸性
中性
堿性
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
紅色石蕊試紙
藍(lán)色石蕊試紙
四、檢測練學(xué)十分鐘，當(dāng)堂反饋
五、課后訓(xùn)練
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計7
實驗三：緩沖溶液的配制與性質(zhì)
一、實驗?zāi)康?/strong>
1、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認(rèn)識緩沖溶液的性質(zhì)；
2、練習(xí)pH試紙的使用，資料《緩沖溶液教學(xué)設(shè)計》。
二、實驗原理
弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸或堿起緩沖作用，即當(dāng)另外加少量酸、堿或稀釋時，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。
三、儀器、試劑及其他
1、儀器
試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。
2、試劑
酸：HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1），HAc (0.1mol·L1, 0.2mol·L1, 1.0mol·L1)；
堿：NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)；
鹽：NaAc (0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl (0.1mol·L1, 0.2mol·L1), NaH2PO4 (0.1mol
3、其他
pH試紙。
四、實驗內(nèi)容
(一)、緩沖溶液的配制
1、分別測定蒸餾水、0.lmol·L1HAc的pH值。
2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1NaOH－－溶液，測定它們的pH值。
3、向一只小燒杯中加入1.0mol·L
值，并與計算值比較。
4、在一支試管中加10m1 0.1mol·L1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2mol·L1Na2HPO4溶液，1 HAc和1.0mol·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒盡－可能準(zhǔn)確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測定該溶液的pH。
混合均勻，測定其pH值，井與計算值比較(H3PO4的Ka2 = 6.2×108)。
5、用下列給定試劑設(shè)計幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過5 ml)。用pH試紙測定緩沖溶液的pH值并與計算值進(jìn)行比較。
給定試劑：NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH4Cl (0.1mol·L1,), HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1）。
(二)、緩沖溶液的性質(zhì)
1、緩沖溶液的稀釋
取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。
2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用
(1)取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支試管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值。
(2)取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2mol·
L1 HCl，另一支試管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值，并與原來緩沖溶液pH值比較。pH值是否發(fā)生變化?
分析上述實驗結(jié)果，對緩沖溶液的性質(zhì)做出結(jié)論。
五、實驗注意事項
在配制緩沖溶液時，為獲得適宜的緩沖容量，要有適當(dāng)總濃度�？倽舛忍停彌_容量過�。豢倽舛忍咭膊槐匾�，一般為0.05～0.5mol·L1。－
六、預(yù)習(xí)要求及思考題
(一)、預(yù)習(xí)要求
認(rèn)真預(yù)習(xí)緩沖溶液的性質(zhì)，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制。
(二)、思考題
1、用同離子效應(yīng)分析緩沖溶液的緩沖原理。
2、為什么在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，pH值無明顯變化?
3、怎樣配制pH值一定的'緩沖溶液？
(1)在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強電解質(zhì)）會在水中完全電離出對應(yīng)的酸根離子,大量的酸根離子便會對弱酸產(chǎn)生同離子效應(yīng),抑制該弱酸的電離,于是H+便儲存在弱酸中,對pH值的變化起緩沖作用.
(2)緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.
少量的外來酸堿可以被他們中和,而不會引起H+的顯著改變.
(3)強酸培弱堿!強堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計8
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
（一）知識與技能
1、了解溶質(zhì)、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能夠根據(jù)溶液的特征判別溶液和濁液。
�。ǘ┻^程和方法
1、進(jìn)一步學(xué)習(xí)對比實驗的方法。
2、在探究實驗中學(xué)習(xí)為提高效率合理分工。
3、練習(xí)在實驗?zāi)康牡闹笇?dǎo)下分析實驗現(xiàn)象。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度和價值觀
1、感受生活中的化學(xué)，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、在小組討論與探究實驗中體會交流與合作在學(xué)習(xí)過程中的重要作用。
二、學(xué)習(xí)對象分析
初中三年級學(xué)生，經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，掌握了一定的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，有一定的分析以及總結(jié)歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。
三、教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版九年級下冊第九單元課題一的內(nèi)容，本單元的內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代化社會生活打好基礎(chǔ)所必需的�；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學(xué)生進(jìn)行情感、態(tài)度、價值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學(xué)中最核心的一些念，所以，本單元的內(nèi)容對于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。
第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識，是學(xué)習(xí)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。在前面的八個單元中學(xué)習(xí)過的很多反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，學(xué)生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學(xué)中絕大多數(shù)反應(yīng)又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學(xué)生在生活經(jīng)驗和學(xué)習(xí)經(jīng)驗的基礎(chǔ)上集中和系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識是很有必要的。
四、教學(xué)重難點分析
1、重點：溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系
2、難點：從微觀角度解釋溶液的'形成過程
3、關(guān)鍵：溶液的特征
五、教學(xué)資源與環(huán)境
近年來，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，計算機網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)得到了前所未有的迅猛發(fā)展，并且越來越多地運用到教學(xué)活動中。計算機網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)在教學(xué)活動中的運用，極大的豐富了教與學(xué)的手段，使學(xué)習(xí)的觀念、方法得到了更新，學(xué)習(xí)的效果得到了進(jìn)一步的提高�；瘜W(xué)作為一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在學(xué)習(xí)中引入計算機網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)，可以更好地豐富學(xué)習(xí)的內(nèi)容，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，取得良好的學(xué)習(xí)效果。
教師利用幻燈片、圖片、網(wǎng)上相關(guān)資料等資源，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣。學(xué)生通過課前調(diào)查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動方式，提高自己各方面的能力。
1)教師利用PowerPoint制作課件，從網(wǎng)絡(luò)上下載圖片及資料；
2)學(xué)生課前預(yù)習(xí)，課堂學(xué)習(xí)討論，課后通過網(wǎng)絡(luò)查詢整理交流，更加深入的了解所學(xué)的知識。
六、問題情境創(chuàng)設(shè)
由生活中的實例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
七、教學(xué)活動過程
�。ㄒ唬┯缮顚嵗胄抡n
教師講解在生活中，我們經(jīng)常接觸到許多液體物質(zhì)，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？
�。ǘ┻M(jìn)入新課
�。ń處熤v解）針對我們剛才所做的分類，現(xiàn)在進(jìn)行實驗，看看我們的分類是否正確？每個小組都有實現(xiàn)放好的實驗藥品，大家自己動手，觀察它們有什么共同點，并記錄下來。
�。▽W(xué)生活動）
�。ㄐ〗Y(jié)）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分PowerPoint課件。
�。ㄕf明）逐一出現(xiàn)混合物種類，總結(jié)出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的PowerPoint課件。
�。ń處熖岢鰡栴}）兩種或兩種以上物質(zhì)混合在一起形成溶液，那么物質(zhì)之間有沒有進(jìn)一步的分類呢？
（教師反饋）組成溶液的物質(zhì)有溶質(zhì)和溶劑之分，那么什么樣的物質(zhì)是溶質(zhì)？什么樣的物質(zhì)是溶劑呢？
�。▽W(xué)生討論）
�。ń處熃忉專┏鍪編в腥苜|(zhì)、溶劑解釋的PowerPoint課件。
�。ń處熤v解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學(xué)們已經(jīng)能夠根據(jù)前面總結(jié)的特點清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材賬務(wù)定義及其特點。
�。▽W(xué)生自主閱讀）
�。ń處熤v解）出事說明三種混合性質(zhì)PowerPoint課件
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八、教學(xué)活動流程圖
教師創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
開始
教師給出的特征及相關(guān)知識
教師進(jìn)一步提問，引出組成
溶液的物質(zhì)分類
教師展示溶質(zhì)、溶劑定義課件展示
學(xué)生分析
學(xué)生分組討論交流
同學(xué)討論回答
同學(xué)記憶反
課件展示
符號說明：
教學(xué)內(nèi)容與教師活動
學(xué)生活動
媒體運用
學(xué)生利用媒體操作、學(xué)習(xí)
教師進(jìn)行評價判斷
學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)了解更多相關(guān)知識，討論交流
結(jié)束
教師評價總結(jié)
同學(xué)閱讀材料
教師提問，溶質(zhì)分散在溶劑中還可能形成什么？
教師展示三種混合物性質(zhì)
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計9
緩沖溶液及其作用機制
授課時間：20分鐘
【教學(xué)目標(biāo)】：
通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學(xué)生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學(xué)習(xí)人體緩沖體系打下理論基礎(chǔ)，緩沖溶液教學(xué)設(shè)計。
【教學(xué)方式】：多媒體結(jié)合板書進(jìn)行講解式教學(xué)
【教學(xué)內(nèi)容】：
1、緩沖溶液的定義
2、緩沖溶液的作用
3、緩沖溶液的組成
4、緩沖溶液的作用機制
【教學(xué)重點及難點】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制
【教學(xué)過程】：
引言：
通過醫(yī)學(xué)常識我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？
知識準(zhǔn)備：
1．弱電解質(zhì)的`電離平衡
2．鹽類水解
一、緩沖溶液的概念（由實驗引出）
緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液。
緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用。
【提問】：
1．緩沖溶液的組成是怎樣的？
2．緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的？
二、緩沖溶液的組成和作用機制
1．緩沖溶液的組成
根據(jù)緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：
弱酸及其鹽
弱堿及其鹽
多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽
2.緩沖溶液的作用機制
共軛酸—抗堿成分共軛堿—抗酸成分
三、討論：
NH3—NH4Cl的緩沖原理
四、練習(xí)：
五、小結(jié)：
概念：緩沖溶液
緩沖溶液組成和緩沖作用
緩沖原理
六、作業(yè)：
搜集資料：
緩沖溶液在日常生活中的應(yīng)用。
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計10
《溶液》復(fù)習(xí)課
一、情境反思
將某物質(zhì)加入到水中
1.預(yù)測會出現(xiàn)幾種現(xiàn)象？為什么？
2.那么分別形成什么體系？各有什么特點？
3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么？溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？4.若固體為生石灰，則會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？若取上層清液，叫什么？溶質(zhì)是什么？
5.還能說明該石灰水是什么溶液？如果水剛好為100克，則里面所含的溶質(zhì)的質(zhì)量又是什么？
6.若要使該石灰水變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用什么方法�?.若是硝酸鉀的不飽和溶液，要使它變?yōu)轱柡腿芤�，可采用什么方法？若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采用什么方法？為什么？
8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采用什么方法？為什么？
9.若該溶液100克中含有10克食鹽，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10.若要使上述氯化鈉溶液⑴稀釋成5 %的溶液，則應(yīng)加多少克水？若要濃縮為20%的溶液，應(yīng)蒸發(fā)多少克水？或加入多少克溶質(zhì)？
11.若要配制10%的氯化鈉溶液160克，則應(yīng)加多少克溶質(zhì)？多少克水？你還能提出哪些新的方案？
12.若將10%的氯化鈉溶液58.5克中加入155.85克硝酸銀溶液
�、�、則可以得到多少克沉淀?
⑵、該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
�、�、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
二、知識整合
特征：均
一、穩(wěn)定
現(xiàn)象：溶解中的溫度變組成——溶質(zhì)、溶劑根據(jù)溶質(zhì)、溶劑相對量粗略分類根據(jù)溶解能力分類濃溶液稀溶液飽和溶液（加溶劑）（變溫）（加溶質(zhì)）（蒸發(fā)溶劑）（變溫）不飽和溶液
溶質(zhì)溶解性的.量度——溶解度含溶質(zhì)的量的量度——溶液的組成→溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)晶和乳化現(xiàn)象分類量度
氣體溶解度
固體溶解度→溶解度曲線
三、練習(xí)達(dá)標(biāo)
針對學(xué)生掌握的實際情況適當(dāng)?shù)卦O(shè)置強化和補充性練習(xí)題。
化學(xué)溶液教學(xué)設(shè)計11
溶液的滲透壓
一、設(shè)計思路
1．教學(xué)內(nèi)容（任務(wù)）分析
溶液滲透壓是化學(xué)教材中與臨床醫(yī)學(xué)聯(lián)系極為密切的一節(jié)，臨床護(hù)理上輸液及電解質(zhì)紊亂、水鹽平衡失調(diào)、水腫等患者的護(hù)理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識。該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，較好體現(xiàn)職業(yè)教育的特點，和舊教材相比適當(dāng)降低了難度，知識面加寬了，密切了和醫(yī)學(xué)聯(lián)系。
2．學(xué)情分析
（1）在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識，學(xué)習(xí)的主動性和積極性才能真正提高。如滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問進(jìn)行閱讀、討論解疑，學(xué)生在這種學(xué)習(xí)活動中，學(xué)習(xí)興趣提高了，漸漸變成會學(xué)的人。
（2）幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點知識掌握是由厚到薄、由表及里的過程，本課通過引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的分析，使學(xué)生認(rèn)識溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因及溶液滲透壓之所以產(chǎn)生的關(guān)鍵是膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)不同造成的，而理解這一點，就能較好掌握了本課的內(nèi)容。
3．設(shè)計理念
聯(lián)系臨床和實際生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
二、教學(xué)目標(biāo)及重難點
教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求及教材編寫的意圖，結(jié)合護(hù)理專業(yè)特點和班級學(xué)生特點，本課時制定以下教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：掌握溶液的滲透的定義及產(chǎn)生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關(guān)系;了解滲透濃度的計算;熟悉醫(yī)學(xué)上的常用的等滲液能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析現(xiàn)象的能力、綜合思維的能力、應(yīng)用知識的能力。
情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍、嚴(yán)肅認(rèn)真、富有愛心的良好情操。
教學(xué)重點：溶液的'滲透概念、滲透壓與濃度關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義。教學(xué)難點：滲透濃度的計算。
三、教學(xué)方法
引導(dǎo)啟發(fā)式、討論法、講解、實驗分析、對比。
四、教學(xué)媒體（教具）的選擇和準(zhǔn)備
多媒體課件、教案、教材、實驗器材等。
五、教學(xué)組織方法及課時安排
在教學(xué)過程設(shè)計上，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)方式為主，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過滲透現(xiàn)象、滲透壓及在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生熱愛知識，并運用知識解決問題的能力。為提高學(xué)生參與教學(xué)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的競爭意識，可以分小組以搶答形式來回答問題。
教學(xué)以滲透現(xiàn)象的演示實驗為切入口，通過學(xué)生觀察實驗，逐步引導(dǎo)學(xué)生從實驗現(xiàn)象得出溶液的滲透概念、滲透產(chǎn)生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、及滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。
六、教學(xué)過程
（1）創(chuàng)造情境，設(shè)疑引趣（2min）
創(chuàng)造學(xué)習(xí)的情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，教師可設(shè)疑“將海水魚和淡水魚交換生活環(huán)境后，魚兒還會自由自在生活嗎？”學(xué)生馬上回答說“不行” �！盀槭裁床恍校俊睂W(xué)生不知，表現(xiàn)出極大興趣。 “同學(xué)們今天學(xué)習(xí)溶液滲透壓后就可以知道答案。而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現(xiàn)象。 ”
�。�2）觀察實驗，誘導(dǎo)提問（10min）
做好溶液擴散和溶液滲透的實驗，給學(xué)生以直觀、鮮明的印象，實驗時要求學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并引導(dǎo)分析半透膜液面上升的現(xiàn)象說明了什么問題和為什么會發(fā)生這種現(xiàn)象，在學(xué)生思考、討論的基礎(chǔ)上，誘導(dǎo)提問導(dǎo)出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。
（3）課件演示，比較討論（10min）
課件演示同演示實驗相比更節(jié)省課堂時間，更細(xì)微展示了半透膜內(nèi)不同葡萄糖溶液時的液面高度，及紅細(xì)胞在不同NaCl溶液濃度時的形狀變化。課件展示時，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較各液面的高度，不同濃度時紅細(xì)胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關(guān)系的結(jié)論，將感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。
�。�4）難點講授，練習(xí)鞏固（8min）滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的各種溶質(zhì)粒子的總濃度，可明確指出對于非電解質(zhì)是用溶液濃度mmol/L來表示，對于電解質(zhì)是用各離子濃度之和mmol/L來表示，舉例題供學(xué)生練習(xí)鞏固。例1：計算ρB=50g/L葡萄糖溶液的滲透濃度是多少？例2：計算ρNaCl=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？
�。�5）自學(xué)解疑，舉例講評（8min）
應(yīng)用所學(xué)過的知識來指導(dǎo)實踐，并能與護(hù)理專業(yè)相結(jié)合，是護(hù)理人員應(yīng)具備素質(zhì)之一�？赏ㄟ^自學(xué)解疑來加強這方面的鍛煉。教師設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)“例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化鈉溶液為什么在護(hù)理上被稱為等滲液？如果大量輸液不是等滲液會有什么結(jié)果？”帶著疑問在學(xué)習(xí)溶液滲透的基礎(chǔ)上，學(xué)生通過自學(xué)、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細(xì)胞會出現(xiàn)“破裂”，大量輸入高滲液紅細(xì)胞會出現(xiàn)“皺縮”的嚴(yán)重后果。為加深學(xué)生理解，可再舉例講評，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識到滲透壓在臨床醫(yī)學(xué)上的重要性，從中使學(xué)生感受到護(hù)士的責(zé)任重大，在護(hù)理治療中要多為病人著想。
（6）歸納總結(jié)，布置作業(yè)（2min）
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)指導(dǎo)歸納總結(jié)出本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容、知識要點，并對本次課教學(xué)情況作一評價。
�。�7）板書設(shè)計
第三節(jié)溶液的滲透壓
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
1.半透膜：具有選擇透過性。
2.滲透現(xiàn)象：溶劑水分子通過半透膜，由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象。
注：
�、僖苿拥氖侨軇┧肿�。
�、跐B透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。
3.滲透平衡：動態(tài)平衡。
4.滲透現(xiàn)象發(fā)生條件：
①半透膜
�、诎胪改蓚�(cè)的溶液存在濃度差。
5.滲透壓
七、課后拓展
1.列舉生活中溶液滲透現(xiàn)象兩例，并解釋原因；
2.教材課后習(xí)題。
八、教學(xué)反思
學(xué)生操作不夠熟練，課后仍需進(jìn)一步加強學(xué)生動手操作的訓(xùn)練。情景模擬時，學(xué)生經(jīng)驗的不足導(dǎo)致在角色表演過程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學(xué)中探索思考，對學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步的指導(dǎo)。
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