高中化學(xué)說課稿

　　作為一名教職工，時(shí)常需要編寫說課稿，說課稿有助于教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量。那么你有了解過說課稿嗎？下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)說課稿，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)說課稿1

　　一、說教材

　　《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學(xué)生更深刻地理解實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生使用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐水平。

　　“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對(duì)象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法預(yù)留了充足的空間。

　　教材要求學(xué)生從已有知識(shí)出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并展開實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生使用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的水平。

　　二、說目標(biāo)

　　課堂教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對(duì)本課時(shí)教學(xué)我們?cè)O(shè)置了如下三維目標(biāo)。

　　知識(shí)與技能：通過度析NaNO2和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì)物質(zhì)鑒別的基本技能。

　　過程與方法：通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合水平。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，在合作學(xué)習(xí)中提升應(yīng)用已有知識(shí)解決實(shí)際問題的水平。

　　上述目標(biāo)的設(shè)置，我們?cè)诔浞煮w現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時(shí)，很好地注意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導(dǎo)、獨(dú)立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)系的處理。

　　三、說過程

　　按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動(dòng)，學(xué)用一致，持續(xù)升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法表現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節(jié)課的教學(xué)架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問題”、“表現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，持續(xù)升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內(nèi)容與設(shè)計(jì)意圖簡(jiǎn)述如下。

　　【教學(xué)過程】引入：通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報(bào)道，提出“為何會(huì)出現(xiàn)這類嚴(yán)重的中毒事件？”的問題；通過NaNO2樣品表現(xiàn)和NaNO2用途說明，進(jìn)一步提出“如何通過鑒別法來(lái)避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？”的問題。

　　【設(shè)計(jì)意圖】以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，明確學(xué)習(xí)所應(yīng)注重的學(xué)習(xí)方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問題的背景之中，這種“告知”學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)目標(biāo)的預(yù)設(shè)，能有效激發(fā)學(xué)習(xí)者為快速獲得學(xué)習(xí)結(jié)果而規(guī)劃系列的預(yù)期行為，并逐步將預(yù)期行為轉(zhuǎn)化為實(shí)踐行為，使實(shí)踐行為與準(zhǔn)確的學(xué)習(xí)結(jié)果相匹配。

　　【教學(xué)過程】問題1：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl與NH4Cl兩種固體？在學(xué)生分組討論的基礎(chǔ)上，師生共同得出“焰色反應(yīng)法、氣體法（與NaOH固體反應(yīng)）、顯色法（與石蕊試液反應(yīng)）、顯色法（與pH試紙接觸）”等四種方案。

　　【設(shè)計(jì)意圖】奧蘇伯爾認(rèn)為，學(xué)習(xí)者頭腦中已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)可通過先給學(xué)習(xí)者表現(xiàn)一個(gè)先行組織者而加以激活，其用意旨在為新表現(xiàn)材料的學(xué)習(xí)提供一個(gè)觀點(diǎn)的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移。

　　【教學(xué)過程】通過對(duì)NaCl與NH4Cl兩種固體鑒別方法的研究，我們能夠思考與整理出物質(zhì)鑒別所應(yīng)遵循的基本原理。即根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)差異等三方面。

　　【設(shè)計(jì)意圖】在分析固體NaCl與NH4Cl鑒別方法的基礎(chǔ)上，歸納提煉出物質(zhì)鑒別的常用原理，完成學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)從個(gè)別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNO2與NaCl固體提供了上位概念與規(guī)則的支撐，同時(shí)也為學(xué)生如何選擇所需信息和解決問題的策略作好輔墊。

　　【教學(xué)過程】問題2：要合理鑒別NaNO2和NaCl，已具有哪些知識(shí)儲(chǔ)備？（表現(xiàn)已經(jīng)完成的預(yù)習(xí)作業(yè)：搜索歸納NaNO2的性質(zhì)、用途，展示所寫的科普小論文），投影表現(xiàn)NaNO2和NaCl的性質(zhì)對(duì)照表。

　　【設(shè)計(jì)意圖】通過查找資料、撰寫科普小論文方式使學(xué)生了解NaNO2的性質(zhì)，它既提升了學(xué)生搜索、接受信息的水平，又培養(yǎng)了學(xué)生分析、處理信息的水平。性質(zhì)搜索結(jié)果與性質(zhì)比較最終以表格形式展示，不但表現(xiàn)了信息的高密度，同時(shí)凸現(xiàn)了NaNO2與NaCl在物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)上的差別。

　　【教學(xué)過程】問題3：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體？（學(xué)生分組討論，初步形成簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案）

　　師生共同歸納整理出要完成物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)操作，必需綜合考慮方案設(shè)計(jì)、方案評(píng)價(jià)、方案實(shí)踐、方案反思等內(nèi)容。

　　【設(shè)計(jì)意圖】通過小組合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)信息、評(píng)價(jià)信息、吸收信息和利用信息的水平，從而優(yōu)化其思維的遷移、發(fā)散、收斂品質(zhì)，最終形成有序的多個(gè)從理論角度得出的實(shí)驗(yàn)鑒別方案。

　　【教學(xué)過程】對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的典型理論鑒別方案，師生共同實(shí)行從實(shí)踐視角的可行性評(píng)價(jià)，并分組進(jìn)入方案實(shí)踐（四人一組，實(shí)行有明確任務(wù)的分組實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）。

　　【設(shè)計(jì)意圖】體現(xiàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的相互合作水平，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作水平，在實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)理論設(shè)計(jì)的合理性、簡(jiǎn)約性、安全性、可行性，凸顯實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)”的功能，也彰顯實(shí)驗(yàn)的“靜”的功能(實(shí)踐對(duì)理論的評(píng)價(jià)功能)。

　　【教學(xué)過程】師生共同歸納與整理實(shí)行物質(zhì)鑒別，必需要有充足的知識(shí)儲(chǔ)備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎(chǔ)上，思考物質(zhì)鑒別在理論與實(shí)踐中是否存有一定區(qū)別？

　　問題4：建筑工人怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分食鹽和工業(yè)鹽？

　　【設(shè)計(jì)意圖】知識(shí)的達(dá)成，水平的獲得需要持續(xù)的總結(jié)、持續(xù)的訓(xùn)練、持續(xù)的'思索，并反璞歸真，讓理論知識(shí)、理論方法回歸生活，再次調(diào)動(dòng)學(xué)生應(yīng)用理論知識(shí)解決實(shí)際問題的激情和才智，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)的成功與喜悅，較好地實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀的課堂目標(biāo)。

　　【教學(xué)過程】總結(jié)：驗(yàn)證與探究是物質(zhì)鑒別的基本思想，定性、定量方法；傳統(tǒng)、現(xiàn)代方法；局部、整體方法；基礎(chǔ)、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質(zhì)組成、性質(zhì)的橋梁，這些方法雖然在使用時(shí)一定存有具體情況具體對(duì)待的現(xiàn)象，但其獨(dú)立知識(shí)、水平的構(gòu)建應(yīng)即時(shí)融入化學(xué)學(xué)科的完整體系之中。

　　【設(shè)計(jì)意圖】即時(shí)的歸納、總結(jié)與提升，能凸現(xiàn)對(duì)完整、系統(tǒng)知識(shí)的有序構(gòu)建，也能強(qiáng)化對(duì)創(chuàng)新、綜合水平的優(yōu)化培養(yǎng)。

　　《化學(xué)世界中的自發(fā)過程》說課稿

　　【設(shè)計(jì)理念】

　　英國(guó)課程專家斯騰豪斯（LawrenceStenhouse）提出“教師即課程研究者（teachersascurriculumresearchers）”。新課程改革倡導(dǎo)教師參與課程的編制與開發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開發(fā)，創(chuàng)造性地使用教科書”的理念，力圖構(gòu)建“知識(shí)、方法、價(jià)值觀”有機(jī)融合的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂“知能情”多方面的育人功能。

　　基于此，本課題的設(shè)計(jì)主要突出以下幾點(diǎn)：

　　1、以“化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程的特征（即焓變與熵變的影響）”為線索，力求在探究過程中將科學(xué)本質(zhì)的“可證偽性”與科學(xué)研究中“證明”與“證偽”方法的使用體現(xiàn)給學(xué)生，提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　　2、以“熵增原理”為設(shè)計(jì)的著力點(diǎn)，從簡(jiǎn)單的體驗(yàn)活動(dòng)中引出“環(huán)境保護(hù)與低碳生活”，協(xié)助學(xué)生建立準(zhǔn)確的人生觀與世界觀，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂的育人功能。

　　【課標(biāo)分析】

　　《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（簡(jiǎn)稱“課標(biāo)”）倡導(dǎo)高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學(xué)研究的成果和發(fā)展趨勢(shì)，積極注重21世紀(jì)與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)現(xiàn)實(shí)問題。

　　使學(xué)生在高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)中理解基本的化學(xué)概念和原理，理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提升科學(xué)探究水平。聯(lián)系本課題的內(nèi)容，課標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求：“能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向，對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的相關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象實(shí)行合理的解釋”�？傮w來(lái)說，課標(biāo)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的要求主要著眼于拓展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本原理的理解，為可能的后續(xù)學(xué)習(xí)以及提升科學(xué)素養(yǎng)提供教學(xué)上的素材。

　　【教科書分析】

　　本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié)，主要涉及用焓變與熵變作為化學(xué)反應(yīng)實(shí)行方向的判據(jù)，在科學(xué)視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識(shí)屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。因?yàn)殪首兒挽刈儗?duì)高中生來(lái)說屬于難度較大的內(nèi)容，所以教科書在知識(shí)的深度上實(shí)行了適度把握，并在編排順序上做了相對(duì)應(yīng)考慮，將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外，為了協(xié)助學(xué)生將新的知識(shí)吸納到原有認(rèn)知框架中，教科書設(shè)計(jì)的實(shí)例是從學(xué)生的實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)。不過教科書在本節(jié)中沒有設(shè)計(jì)編寫相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生難以利用直觀鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象促動(dòng)相對(duì)應(yīng)概念的理解。

　　【學(xué)情分析】

　　從本學(xué)科縱向維度上看，學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的焓變等相關(guān)內(nèi)容，同時(shí)也具備了對(duì)化學(xué)反應(yīng)從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯(lián)系以上知識(shí)，提出了研究化學(xué)反應(yīng)的另一個(gè)維度——方向（自發(fā)與非自發(fā)）問題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對(duì)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)做出判斷。因?yàn)殪丶啊办卦鲈�理”�?nèi)容較抽象、陌生度較高，所以在教學(xué)中通過引入實(shí)際生活中體現(xiàn)“熵增原理”的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了認(rèn)知的感性材料，有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討，并且創(chuàng)造了學(xué)生充分發(fā)揮思維水平和交流水平的空間。

　　在科學(xué)方法的學(xué)習(xí)上，作為高二理科生，對(duì)常見的科學(xué)方法有一定水準(zhǔn)的理解，對(duì)科學(xué)探究的一般過程也有一定的體驗(yàn)。為了延伸學(xué)生對(duì)科學(xué)本質(zhì)的了解以及科學(xué)方法的學(xué)習(xí)，本課題的科學(xué)探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時(shí)讓學(xué)生了解科學(xué)探究中的“證明”與“證偽”方法及其對(duì)結(jié)果作出相對(duì)應(yīng)合理準(zhǔn)確的解釋。

　　另一方面，當(dāng)代社會(huì)中的環(huán)境保護(hù)問題與低碳生活也時(shí)刻影響著學(xué)生，他們已經(jīng)初步建立起了環(huán)境保護(hù)與節(jié)約資源的意識(shí)。本課題通過體驗(yàn)活動(dòng)發(fā)展學(xué)生相關(guān)認(rèn)知與情感，強(qiáng)化了從基本化學(xué)原理角度看待社會(huì)問題的意識(shí)，促動(dòng)他們形成準(zhǔn)確的世界觀與人生觀。

　　【教學(xué)目標(biāo)分析】

　　知識(shí)與技能：

　　1.知道有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)實(shí)行，但△H＜0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

　　2.知道△S＞0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)實(shí)行，但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

　　3.知道化學(xué)反應(yīng)的是否自發(fā)同時(shí)取決于△H和△S兩個(gè)因素的影響。

　　過程與方法：

　　1.體驗(yàn)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”與“角色扮演”的活動(dòng)過程，在活動(dòng)中觀察、描述、分析、推理和判斷現(xiàn)象與結(jié)論。

　　2.了解科學(xué)探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1.逐步形成從科學(xué)原理的角度理解身邊事物和變化的世界觀。

　　2.基于“熵增原理”的類比，體驗(yàn)環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性。

　　【學(xué)習(xí)內(nèi)容分析】

　　學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實(shí)施中的主體部分，結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo)，以人教版化學(xué)選修4教科書為藍(lán)本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學(xué)習(xí)內(nèi)容。基于學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向問題（即化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)）理解的缺乏，教學(xué)設(shè)計(jì)中引入一些物理變化的過程來(lái)協(xié)助學(xué)生聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過程的典型特征，結(jié)合焓變與熵變從實(shí)驗(yàn)探究中分析影響化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學(xué)探究方法，豐富科學(xué)探究的手段。最后，結(jié)合“熵增原理”與“體驗(yàn)活動(dòng)”來(lái)協(xié)助學(xué)生形成準(zhǔn)確的世界觀，并結(jié)合當(dāng)下環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性與緊迫性實(shí)現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教育，引導(dǎo)學(xué)生建立準(zhǔn)確的人生觀。

　　主要教學(xué)內(nèi)容

　�。ń虒W(xué)重難點(diǎn)）

　　教法分析

　　學(xué)法分析

　　焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

　�。ń虒W(xué)重點(diǎn)）

　　1、演示法：視頻建立感性認(rèn)知

　　2、討論法：分析推理探究假設(shè)

　　3、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽

　　4、討論法：得出探究結(jié)論

　　利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)，了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

　　熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

　�。ń虒W(xué)難點(diǎn)）

　　1、演示法：活動(dòng)建立感性認(rèn)知

　　2、講授法：介紹熵變概念

　　3、討論法：分析推理探究假設(shè)

　　4、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽

　　5、討論法：得出探究結(jié)論

　　利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

　　熵變與環(huán)境保護(hù)

　　（教學(xué)重點(diǎn)）

　　1、活動(dòng)體驗(yàn)法：角色扮演

　　2、討論法：環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性

　　從體驗(yàn)活動(dòng)中感受熵增原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用，進(jìn)而樹立準(zhǔn)確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。

　　【教法與學(xué)法分析】

　　【教學(xué)流程】

　　1情境體驗(yàn)、引入課題

　　由生活常識(shí)引入自發(fā)與非自發(fā)過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）

　　2理解概念、明確任務(wù)

　　自發(fā)過程的定義，學(xué)習(xí)任務(wù)：研究化學(xué)變化中的自發(fā)過程的特征

　　3體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考（焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)實(shí)行的影響）

　　水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化？

　　4探究一：焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

　　4.1引出探究、建立假設(shè)

　　探究一：能量對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

　　假設(shè)一：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量，即：△H＜0

　　4.2方法引導(dǎo)、證明證偽

　　問題：如何驗(yàn)證這個(gè)假設(shè)是否成立？

　　方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個(gè)假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。（一般為窮舉法）

　　證明：例舉大量支持假設(shè)的實(shí)例（4-5個(gè)）

　　結(jié)論：假設(shè)一能夠成立嗎？（設(shè)計(jì)之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生水平很強(qiáng)，通過獨(dú)立思辯做出了否定回答，認(rèn)為舉出反例即可假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。）

　　方法引導(dǎo)二：更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法：“證偽”

　　證偽：要證明一個(gè)假設(shè)不成立，只需舉出一個(gè)反例即可。

　　證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2（s）、NH4Cl（s）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。

　　4.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

　　匯報(bào)結(jié)果

　　探究結(jié)論

　　“證偽”實(shí)驗(yàn)說明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H＜0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

　　“證明”實(shí)驗(yàn)說明：雖然很多實(shí)例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時(shí)，證明的過程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn)，即△H＜0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)實(shí)行。

　　5體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考（熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)實(shí)行的影響）火柴棒的散落

　　6概念支架、例舉經(jīng)驗(yàn)

　　介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實(shí)例

　　7探究二：熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

　　7.1引出探究、建立假設(shè)

　　探究二：混亂水準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

　　假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S＞0

　　7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究

　　任選證明實(shí)驗(yàn)或證偽實(shí)驗(yàn)

　　試劑：CaCl2（aq）、H2SO4（aq）、Na2CO3（aq）

　　書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

　　7.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

　　探究結(jié)論

　　“證明”實(shí)驗(yàn)說明：△S＞0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)實(shí)行

　　“證偽”實(shí)驗(yàn)說明：△S＞0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志

　　8演示實(shí)驗(yàn)、整合結(jié)論

　　熱冰實(shí)驗(yàn)

　　整合結(jié)論：

　　化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時(shí)受△S和△H的影響。

　　△S＞0與△H＜0都是有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)實(shí)行。

　　二者因素影響趨勢(shì)相同時(shí)：

　　△S＞0、△H＜0，反應(yīng)自發(fā)；

　　△S＜0、△H＞0，反應(yīng)非自反；二者因素影響趨勢(shì)不同時(shí)：

　　反應(yīng)是否自發(fā)取決于△S和△H哪種影響更大

　　9體驗(yàn)活動(dòng)、拓展思考

　　熵與環(huán)境保護(hù)

　　體驗(yàn)活動(dòng)：混亂的制造者與整理者

　　拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費(fèi)……？

　　1、從“熵增原理”的角度思考人類社會(huì)的發(fā)展道路的選擇。

　　2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來(lái)，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　化學(xué)世界中的自發(fā)過程

　　一、焓變對(duì)自發(fā)過程的影響

　　二、熵變對(duì)自發(fā)過程的影響

　　結(jié)論：

　　△S＞0、△H＜0，反應(yīng)自發(fā)；

　　△S＜0、△H＞0，反應(yīng)非自反；

　　【教學(xué)反思】

　　從實(shí)際教學(xué)效果來(lái)看，本節(jié)課較好地實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)的預(yù)期。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步形成了對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的基本理解，能夠了解熵變及焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。同時(shí)，通過一系列的課堂體驗(yàn)活動(dòng)，學(xué)生深刻感受到熵增原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)意義，進(jìn)而建立準(zhǔn)確的世界觀與價(jià)值觀。同時(shí)，通過“證明”和“證偽”的科學(xué)探究讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的豐富內(nèi)涵，進(jìn)一步理解科學(xué)本質(zhì)特征。但在具體教學(xué)環(huán)節(jié)中如何掌握教學(xué)的深度和廣度，如何在課標(biāo)的基礎(chǔ)上合理地選擇與組織內(nèi)容，應(yīng)根據(jù)不同的學(xué)情與教學(xué)環(huán)境做出相對(duì)應(yīng)的處理。

高中化學(xué)說課稿2

　　我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)新課程選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（人教版）第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時(shí)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，并結(jié)合學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備和實(shí)際能力，體現(xiàn)化學(xué)新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設(shè)計(jì)這節(jié)課：

　　一、說教材

　　1．內(nèi)容和地位

　　本節(jié)內(nèi)容從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的分子組成結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。 從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只著重介紹兩種物質(zhì)——苯和苯酚，其中苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表�？梢�，《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對(duì)乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識(shí)的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識(shí)，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)又有不同之處，本節(jié)內(nèi)容安排在此還有對(duì)比作用,通過本節(jié)課的對(duì)比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會(huì)全面的看待問題，更深層次的掌握知識(shí)。

　　2．教學(xué)目標(biāo)：

　　根據(jù)學(xué)生的知識(shí)層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）知識(shí)與技能方面

　　a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì)，能夠識(shí)別酚和醇

　　b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、 化學(xué)性質(zhì)和主要用途

　　c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響

　　（2）過程與方法方面

　　通過對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

　　a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

　　b、通過對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

　　c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識(shí)。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境的相互影響。

　　二、說教法

　　學(xué)情分析：

　　本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識(shí)，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。

　　建構(gòu)主義理論認(rèn)為，學(xué)生通過對(duì)外界信息的感知加工建構(gòu)知識(shí)體系，在該過程中，學(xué)生是知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)者；教師是知識(shí)建構(gòu)的幫助者和促進(jìn)者。而探究式的學(xué)習(xí)方式有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的建構(gòu)。

　　苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對(duì)苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯基相連）又為學(xué)生的進(jìn)一步的探究提供了空間。因此，我將該節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式。主要采用通過創(chuàng)設(shè)情景——探究實(shí)驗(yàn)——理論推導(dǎo)——反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說”的機(jī)會(huì)，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。

　　三、說學(xué)法

　　圍繞本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生采用類比類推，以舊促新和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法。

　　四、說教學(xué)過程

　　【情景一】新課引入

　　我利用生活中的化學(xué)來(lái)引入新課，先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書，提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識(shí)苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動(dòng)的獲取苯酚物理性質(zhì)的知識(shí)，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識(shí)通過學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)比老師將知識(shí)簡(jiǎn)單地傳遞更易接受和掌握。

　　【情景二】初識(shí)苯酚

　　【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)：（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。

　　（2）溶解性實(shí)驗(yàn)（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

　　重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

　　（3）、產(chǎn)生疑問：在苯酚藥膏說明書中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的原因是什么？不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？

　　【情景三】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　結(jié)構(gòu)分析：觀察分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的性質(zhì)

　　【情景四】極弱酸性

　　【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚溶液是否有酸性？

　　學(xué)生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯(lián)系已學(xué)過的知識(shí)：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會(huì)變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現(xiàn)象呢？通過演示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了學(xué)生的興趣,這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時(shí)學(xué)生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設(shè)計(jì)既是課堂生動(dòng)活潑,又極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主觀能動(dòng)性.通過實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)已經(jīng)完全掌握。

　　【情景五】三元取代

　　【探究實(shí)驗(yàn)三】取代反應(yīng)

　　接著組織學(xué)生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說明什么問題？點(diǎn)撥學(xué)生：由乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)上分析，并展示他們的分子結(jié)構(gòu)以幫助理解，得出是苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基具有 一定的`特性 ，這同時(shí)也更進(jìn)步加深化學(xué)環(huán)境對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的影響，突破了難點(diǎn)。繼續(xù)設(shè)疑，那羥基對(duì)苯基是否也有影響？

　　聯(lián)系前面已學(xué)的知識(shí)：苯與液溴的反應(yīng)，推測(cè)：將濃溴水加入苯酚中會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知識(shí)學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請(qǐng)學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對(duì)比，哪個(gè)取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí),我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對(duì)比說明，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對(duì)難點(diǎn)官能團(tuán)對(duì)所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。

　　【情景六】顯色、氧化

　　回顧情景一，學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點(diǎn)包含了苯酚的主要化學(xué)性質(zhì),也就緊扣這節(jié)課的重點(diǎn)，以下就圍繞這兩點(diǎn)來(lái)展開，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅的嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成的那就可能是與氧氣反應(yīng)造成的，因此，在這個(gè)猜想下，我做演示實(shí)驗(yàn)一，很快同學(xué)們觀察到苯酚液變紅了，該實(shí)驗(yàn)證明了苯酚確實(shí)因與氧氣反應(yīng)變紅，學(xué)生們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應(yīng)外，還能否與其他氧化劑反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出我們學(xué)過的氧化劑，從學(xué)生羅列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)使溴水與三氯化鐵在本節(jié)的出現(xiàn)顯得很自然，

　　性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反應(yīng)用途

　　【情景七】苯酚用途

　　五、總結(jié)反思：

　　引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后用一道習(xí)題來(lái)運(yùn)用本節(jié)課的知識(shí)。

　　六、反饋練習(xí)：

　�。�1）苯酚與濃硝酸反應(yīng)可生成一種烈性炸藥，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。

　�。�2）選擇合適的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。

　　七、課外探究

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質(zhì)。通過這個(gè)生活小常識(shí)和一個(gè)課后實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)酚類物質(zhì)的辯證的認(rèn)識(shí)。

　　八、說板書

　�。ㄒ唬�、物理性質(zhì)：

　　1、無(wú)色、特殊氣味的針狀晶體；

　　2、常溫下，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

　�。ǘ�）、分子結(jié)構(gòu)：

　　（三）、化學(xué)性質(zhì)：

　　1、極弱酸性：

　　2、三元取代：

　　3、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗(yàn)苯酚）

　　4、易被氧化：

　�。ㄋ模�、用途：

高中化學(xué)說課稿3

　　一、教材分析

　　第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用第二章所學(xué)的平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)�？梢詭椭鷮W(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì)，及它們?cè)谏�活生產(chǎn)中的應(yīng)用，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。

　　二、學(xué)情分析：

　　認(rèn)知基礎(chǔ)：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)，和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。

　　心理特征：學(xué)生有了一定的理論基礎(chǔ)，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，對(duì)用所學(xué)理論解決問題充滿期待。

　　三、三維目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：

　　知識(shí)與技能：

　�。�1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。

　�。�2）能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。

　　過程與方法：

　　在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　在實(shí)驗(yàn)探究過程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

　　3、教學(xué)重難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立

　　難點(diǎn)：建立“沉淀溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

　　四、設(shè)計(jì)思想：

　　新課程倡導(dǎo)通過實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，表情更加關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系�；�于以上的理解，我采取了以下教學(xué)策略：

　　基于學(xué)的教，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法，開發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能。

　　1、使用知識(shí)遷移的方法�；�于化學(xué)平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，站

　　在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的`建立和移動(dòng)，舉一反三，觸類旁通。

　　2、以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神。促進(jìn)知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　　3、理論聯(lián)系實(shí)際。加強(qiáng)知識(shí)與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識(shí)實(shí)用價(jià)值。

　�。�2）。應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)法，讓學(xué)生會(huì)學(xué)，學(xué)會(huì)，體驗(yàn)成功。

　　“四腦合一”是我承擔(dān)的科研課題，《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能》的教學(xué)策略之一�！八哪X”是指大腦的生理性、認(rèn)知性、情感性、社會(huì)性特點(diǎn)。“四腦合一”簡(jiǎn)而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法效果好；讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習(xí)效果好；讓學(xué)生有機(jī)會(huì)合作、交流、展示才華、體驗(yàn)成功的效果好�！八哪X合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習(xí)方式，提高了認(rèn)知水平，營(yíng)造了和諧課堂，取得了教和學(xué)的良好效果。

　　五、教學(xué)流程：分成六個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行。

　�。ㄒ唬�導(dǎo)入新課

　　播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習(xí)，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個(gè)問題。

　　通過設(shè)計(jì)情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極情緒。

　　（二）分析課題，溫故知新。

　　設(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問題，采取對(duì)話方式，使學(xué)生溫故知新：

　　1、通過課題請(qǐng)你分析本節(jié)課的研究對(duì)象是什么？

　　2、該物質(zhì)所屬的類別是按什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？

　　3、什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對(duì)不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

　　4、化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認(rèn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？

　　通過以上問題，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對(duì)的，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)�？茖W(xué)家在100多年前就提出了這么科學(xué)辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。所要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0。01g的電解質(zhì)，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4，也可能是弱電解質(zhì)，如Al（OH）3。

　　此時(shí)學(xué)生通過積極思維，自己對(duì)即將學(xué)習(xí)的知識(shí)做好了準(zhǔn)備，思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。

　　（三）類比分析，自主構(gòu)建“沉淀溶解”平衡的微觀、動(dòng)態(tài)過程。

　　首先做演示實(shí)驗(yàn)：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導(dǎo)學(xué)生分析得出在NaCl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結(jié)合。繼而提出問題：?jiǎn)栴}一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？

　　學(xué)生思考可得出結(jié)論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會(huì)有沉淀析出。NaCl（s）Na+（aq）+Cl—（aq），加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，才有NaCl結(jié)晶析出。

　　然后通過類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和Cl—呢？

　　學(xué)生通過對(duì)溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會(huì)等于零，得出一定存在Ag+和Cl—，形成AgCl飽和溶液的結(jié)論。接著提出問題：那么固體AgCl和溶液中的Ag+和Cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的？學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時(shí)間速率圖像，幫助學(xué)生理解這一過程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質(zhì)區(qū)別。

　　最后歸納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。

　　然后教師講述沉淀溶解平衡表達(dá)式：

　　AgCl（s）Cl—（aq）+Ag+（aq），強(qiáng)調(diào)各符號(hào)的意義，讓學(xué)生對(duì)比與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習(xí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行鞏固。

　　再將知識(shí)加以引申，促進(jìn)學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解：提問：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的Cl—和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)Cl—和Ag+的反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎？

　　這個(gè)問題的設(shè)計(jì)目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認(rèn)識(shí)有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程�；瘜W(xué)上規(guī)定，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全，方程式中用“=”表示，解決學(xué)生的認(rèn)識(shí)沖突。

　　以上是通過思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習(xí)，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，將知識(shí)進(jìn)行整體建構(gòu)，有機(jī)整合。

　　（四）、然后實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：

　　本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實(shí)驗(yàn)探究、分析現(xiàn)象、總結(jié)規(guī)律環(huán)節(jié)進(jìn)行。

　　首先以改變哪些條件可以使Mg（OH）2沉淀溶解為例，通過實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的因素。

　　根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，依據(jù)勒夏特列原理，學(xué)生會(huì)想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學(xué)提出可以加入顯酸性的鹽，如：FeCl3、NH4Cl溶液溶液等方法。

　　把學(xué)生分成三個(gè)小組，每組按照一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行匯報(bào)并加以解釋。

　　第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學(xué)生分析原因，借助于溶解度進(jìn)行分析可以促進(jìn)學(xué)生的理性思維發(fā)展。

　　第二組：加入NH4Cl溶液后Mg（OH）2溶解，到底是因?yàn)槿芤旱乃嵝允筄H—濃度減少，還是NH4+直接結(jié)合OH—形成弱電解質(zhì)使OH—濃度減少呢？教師適時(shí)提問：是否通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一個(gè)解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶岣撸?/p>

　　驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中選擇試劑是難點(diǎn)，可以引導(dǎo)學(xué)生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學(xué)生利用鹽類水解所學(xué)到的知識(shí)，可以想到CH3COONH4。通過加入CH3COONH4也能使Mg（OH）2溶解，從而得出正確結(jié)論。

　　第三組：學(xué)生對(duì)白色沉淀轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)際就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)”這一結(jié)論非常興奮，體驗(yàn)到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易？學(xué)生通過比較溶解度可以得出正確結(jié)論。教師可以利用向AgCl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2S演示實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)這一問題的認(rèn)識(shí)。

　　然后，通過匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力、邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

　　在探究環(huán)節(jié)，學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與，對(duì)大腦多通道信息輸入，符合大腦的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)習(xí)效率高，印象深刻。學(xué)生體會(huì)探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會(huì)性特征得到滿足。

　�。ㄎ澹┛偨Y(jié)和提高：

　　讓學(xué)生從知識(shí)、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識(shí)內(nèi)容，總結(jié)學(xué)法的作用。

　�。�六）習(xí)題反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)以致用，提高科學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的指導(dǎo)意義。其中最后一個(gè)問題緊扣開篇，首尾呼應(yīng)，呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺。

　　作業(yè)：活學(xué)活用，解決生產(chǎn)實(shí)際問題；培養(yǎng)自學(xué)能力，為下節(jié)課做好預(yù)習(xí)。

　　1、鍋爐中常有水垢生成，會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有CaCO3、Mg（OH） 2、CaSO4等成分，其中CaSO4不溶于酸，如何除去？

　　2、自學(xué)沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動(dòng)由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動(dòng)？

　　以下是我的板書設(shè)計(jì)：（幻燈片）

　　六、教學(xué)反思：

　　本節(jié)課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與、積極表達(dá)的、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功�！八哪X合一”的教學(xué)取得了很好的效果。

高中化學(xué)說課稿4

　　【說教材分析】

　　1、本節(jié)在教材中的地位和功能

　�、冫u代烴是實(shí)現(xiàn)烴與烴的含氧衍生物之間轉(zhuǎn)化的重要橋梁。

　�、邴u代烴是理解有機(jī)物基團(tuán)相互影響的重要物質(zhì)。

　�、埯u代烴用途是幫助學(xué)生建立化學(xué)與生活聯(lián)系的重要載體。

　�、茺u化烴的消去反應(yīng)是中學(xué)生學(xué)習(xí)消去反應(yīng)概念的最佳選擇。

　　2、本節(jié)教材的內(nèi)容呈現(xiàn)

　　《鹵代烴》這節(jié)課教材先呈現(xiàn)鹵代烴的概念和物理性質(zhì)，然后通過對(duì)其代表物——溴乙烷具體探究引導(dǎo)學(xué)生對(duì)鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)從整體上掌握，教學(xué)過程中通過對(duì)溴乙烷在氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)的觀察與思考，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)溴乙烷化學(xué)性質(zhì)的同時(shí)，通過對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)的重要反應(yīng)――消去反應(yīng)。內(nèi)容相對(duì)較多，需要2課時(shí)完成。

　　因此，在實(shí)際教學(xué)中打破教材格局，將“溴乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”作為完整內(nèi)容一節(jié)課，“有關(guān)鹵代烴的性質(zhì)與應(yīng)用”作為一節(jié)課。本節(jié)課是第一課時(shí)，介紹“溴乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”。

　　【說學(xué)習(xí)對(duì)象】

　　學(xué)習(xí)這本選修的學(xué)生為高二理科班學(xué)生，已經(jīng)學(xué)習(xí)了必修1、2和選修3、4，具備一定的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。通過前面的學(xué)習(xí)，大部分學(xué)生已經(jīng)建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想，知道哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的速率、效率。另外學(xué)生已經(jīng)在必修2學(xué)習(xí)了乙醇、乙酸等烴的衍生物的知識(shí)。鹵代烴也是一類重要的烴的衍生物，是聯(lián)系烴和烴的衍生物的重要物質(zhì)，在高考中也占居非常重要地位。根據(jù)學(xué)生的已有知識(shí)基礎(chǔ)看，學(xué)生對(duì)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要困難應(yīng)在于溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的設(shè)計(jì)與操作上，學(xué)生可能的學(xué)習(xí)策略是假設(shè)、討論和實(shí)驗(yàn)探索方式為主。因此，在進(jìn)行本課學(xué)習(xí)時(shí)，可以借鑒以前的方法，進(jìn)一步運(yùn)用學(xué)習(xí)醇、乙酸等烴衍生物的方法，指導(dǎo)本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

　　〖學(xué)習(xí)目標(biāo)〗

　　1、知識(shí)和技能

　�。�1）了解溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)并掌握其化學(xué)性質(zhì)

　�。�2）理解溴乙烷水解反應(yīng)和消去反應(yīng)及其反應(yīng)條件

　　2、過程與方法

　　用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，加深對(duì)二者的區(qū)別與聯(lián)系的認(rèn)識(shí)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性。

　　通過提出問題、科學(xué)猜測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、形成理論、解決問題的一系列過程，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?chuàng)新思維能力。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)視角觀察生活。

　　〖學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)〗

　　重點(diǎn)：溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的基本規(guī)律

　　【說教學(xué)方法】

　　1、發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的功能，通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，通過實(shí)驗(yàn)獲得解決問題的證據(jù)、驗(yàn)證猜想。

　　2、根據(jù)建構(gòu)主義理論，創(chuàng)設(shè)一定的任務(wù)情景，通過問題線索引發(fā)學(xué)生在原有認(rèn)知基礎(chǔ)上主動(dòng)建構(gòu)新知識(shí)。充分體現(xiàn)學(xué)生是信息加工的主體、是意義的主動(dòng)建構(gòu)者，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)發(fā)展。

　　教學(xué)策略

　　情境引入

　　對(duì)比思考

　　提出問題

　　實(shí)驗(yàn)探究

　　對(duì)比討論

　　拓展提高

　　太平洋驚現(xiàn)“垃圾島”，足有六個(gè)英國(guó)大

　　對(duì)比乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　如何檢驗(yàn)溴乙烷中的溴

　　溴乙烷與NaOH水溶液、NaOH醇溶液反應(yīng)

　　反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不同

　　利用鹵代烴進(jìn)行的`簡(jiǎn)單有機(jī)合成

　　太平洋有個(gè)巨型“垃圾島”足有六個(gè)英國(guó)大

　　除了人們所知的七個(gè)大陸，在太平洋最人跡罕至的地方，又有一個(gè)“新大陸”正在生成——這個(gè)“新大陸”完全是由垃圾堆起來(lái)的，人們把它稱為“第八大陸”。這個(gè)巨大的垃圾島，面積是英國(guó)的六倍。

　　在過去60年間，這個(gè)垃圾帶的面積一直在逐漸擴(kuò)大。據(jù)報(bào)道，這里的垃圾多達(dá)1千萬(wàn)噸。這里的垃圾種類繁多，有塑料袋、裝沐浴露的塑料瓶、拖鞋、兒童玩具、輪胎、飲料罐甚至塑料泳池……

　　設(shè)計(jì)意圖：用新聞引課，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，既讓學(xué)生體會(huì)到塑料等鹵代烴在我們生活中的重要作用，又讓學(xué)生注意鹵代烴的“過”。

　　垃圾島的一部分

　　廣州日?qǐng)?bào)3月9日?qǐng)?bào)

　　溴乙烷

　　乙烷

　　官能團(tuán)

　　電子式

　　結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

　　結(jié)構(gòu)式

　　化學(xué)式

　　名稱

　　練一練

　　從二者組成上認(rèn)識(shí)溴乙烷和乙烷物理性質(zhì)的異同點(diǎn)，歸納物理性質(zhì)，并實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。

　　設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)乙烷、溴乙烷的化學(xué)用語(yǔ)，對(duì)比二者組成，認(rèn)識(shí)溴乙烷的結(jié)構(gòu)并從分子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的關(guān)系。

　　提出問題

　　1、從溴乙烷的結(jié)構(gòu)分析，哪條鍵易斷裂，為什么？

　　2、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的硝酸銀能否出現(xiàn)淺黃色沉淀，為什么？

　　要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴要先轉(zhuǎn)化為Br－，怎樣轉(zhuǎn)化？

　　科學(xué)猜測(cè)

　　已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

　　【科學(xué)推測(cè)】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉。

　　設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步提出問題，通過問題的解決幫助學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下三個(gè)問題：

　�。�1）如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br―？另一產(chǎn)物推測(cè)是什么，用什么光譜檢驗(yàn)為好？

　�。�2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？

　　（3）裝置應(yīng)該是怎樣的？大致有幾部分。

　　比較2種裝置做溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為哪一種更好，解釋原因。提示：溴乙烷沸點(diǎn)38。4℃。

　　選擇1裝置實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)Br—

　　通過實(shí)驗(yàn)完成溴乙烷水解反應(yīng)的方程式，推理機(jī)理

　　〖交流、討論〗①該反應(yīng)屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)類型？反應(yīng)機(jī)理如何？

　�、贜aOH溶液的作用是什么？

　�、蹫槭裁匆�加入HNO3酸化？

　�、苋舭袰H3CH2Br換成CH2Br CH2Br，產(chǎn)物中生成什么？寫出反應(yīng)方程式

　　CH3CH2I中碘元素的檢驗(yàn)方法

　　小結(jié)：鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn)步驟：

　�、偃∩倭葵u代烴；②加入NaOH溶液；

　�、奂訜嶂蠓�；④冷卻；

　　⑤加入硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液。

　　根據(jù)沉淀（AgX）的顏色可確定鹵素的種類。

　　思考

　　探究實(shí)驗(yàn)：溴乙烷與NaOH醇溶液反應(yīng)

　　通過實(shí)驗(yàn)完成溴乙烷消去反應(yīng)的現(xiàn)象、方程式，推理反應(yīng)機(jī)理機(jī)理

　�、僖掖荚诜磻�(yīng)中起到了什么作用？

　�、谌绾螜z驗(yàn)乙烯氣體？

　　③若3只試管中的試劑分別為水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液，則各起什么作用？

　　【課堂練習(xí)】

　　分別寫出下列鹵代烴消去鹵化氫所得各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

　�、貱H3CH2CH2Cl ②

　�、�

　　設(shè)計(jì)意圖：通過“提出問題→科學(xué)猜測(cè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→形成理論→發(fā)展理論→解決問題”這個(gè)過程使學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的樂趣，理解溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。

　　比較溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，完成下表

　　結(jié)論

　　生成物

　　反應(yīng)條件

　　反應(yīng)物

　　消去反應(yīng)

　　取代反應(yīng)

　　設(shè)計(jì)意圖：通過討論比較，使學(xué)生區(qū)別溴乙烷水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的條件，進(jìn)而理解反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同的道理，更好的體會(huì)有機(jī)反應(yīng)過程條件的重要性。

　　課堂小結(jié)

　　無(wú)醇則有醇有醇則無(wú)醇

　　溴乙烷

　　NaOH水溶液

　　生成乙醇

　　NaOH乙醇溶液

　　生成乙烯

　　【說板書設(shè)計(jì)】

　　第三節(jié)鹵代烴

　　一、溴乙烷

　　1、分子組成和結(jié)構(gòu)

　　2、物理性質(zhì)

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）

　　現(xiàn)象：大試管中有淺黃色沉淀生成。

　　反應(yīng)原理：CH3CH2Br＋H－OH NaOH CH3CH2OH＋HBr

　　或：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH3CH2OH＋NaBr

　�。�2）消去反應(yīng)乙醇

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體

　　反應(yīng)原理：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH2＝CH2 ↑＋NaBr＋H2O

　　二、消去反應(yīng)含義：有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)。

　　【說課堂練習(xí)】

　　1、指出下列方程式的反應(yīng)類型（條件省略）

　　CH3CH2Cl＋H2O → CH3CH2OH＋HCl

　　CH3CH2OH → CH2＝CH2 ↑＋H2O

　　2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3＋H2O

　　2、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是：

　　A．C6H5CH2Cl B．（CH3） 3CBr

　　C．CH3CHBr CH3 D．CH3 Cl

　　3、欲將溴乙烷轉(zhuǎn)化為1，2—二溴乙烷，寫出有關(guān)方程式？

　　【說課后作業(yè)】

　　1、拓展性作業(yè)：查閱資料并結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)說明鹵代烴的用途。查閱資料，閱讀教材“科學(xué)視野”分析鹵代烴對(duì)大氣臭氧層的破壞及臭氧層的保護(hù)。

　　2、活動(dòng)性作業(yè)：走訪附近的有機(jī)玻璃店或洗衣店，了解是否使用了有機(jī)溶劑？向操作人員學(xué)習(xí)如何安全地使用有機(jī)溶劑？

　　謝謝

高中化學(xué)說課稿5

　　一、說教材

　　本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

　　1、教材的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

　　(1)知識(shí)與技能

　　使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　　(2)過程與方法

　　通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。

　　通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。

　　(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀

　　通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從

　　而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　4、對(duì)教材的改進(jìn)

　　課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫�迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

　　課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　　二、說教法

　　德國(guó)大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的`是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

　　三、說學(xué)法

　　1.學(xué)情分析

　　(1)學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

　　(2)學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　(3)學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。

　　2.學(xué)法指導(dǎo)

　　(1)實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。

　　(2)合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。

　　四、說教學(xué)過程

　　1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

　　2、教學(xué)過程：

　　(1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

　　先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

　　設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。

　　問題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變�。虎诨瘜W(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變�！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程。

　　(2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

　�、俅_定探究?jī)?nèi)容

　　為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。

　　探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

　　探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

　　②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

　　由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

　�、鄯纸M實(shí)驗(yàn)、分析討論

　　實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

　　探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；

　　學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變�！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。

　　經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作

　　過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

　　探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

　　學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。

　　剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變。“為什么呢？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。

　　(3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

　　用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

　　接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。

　　(4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

　�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

　　②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？

　�、垡阎�12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

　　第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

　　(5)課堂小結(jié)

　　通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

　　五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。

　　1.兩個(gè)體現(xiàn)

　　(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；

　　(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

　　2.四個(gè)突出

　　(1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；

　　(2)以思維為核心，開展問題探究；

　　(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；

　　(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

　　六.板書設(shè)計(jì)

　　第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

　　二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變

　　原子的種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

　　三、應(yīng)用

　　紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來(lái)紙張，為什么？

　　鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶，為什么？

高中化學(xué)說課稿6

　　一、新課導(dǎo)入

　　師:同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分散系和它的幾種分類，誰(shuí)能回憶一下上節(jié)課的內(nèi)容? 你來(lái)說下！

　　師:回答得非常好，這位同學(xué)把上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容總結(jié)了三點(diǎn)，下面老師做下總結(jié)補(bǔ)充:

　�。�1）一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散系 。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱為分散質(zhì) 。后者起容納分散質(zhì)的`作用，稱作分散劑 。

　�。�2）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，它們之間有九種組合方式 。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液 。

　�。�3）溶質(zhì)粒子直徑比較:溶液小于 1 nm；膠體 1~100 nm；濁液大于 100 nm 。

　　師:今天我們就一起來(lái)看一下區(qū)別溶液、濁液的膠體的一個(gè)特殊性質(zhì)———丁達(dá)爾效應(yīng) 。

　　二、新課講授

　　師:同學(xué)們請(qǐng)看，桌子上有三個(gè)小燒杯，分別裝有 25 毫升的蒸餾水、硫酸銅溶液和泥水，現(xiàn)在老師將蒸餾水加熱至沸騰，向沸騰的水中滴加 5~6 滴三氯化鐵飽和溶液 。好，我們繼續(xù)煮沸，溶液變成紅褐色了，停止加熱 。

　　師:同學(xué)們，這個(gè)時(shí)候燒杯里生成了什么呢? 對(duì)，這個(gè)時(shí)候已經(jīng)生成了氫氧化鐵膠體，我們將三個(gè)燒杯放在暗處 。好了，下一步實(shí)驗(yàn)我需要臺(tái)下一位同學(xué)和我一起完成，好，你表現(xiàn)最積極，你上來(lái)吧！ 老師會(huì)分別用激光筆照射三種液體，這位同學(xué)在與光束垂直的方向觀察有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，一會(huì)兒由這位同學(xué)告訴我們答案 。

　　師:好了，實(shí)驗(yàn)結(jié)束了，這位同學(xué)，你來(lái)跟同學(xué)們說下你看到的現(xiàn)象吧 。

　　師:謝謝這位同學(xué)，請(qǐng)坐，這位同學(xué)說，當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象就叫丁達(dá)爾效應(yīng)，它是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法 。

　　三、聯(lián)系生活，加深印象

　　師:丁達(dá)爾效應(yīng)作為自然界中一種奇妙的現(xiàn)象，大家回想一下，自己見過嗎? 下面我們一起來(lái)看一組圖片，看看生活中的丁達(dá)爾效應(yīng) 。

　　師:好了，同學(xué)們，觀看過圖片，是不是覺得，自己對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)的認(rèn)識(shí)又加深了一步呢?

　　四、課堂小結(jié)

　　師:同學(xué)們，你們這堂課都有什么收獲呢?

　　師:嗯，非常好，今天我們觀察、定義并解釋了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，還列舉了一些生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)，希望大家可以形成一個(gè)總體上的認(rèn)識(shí) 。其實(shí)膠體的世界遠(yuǎn)不止這些，更美妙的還有它的電泳與聚沉，希望同學(xué)們可以通過查閱資料進(jìn)一步學(xué)習(xí) 。

　　師:今天的課就上到這里，下課，同學(xué)們?cè)僖姡?/p>

　　我的試講到此結(jié)束，謝謝各位考官的聆聽 。

高中化學(xué)說課稿7

　　一、教材分析

　�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　�。ǘ�）教學(xué)目標(biāo)分析

　　1、知識(shí)目標(biāo)：

　�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　　（2）能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

　　2、能力目標(biāo)：

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

　　(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、情感目標(biāo)：

　�。�1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　�。�2）通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程

　�。ㄈ�）重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

　　難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

　　二、學(xué)情、學(xué)法分析

　　質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競(jìng)賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的`孩子，對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識(shí)，并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識(shí)體系。

　　三、教法分析

　　本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

　　四、課前準(zhǔn)備

　　實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學(xué)程序

　　這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

　　1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”來(lái)引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

　　讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。2.活動(dòng)探索、建立模型。

　　這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來(lái)組織教學(xué)。

　�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：

　�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；

　　②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；

　�、鄯磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；

　�、茉谀承┓磻�(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

　　（2）實(shí)驗(yàn)探究。

　　引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：

　�、侔琢自诳諝庵腥紵�；

　�、贜aOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)；

　�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；

　�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

　　實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

　　同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題

　　1、依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

　　2、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　匯報(bào)：

　　1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

　　2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3、演示實(shí)驗(yàn)

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

　　1、觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2、書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

　　科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

　�。�3）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

　　①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？

　�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

　�、鄯磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？

　　讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）

　　在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

　�、俜磻�(yīng)前后，原子的種類是否改變了?

　�、诜磻�(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？

　�、塾�(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

　�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

　�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結(jié)論？

　　讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。

　�。�4）解釋應(yīng)用，拓展提高。

　　建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來(lái)解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：例1填空：

　�。�1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

　　例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：

　�。�1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。

　　（2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鐵絲的質(zhì)量大。

　�。�3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？

　　例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。

　　建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。

　�。�5）交流收獲，體驗(yàn)成功。

　　在反饋、矯正后，提出：

　�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？

　�、谀隳芊駳w納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？

　　讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問題是從實(shí)際中來(lái)的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。

　　總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。

　�。�6）課后作業(yè)

　　1、復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題

　　2、預(yù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)方程式

　　六、板書設(shè)計(jì)：（力求簡(jiǎn)潔、美觀、實(shí)用）

　　課題：質(zhì)量守恒定律

　　NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2

　　白色固體藍(lán)色固體白色固體藍(lán)色固體

　　無(wú)色溶液藍(lán)色溶液無(wú)色溶液不溶于水

　　NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3

　　褐色固體白色固體褐色固體

　　無(wú)色溶液紅褐色溶液無(wú)色溶液不溶于水

　　NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl

　　白色固體白色固體白色固體

　　無(wú)色溶液無(wú)色溶液不溶于水

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　2、守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，

　　種類、質(zhì)量、原子的數(shù)目沒有改變

　　3、應(yīng)用

　　七、教學(xué)反思：

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。

高中化學(xué)說課稿8

　　各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序和板書設(shè)計(jì)五個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是新課標(biāo)人教版高中化學(xué) ，第 章，第 節(jié)，第 課時(shí)的內(nèi)容。這一

　　節(jié) ，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生 。因此教好 ，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的 ，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　通過對(duì)教材的分析我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點(diǎn)

　　2.教學(xué)三維目標(biāo)：

　　（1）知識(shí)與技能

　　A、

　　B、

　　（2）過程與方法

　　A、

　　B、提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

　　c、通過以問題為驅(qū)動(dòng)的自主實(shí)驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生類比推測(cè)、分析解決問題和觀察的能力 、實(shí)驗(yàn)綜合能力，語(yǔ)言表達(dá)能力以及通過師生雙邊活動(dòng)，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)學(xué)生加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力

　　（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。

　　B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

　　c、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

　　D．從生活出發(fā)學(xué)化學(xué)，體驗(yàn)化學(xué)對(duì)生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性。

　　3.教材的重，難點(diǎn)及確立依據(jù)：

　　通過仔細(xì)鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確定了以下的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　A、

　　B、 重點(diǎn)的依據(jù)：只有掌握了 ，才能理解和掌握

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　A、

　　B、 難點(diǎn)的依據(jù)： 較抽象，不容易理解和掌握。

　　為了講清教材的重、難點(diǎn)，使學(xué)生能夠達(dá)到本節(jié)課設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，我再?gòu)慕谭ê蛯W(xué)法上談?wù)劊?/p>

　　二、說教法

　　教學(xué)是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。

　　那么，結(jié)合本節(jié)知識(shí)的特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際水平，在新課標(biāo)的指導(dǎo)下，我采用講授法、問題探究法、實(shí)驗(yàn)探究法、知識(shí)遷移法、啟發(fā)式教學(xué)法、類比法、分析推理法、比較歸納法、分組討論法以及學(xué)生自學(xué)法等多種教學(xué)方法，（引導(dǎo)、發(fā)現(xiàn)、對(duì)比、啟發(fā)、綜合）并借助實(shí)驗(yàn)教學(xué)，教學(xué)模具和多媒體教學(xué)等教學(xué)手段，放手讓學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與到知識(shí)形成的整個(gè)思維過程，；力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平，使知識(shí)的學(xué)習(xí)系統(tǒng)化，讓學(xué)生成為真正的主體，感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的`樂趣，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

　　三、說學(xué)法

　　我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。

　　學(xué)情分析：從知識(shí)層面看，在必修階段已經(jīng)具備有機(jī)化學(xué)基本的類別概念，知道一些典型有機(jī)物的性質(zhì)。在選修5第一、二章的學(xué)習(xí)過程中對(duì)官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、基團(tuán)的相互影響都有了一定的認(rèn)識(shí),但有待完善。

　　從能力層面看，具備了一定的分析、解決問題的能力；設(shè)計(jì)分析簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力；對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一普遍規(guī)律比較熟悉，因此具有性質(zhì)預(yù)測(cè)的知識(shí)基礎(chǔ)，知道研究有機(jī)化合物的一般方法和流程，具備進(jìn)行探究活動(dòng)的能力。

　　因此在 學(xué)法指導(dǎo)上： 和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對(duì)比、,遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來(lái)完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

　�。ń虒W(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì)是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導(dǎo)、層層深入，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。本節(jié)課，學(xué)生通過“問題情景—實(shí)驗(yàn)探究—質(zhì)疑討論—f分析推理—整合運(yùn)用”的學(xué)習(xí)方法。此外結(jié)合反饋補(bǔ)救法，通過學(xué)生的習(xí)題檢測(cè)，注意觀察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足每一位學(xué)生”。）

　　四、說教學(xué)程序

　　俗話說，“教學(xué)有法、教無(wú)定法”，結(jié)合化學(xué)新教材的編寫特點(diǎn)，為了完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，我是這樣安排的：

　　第一環(huán)節(jié)：知識(shí)回顧，新課引入。“導(dǎo)入舊概念，提出新問題�！�

　　(熟話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現(xiàn)給學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材，這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情；)

　　第二環(huán)節(jié)：新課學(xué)習(xí)，全民總動(dòng)員。

　　首先：

　　其次：

　　再次：

　　第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

　　適當(dāng)?shù)恼n堂練習(xí)一方面是學(xué)生對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學(xué)生在課堂上所學(xué)的知識(shí)，使學(xué)習(xí)得到正遷移。

　　第四環(huán)節(jié)：學(xué)生小結(jié)，教師補(bǔ)充

　　請(qǐng)同學(xué)進(jìn)行課堂小結(jié)，適當(dāng)?shù)恼n堂小結(jié)是必要的，它不僅僅是本節(jié)教學(xué)知識(shí)的回放，還可將本節(jié)知識(shí)貫穿聯(lián)系起來(lái)，同時(shí)還鍛煉了學(xué)生的分析歸納能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

　　五、說板書設(shè)計(jì)

　　板書不僅是本節(jié)課所學(xué)知識(shí)的概括，更重要是能突出重點(diǎn)、解決難點(diǎn)，使所學(xué)知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，因此十分重要。好的板書體現(xiàn)一個(gè)好老師的教學(xué)水平，也能夠幫助學(xué)生消化吸收課堂教學(xué)內(nèi)容，順利達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

高中化學(xué)說課稿9

各位老師：

　　大家好，我是今天的xx號(hào)考生，我說課的題目是《最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷》第1課時(shí)的內(nèi)容：甲烷的性質(zhì)。本著學(xué)會(huì)、會(huì)學(xué)、樂學(xué)的原則，我將從教材分析、學(xué)情分析等幾個(gè)方面開始我的說課。

　　【過渡】先來(lái)談一談我對(duì)教材的理解。

　　一、說教材（教綜19天速學(xué)班1.1元于10月20日開課）

　　本節(jié)課選自高中化學(xué)必修2的第三章第一節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。教材主要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)，甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，甲烷的化學(xué)性質(zhì)包括甲烷的氧化反應(yīng)和甲烷的取代反應(yīng)。甲烷作為結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物又是學(xué)習(xí)烴的入門，從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)甲烷的性質(zhì)，對(duì)類推烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，建立從結(jié)構(gòu)角度學(xué)習(xí)有機(jī)物性質(zhì)的有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)模式具有重要的推動(dòng)作用。為學(xué)習(xí)烴、烴的衍生物及接下來(lái)學(xué)習(xí)的有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

　　【過渡】了解完教材再來(lái)談?wù)勎宜�面�?duì)的'學(xué)生。

　　二、說學(xué)情

　　在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)以及有機(jī)物有了初步的了解與認(rèn)識(shí)，在高一化學(xué)中已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，如共價(jià)鍵、極性分子和非極性分子等基礎(chǔ)知識(shí)，具備了學(xué)習(xí)本章的理論基礎(chǔ)。甲烷的其他名稱“瓦斯”“天然氣”等是學(xué)生在生活中常能接觸到的名詞，因此，學(xué)生對(duì)此物質(zhì)或多或少會(huì)有些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)，可以順利進(jìn)入本課學(xué)習(xí)。

　　【過渡】根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：

　　三、說教學(xué)目標(biāo)

　　1、會(huì)寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)；

　　2、了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

　　3、通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

　　4、深入認(rèn)識(shí)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的哲學(xué)思想；認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

　　【過渡】為了突出重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：

　　四、說教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。

　　【難點(diǎn)】

　　理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

　　【過渡】教學(xué)有法，教無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法能夠使教學(xué)效果事半功倍，達(dá)到教與學(xué)的和諧完美統(tǒng)一，因此我采用了：

　　五、說教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探究法、情境創(chuàng)設(shè)法、講授法。

　　【過渡】下面我將著重說一說我對(duì)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。

　　六、說教學(xué)過程

　　教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　首先帶著學(xué)生一起回憶曾學(xué)過的堿金屬、鹵素、氧族、氮族元素的單質(zhì)及其化合物等無(wú)機(jī)化合物；甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等非無(wú)機(jī)化合物。指出前者稱之為無(wú)機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。由此引出最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷的學(xué)習(xí)。

　　從生活中學(xué)生常見的幾種有機(jī)物入手，引導(dǎo)學(xué)生分析機(jī)物的元素組成，幫助學(xué)生明確無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的簡(jiǎn)單區(qū)別，從而引出本節(jié)新課。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、甲烷的結(jié)構(gòu)

　　我會(huì)先從元素組成的角度向?qū)W生講解，甲烷之所以是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的原因。之后，請(qǐng)學(xué)生閱讀課本資料找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，接著，我會(huì)介紹甲烷的分子正四面體結(jié)構(gòu)，組織同學(xué)們用橡皮泥和牙簽制作出甲烷的分子模型，并展示實(shí)驗(yàn)室中甲烷的球棍模型和比例模型，以此來(lái)加深學(xué)生對(duì)甲烷分子結(jié)構(gòu)的印象。

　　2、甲烷的物理性質(zhì)

　　我先通過從多媒體播放一段視頻（關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料），請(qǐng)學(xué)生從中提取關(guān)鍵信息。學(xué)生能夠得到甲烷的俗名、氣味、密度水溶性等。通過這樣的方式能夠增強(qiáng)學(xué)生從資料提取有效信息，分析問題、解決問題的能力。最后，通過對(duì)甲烷分子式相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，幫助學(xué)生掌握一種推斷氣態(tài)物質(zhì)密度大小的方法。

　　3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）甲烷的氧化反應(yīng)

　　這個(gè)知識(shí)可以甲烷常做家庭燃料展開，請(qǐng)學(xué)生推測(cè)甲烷燃燒的產(chǎn)物，我通過視頻演示將燃燒產(chǎn)物上罩一個(gè)小燒杯、及通入澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生的猜想，并請(qǐng)學(xué)生來(lái)板書燃燒的方程式。同時(shí)糾正學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)及注意點(diǎn)，如要把方程式中的等號(hào)改成箭頭等，并提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。從生活經(jīng)驗(yàn)入手，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活又應(yīng)用于生活。

　�。�2）甲烷的取代反應(yīng)

　　分別展示甲烷與氯氣在有光照和無(wú)光照條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，分析后可以得出結(jié)論：甲烷與氯氣發(fā)生了反應(yīng)，新物質(zhì)為白霧和油狀物。學(xué)生容易得出白霧為氯化氫，但其他有機(jī)產(chǎn)物的推斷稍有復(fù)雜度，我請(qǐng)以學(xué)生小組討論合作探究的形式展開，請(qǐng)他們根據(jù)元素守恒從元素組成上來(lái)推測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)過討論后能得到甲烷分子中一個(gè)氫原子被氯原子替換了，我對(duì)他們的猜想進(jìn)行肯定，并順勢(shì)請(qǐng)他們寫出方程式，指出學(xué)生誤區(qū)，即這個(gè)反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了，但油狀物并不是一個(gè)氫原子被替換后的產(chǎn)物，并向?qū)W生介紹這一反應(yīng)的步驟、對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物及狀態(tài)。之后，引導(dǎo)大家注意到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的區(qū)別之處，認(rèn)識(shí)到光照是甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)不可缺少的條件。趁勢(shì)請(qǐng)學(xué)生寫出方程式，接下來(lái)通過視頻動(dòng)畫展示甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。最后指出氫原子被替代的反應(yīng)就是取代反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生總結(jié)取代反應(yīng)的定義。

　　取代反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中是個(gè)非常重要的反應(yīng)類型，而甲烷的反應(yīng)是學(xué)生學(xué)習(xí)取代反應(yīng)的開端，因此地位至關(guān)重要，我采用教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主、合作探究的方式展開，通過由淺入深、循序漸進(jìn)的問題串，抽絲剝繭的幫助學(xué)生加深對(duì)該反應(yīng)的理解。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　為鞏固新知達(dá)到學(xué)以致用的目的，我將趁熱打鐵，呈現(xiàn)兩道習(xí)題，通過提問的形式，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)新知的掌握情況。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生暢談收獲，體驗(yàn)收獲與成功的喜悅。

　　最后布置作業(yè)：通過表格的形式總結(jié)置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的異同。

　　七、說板書設(shè)計(jì)

　　本著清晰明了的原則，為體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生一目了然的看到本節(jié)的知識(shí)，我這樣設(shè)計(jì)我的板書：

　　謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

高中化學(xué)說課稿10

　　今天，我說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（實(shí)驗(yàn)修訂本。必修）�；瘜W(xué)》第一冊(cè)第二章第一節(jié)鈉的第一課時(shí)。

　　本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，以準(zhǔn)確的演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，從而歸納出鈉的性質(zhì)。

　　下面從五個(gè)方面談一談關(guān)于鈉的第一課時(shí)的一些想法：

　　1、 教材分析：

　　1.1教材的地位和作用

　　本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識(shí)在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識(shí)，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)。

　　1.2 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點(diǎn)是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

　　2、 目標(biāo)分析

　　2.1 根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個(gè)鋪墊。

　　2.2 在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　3 、 過程分析

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情景，提出問題

　　鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會(huì)變成什么呢？把鈉投入水中有什么現(xiàn)象？會(huì)不會(huì)"一石激起千層浪"?帶著這些問題去觀察實(shí)驗(yàn)，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。

　�。ǘ�）演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象

　　通過實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物；再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象："浮"、"球"、"游"、"消"、"紅".（課本上對(duì)生成氣體的檢驗(yàn)方法效果不好，我對(duì)此進(jìn)行了改進(jìn)：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。）

　�。ㄈ�）分析現(xiàn)象，深入探究

　　鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點(diǎn)燃則與氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸原因就在于此。

　　（四）總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論

　　通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的.還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

　　4 、 學(xué)法分析

　　通過這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對(duì)金屬鈉的認(rèn)識(shí)，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　5、 歸納小結(jié)，布置作業(yè)

　　利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點(diǎn)及面、由表及里，對(duì)鈉的性質(zhì)有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)。

　　下課后小組研究：

　�。�1）鈉為什么保存在煤油中？

　�。�2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上"水上芭蕾",為什么？

　　（3）鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？寫出其離子方程式。

高中化學(xué)說課稿11

　　一、說教材

　　1、課標(biāo)分析

　　通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

　　知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

　　2、教材的地位和作用

　　本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對(duì)必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動(dòng)知識(shí)的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前，學(xué)生通過《化學(xué)2》（必修）的學(xué)習(xí)，已經(jīng)定性的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快有慢，知道外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，逐步認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)而從微觀角度加以解釋，從而實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)向理性認(rèn)識(shí)的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個(gè)人的生活息息相關(guān)，具有非常強(qiáng)的實(shí)用價(jià)值。

　　3、教學(xué)目標(biāo)

　�。�1）知識(shí)與技能

　　①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

　�、谀苡糜行�碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　�。�2）過程與方法

　　通過實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識(shí)的過程。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題，樹立辯證

　　唯物主義的世界觀。

　　4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　教學(xué)難點(diǎn):能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　二、說教法

　　教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的互動(dòng)過程，在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，本節(jié)課的教學(xué)，我采用“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式，應(yīng)用“問題討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法。

　　1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)

　　通過合理有效的學(xué)案，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生學(xué)有方向，促使學(xué)生積極探索發(fā)現(xiàn)。

　　2、情境激學(xué)

　　通過創(chuàng)設(shè)問題情境（如列舉生活中的常見事實(shí)等），激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

　　3、實(shí)驗(yàn)促學(xué)

　　通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，促使學(xué)生在探究與合作中，更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

　　4、媒體助學(xué)

　　通過實(shí)驗(yàn)視頻、動(dòng)畫演示、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動(dòng)形象。

　　這些方法都立足于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體，努力實(shí)現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。

　　三、說學(xué)法

　　1、學(xué)情分析

　　本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)：諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等；積累了一些化學(xué)方程式；掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)不是在知識(shí)的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和問題解決，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，并真正做到學(xué)以致用。

　　2、學(xué)法指導(dǎo)

　　學(xué)生通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作，做到溫故知新。

　　指導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、開展實(shí)驗(yàn)探究、進(jìn)行自主學(xué)習(xí)等活動(dòng)，在思考、觀察、實(shí)驗(yàn)及交流與合作中，自主建構(gòu)知識(shí)，培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

　　指導(dǎo)學(xué)生通過運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解釋生產(chǎn)生活實(shí)際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的融會(huì)貫通，做到學(xué)以致用。

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生真正意義上的實(shí)現(xiàn)“學(xué)會(huì)”、“會(huì)學(xué)”、“樂學(xué)”。

　　四、說課堂教學(xué)程序

　　本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和完成探究實(shí)驗(yàn)，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過觀察教師補(bǔ)充的演示實(shí)驗(yàn)得出；應(yīng)用相關(guān)理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點(diǎn)，但由于學(xué)習(xí)要求不高，所以通過教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來(lái)完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡(jiǎn)單分析、認(rèn)識(shí)即可。

　　在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計(jì)為這樣的學(xué)習(xí)過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。

　　具體的課堂教學(xué)程序如下：

　　1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

　　本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片，創(chuàng)設(shè)這樣的.問題情境：“我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)有快有慢，不同的反應(yīng)，反應(yīng)速率也不相同。比如說：爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時(shí)間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間。

　　為什么不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率會(huì)不一樣呢？決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢？”

　　學(xué)生結(jié)合已有知識(shí)，得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)”。

　　接著指出：“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常是通過改變外界條件來(lái)控制反應(yīng)速率，請(qǐng)大家結(jié)合學(xué)過的反應(yīng)或是生活實(shí)際討論有哪些外界條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率�！�

　　學(xué)生結(jié)合生活實(shí)例和已有知識(shí),討論歸納得出，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等”。

　　從生活實(shí)際出發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情境，很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力，喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，激起了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。

　　2、完成實(shí)驗(yàn)探究，理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

　　“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。這部分內(nèi)容的教學(xué)，是通過教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，自主完成實(shí)驗(yàn)探究，在觀察、分析的基礎(chǔ)上，歸納交流，主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)。

　�。�1）教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

　　如：請(qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　實(shí)驗(yàn)用品：

　　試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內(nèi)裝熱水）、氣球

　　鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

　　已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　為了保證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理、有效性，教師應(yīng)作如下指導(dǎo)：

　　①如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？

　　首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，即探究什么條件對(duì)反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇合適的反應(yīng)物，知道實(shí)驗(yàn)原理→在此基礎(chǔ)上，考慮怎樣操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，進(jìn)而采用合理的實(shí)驗(yàn)步驟和方法

　�、谥该髂骋粭l件的改變，即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，只考慮有一個(gè)條件是變量，其余條件保持不變。

　�、蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)完成后，指導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)步驟和方法幾方面進(jìn)行交流討論。

　　（2）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)探究。具體實(shí)施如下：

　　每組都提供一定的實(shí)驗(yàn)用品，可分別完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生選擇相應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成探究活動(dòng)，并進(jìn)行觀察、分析。

高中化學(xué)說課稿12

　　今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊(cè)第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時(shí)。

　　本節(jié)課我主要采用課本知識(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方法，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過演示實(shí)驗(yàn)，提出問題引發(fā)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果，分析和歸納的能力。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課的想法。

　　一。教材分析：

　　1。 教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固；在教材中對(duì)氯氣性質(zhì)的.認(rèn)識(shí)，是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力及思維能力等提高提供了一個(gè)極好的機(jī)會(huì)。

　　2。 教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

　　二。目標(biāo)分析：

　　鹵素是一族元素，通過對(duì)氯氣的學(xué)習(xí)使學(xué)生通過聯(lián)系和思考，更好的掌握整一族的元素。

　　知識(shí)目標(biāo)： 知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；了解氯氣的用途。

　　能力目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀察、思維、分析問題和總結(jié)歸納能力。

　　情感目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鞏固熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。

　　三。過程分析

　　1。 學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)

　　首先讓學(xué)生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。

　　2。 學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

　　是本節(jié)課的重點(diǎn)，采用推理驗(yàn)證法。引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

　　1。設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗(yàn)證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。

　　2。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

　�。�1）與金屬的反應(yīng)：做好兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（應(yīng)用第一章所學(xué)知識(shí)）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現(xiàn)象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)？把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象？進(jìn)一步加水又有什么現(xiàn)象呢？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象？

　　氯氣能與金屬反應(yīng)，那它能不能與非金屬反應(yīng)呢？提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　�。�2）與非金屬的反應(yīng)

　　做好書上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，當(dāng)學(xué)生聽尖銳的爆鳴聲時(shí)，會(huì)全班鼓掌表示祝賀！這種成功會(huì)極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　自來(lái)水能不能直接用來(lái)養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。

　　3。學(xué)法分析

　　通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)氯氣有一定的認(rèn)識(shí)，掌握氯氣的物理性質(zhì)，通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì)。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，并且會(huì)寫化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　　4。歸納小結(jié)，布置作業(yè)

　�。�1） 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑？其電子結(jié)構(gòu)排布？

　�。�2） 氯氣能與水反應(yīng)嗎？會(huì)反應(yīng)又生成什么呢？

高中化學(xué)說課稿13

　　今天我說課的題目是甲烷，本內(nèi)容共計(jì)一個(gè)學(xué)時(shí)，在這里，我和大家分享下我對(duì)這個(gè)學(xué)時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)，我將從以下7個(gè)方面進(jìn)行說課。

　　一、教材分析

　　《最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷》位于高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)課程教科書必修2的第三章《有機(jī)化合物》的第一節(jié)。教材的主要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)（包括結(jié)構(gòu)式、電子式），甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。甲烷的化學(xué)性質(zhì)又包括氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)以及受熱分解。將《甲烷》這一節(jié)放在這里，是考慮到學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已學(xué)過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，如共價(jià)鍵、極性分子和非極性分子等基礎(chǔ)知識(shí)，具備了學(xué)習(xí)本章的理論基礎(chǔ)。烴又是一切有機(jī)物的母體，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。而甲烷作為結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物又是學(xué)習(xí)烴的入門，所以讓學(xué)生掌握好甲烷的知識(shí)，就是為學(xué)習(xí)烴、烴的衍生物及接下來(lái)學(xué)習(xí)有機(jī)部分內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。同時(shí)，因?yàn)榻滩脑O(shè)置時(shí)有機(jī)化學(xué)與前面部分內(nèi)容的聯(lián)系不是非常緊密，對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)部分學(xué)的不是很好的同學(xué)來(lái)說，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的新的開始，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的好奇心，更多的鼓勵(lì)學(xué)生，無(wú)疑會(huì)增加學(xué)生學(xué)習(xí)的信心和動(dòng)力。

　　二、學(xué)情分析

　　在制定任何一個(gè)教學(xué)方案前，我們應(yīng)該對(duì)學(xué)習(xí)的主體——學(xué)生有所了解。我們知道，學(xué)生在初三化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)對(duì)甲烷有了初步了解；本教材原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)也為學(xué)習(xí)甲烷的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。我所要教的學(xué)生，他們思維開闊，動(dòng)手能力較強(qiáng)，但他們也存在基礎(chǔ)較弱，自主學(xué)習(xí)意識(shí)不強(qiáng)等特點(diǎn)。因此，我們應(yīng)該意識(shí)到，在整個(gè)學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生可能會(huì)在甲烷分子結(jié)構(gòu)以及甲烷取代反應(yīng)的學(xué)習(xí)上，存在一定的障礙。據(jù)此,我作了以下的教學(xué)目標(biāo)

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　結(jié)合以上分析，我設(shè)立了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。當(dāng)然，在設(shè)計(jì)具體的教學(xué)目標(biāo)之前，還應(yīng)該了解教學(xué)大綱的要求（了解甲烷的物理性質(zhì)和用途，理解甲烷的氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)）。以下就是我所設(shè)計(jì)的教學(xué)目標(biāo)，包括知識(shí)與技能目標(biāo)、過

　　程與方法目標(biāo)和情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。

　　知識(shí)與技能目標(biāo)：

　　1、知道甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，以及其與穩(wěn)定性的聯(lián)系。

　　2、能夠?qū)懗黾淄槿紵�、甲烷和氯氣取代反�?yīng)方程式，并正確記憶反應(yīng)現(xiàn)象。

　　3、學(xué)會(huì)由現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法

　　過程與方法目標(biāo)

　　1 、通過實(shí)驗(yàn)探究、觀察、討論、合作等方法建立有機(jī)物的認(rèn)識(shí)關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力。

　　2 、培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出規(guī)律的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

　　1、深入認(rèn)識(shí)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“內(nèi)應(yīng)，外因辯證關(guān)系”等哲學(xué)思想。

　　2、 通過能源危機(jī)及甲烷燃料的了解，感受化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　結(jié)合學(xué)情分析和目標(biāo)設(shè)定，我認(rèn)為本節(jié)課的重點(diǎn)在于理解甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和它的化學(xué)性質(zhì)以及取代反應(yīng)的概念，而本節(jié)課的難點(diǎn)在于了解甲烷的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)機(jī)理。

　　五、教學(xué)方法

　�。ㄏ炔粨Q頁(yè)）為了突出教學(xué)重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，我對(duì)整個(gè)課程的把握如下：引入主題，誘發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣→提出問題→引導(dǎo)學(xué)生思考問題→分析問題→引出答案→歸納總結(jié)。在教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生是主體，教師在教學(xué)活動(dòng)中起到帶領(lǐng)、教導(dǎo)和解說的作用。(ppt下一頁(yè))因此在本節(jié)課中，我的任務(wù)是把學(xué)生引入甲烷這一主題，然后介紹甲烷的物理性質(zhì)，再借助甲烷的結(jié)構(gòu)模型、甲烷制取、氧化反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)以及甲烷取代反應(yīng)的視頻等形象生動(dòng)的方法讓他們理解和掌握甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。在模型構(gòu)建及問題分析部分，可嘗試小組合作的學(xué)習(xí)模式，使學(xué)生更多的參與到課堂中來(lái)，培養(yǎng)和提高學(xué)生動(dòng)手能力、分析和解決問題的能力，也能激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣。

　　六、教學(xué)過程

　　本節(jié)課教學(xué)設(shè)定以甲烷的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途為教學(xué)主線，各環(huán)節(jié)加入學(xué)生參

　　與元素，而教師則在其中起到穿針引線、歸納提升的作用。下面請(qǐng)大家跟隨我一起走進(jìn)課堂。

　　1、甲烷的物理性質(zhì)

　　主題引入：以低碳經(jīng)濟(jì)作為切入點(diǎn)，引出了在低碳經(jīng)濟(jì)背景下日益受到大家重視的能源物質(zhì)——甲烷。

　　提出問題：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道？

　　分析問題：借助日常生活中的天然氣的`外觀，講解甲烷的無(wú)色無(wú)味的氣體；再?gòu)募淄榈姆肿邮匠霭l(fā)，講解甲烷的密度和溶解性。

　　解決問題：無(wú)色無(wú)嗅，密度比水�。�0.717g/l），極難溶于水。

　　作用：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)、掌握甲烷的物理性質(zhì)。將理論化學(xué)與生活化學(xué)聯(lián)系起來(lái)的教學(xué)方式，讓學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)產(chǎn)生親切感，增加學(xué)習(xí)興趣。

　　2、甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式

　　提出問題：甲烷的化學(xué)表達(dá)式怎么寫？

　　引導(dǎo)思維：利用球棍模型將甲烷分子結(jié)構(gòu)形象化，引導(dǎo)學(xué)生思考并寫出甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式。

　　分析并解決問題：給出甲烷的分子式（ch4）與結(jié)構(gòu)式、電子式的圖片。根據(jù)圖示，分析甲烷的分子式，結(jié)構(gòu)式以及電子式。甲烷分子是以碳原子為中心，四個(gè)氫原子在四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體。

　　作用：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)理解并掌握甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式。

　　3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒，操作不當(dāng)可致人中毒。在生活中，天然氣具有易燃性，易爆性，是否說明它的化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　引入問題：甲烷會(huì)與什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)？

　　分析問題：通過觀看甲烷制取、氧化反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)和取代反應(yīng)的視頻，逐步引出甲烷的化學(xué)性質(zhì)。借助甲烷分子的結(jié)構(gòu)模型，從其特殊的分子結(jié)構(gòu)出發(fā)，動(dòng)手拆解模型，加深學(xué)生對(duì)甲烷結(jié)構(gòu)的理解，同時(shí)分析甲烷具有上述化學(xué)性質(zhì)的原因。

　　引出答案：引導(dǎo)學(xué)生以小組討論的形式給出甲烷的化學(xué)性質(zhì)；從甲烷的分子結(jié)構(gòu)特性出發(fā)，向?qū)W生解說甲烷氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加熱分解反應(yīng)等具體性質(zhì)。 作用：使用形象生動(dòng)的模型、實(shí)驗(yàn)與視頻，加深他們對(duì)甲烷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的理解，幫助學(xué)生掌握甲烷的性質(zhì)，靈活記憶甲烷的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)式。

　　4、歸納與總結(jié)

　　依據(jù)板書，與學(xué)生一起復(fù)習(xí)這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容。在這一節(jié)課，學(xué)習(xí)了： a.甲烷的分子式ch4、結(jié)構(gòu)式與電子式甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖 甲烷分子球棍模型

　　b.甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是氣體，而且它無(wú)色無(wú)嗅，密度比水小，極難溶于水。

　　c.甲烷的氧化反應(yīng)：

　　d.甲烷的取代反應(yīng)：

　　練習(xí)：課后習(xí)題。

　　七、板書設(shè)計(jì)

　　甲烷

　　一、甲烷的結(jié)構(gòu)

　　分子式：ch4 電子式： 結(jié)構(gòu)式： 分子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　二、甲烷的性質(zhì)

　　1. 物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)嗅氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　2. 化學(xué)性質(zhì)

　　a. 甲烷的氧化反應(yīng)：ch4 + 2o2co2 + 2 h2o （放熱反應(yīng)）

　　b. 甲烷的取代反應(yīng)：

　　c. 甲烷的加熱分解：ch4 c + 2h2 點(diǎn)燃

　　以上，我從教材、學(xué)情、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教程等方面說明了甲烷教學(xué)的內(nèi)容、方法以及采用以上設(shè)計(jì)方案的原因。希望各位專家領(lǐng)導(dǎo)對(duì)本次說課提出寶貴意見。

高中化學(xué)說課稿14

　　一、教材分析

　　1、教材的地位及其作用

　　本節(jié)教材是人教版化學(xué)必修2第二章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是電化學(xué)中的重要知識(shí)。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)知識(shí)的提升與拓展，又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。該節(jié)分為兩課時(shí)教學(xué)，本課為第一課時(shí)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能使學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池的概念，并能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

　　生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而又強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程之后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。正是基于學(xué)生的這種心理特征，教材開始的幾個(gè)設(shè)問，把學(xué)生帶進(jìn)了“化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化”的探究之中。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。

　　2、教學(xué)目標(biāo)分析

　�。�1）知識(shí)與技能

　�、賹W(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池概念。

　　②能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

　�。�2）過程與方法

　　①學(xué)生通過對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

　�、谀軐�(duì)自己探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�、賹W(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奧秘，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　�、谫澷p化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。

　　3、教學(xué)重難點(diǎn)及突破

　　4、學(xué)情分析

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力。學(xué)生在生活中對(duì)電池也有所了解。學(xué)生喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，學(xué)生對(duì)本節(jié)課會(huì)有所期待。

　　二、教法分析

　　教育學(xué)理論認(rèn)為，選擇和采用教學(xué)方法時(shí)，不僅要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn)，而且要根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)選用�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)�；瘜W(xué)教學(xué)離開了實(shí)驗(yàn)，也就成了無(wú)源之水，無(wú)本之木。本課主要采用了實(shí)驗(yàn)探究法、再結(jié)合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，更好地突出本課重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，完成教學(xué)任務(wù)。同時(shí)在教學(xué)中還合理地運(yùn)用多媒體等輔助手段，便于達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)

　　根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)需要，采用分組實(shí)驗(yàn)探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行輔助教學(xué)。在實(shí)驗(yàn)→觀察→討論→推測(cè)→驗(yàn)證的過程中，學(xué)習(xí)和理解原電池的概念、原理和構(gòu)成條件。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習(xí)慣，并學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　四、教學(xué)程序

　　教與學(xué)是有機(jī)結(jié)合而又對(duì)立統(tǒng)一的，良好的設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來(lái)實(shí)現(xiàn)，我是這樣安排教學(xué)程序的。

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生建立新思維

　　我邀請(qǐng)學(xué)生一起動(dòng)手利用西紅柿，蘋果讓電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提出問題：在這個(gè)現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。

　�。�1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)，提出問題：

　　鋅和稀硫酸反應(yīng)的類型屬于哪一類？

　　這個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化？

　　氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

　　用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目？

　�。�2）通過分析鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的'情況，作出大膽的假設(shè)：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動(dòng)，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？從而引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)出電子定向移動(dòng)的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。

　�。�3）通過分析設(shè)計(jì)，讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師因勢(shì)利導(dǎo)提出問題：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉(zhuǎn)化而來(lái)的呢？和學(xué)生一起分析從而初步形成原電池的概念。

　　這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究熱情，又能使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，進(jìn)入學(xué)習(xí)主題，避免思維的盲目性。

　�。ǘ�）師生互動(dòng)，傳授新知

　　這部分的教學(xué)內(nèi)容分為原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件兩部分。為了更好地完成教學(xué)目標(biāo)，達(dá)到良好的教學(xué)效果，采用分組探究，再結(jié)合設(shè)疑法，分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

　　1、原電池形成條件的教學(xué)：

　　教材中“構(gòu)成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學(xué)生的知識(shí)遷移能力和概括能力還不是很強(qiáng)，單純的討論可能會(huì)無(wú)從談起。因此，我在這部分內(nèi)容教學(xué)時(shí)，主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。依據(jù)之前設(shè)計(jì)出的銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計(jì)的指針依舊會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？得到實(shí)驗(yàn)方案。借助多媒體向?qū)W生展示設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，我把學(xué)生分為四大組，共八個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過分組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構(gòu)成條件，讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。

　　2、原電池的工作原理教學(xué)：

　　原電池原理教學(xué)時(shí)，我采用問題引導(dǎo)，動(dòng)畫演示，討論交流，歸納總結(jié)等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學(xué)生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動(dòng)，電流的流向以及陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)。引導(dǎo)學(xué)生寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。在初中物理已有的知識(shí)儲(chǔ)備的基礎(chǔ)上，通過電流的方向來(lái)確定原電池的正極和負(fù)極，并和學(xué)生一起討論總結(jié)判斷正負(fù)極的其他方法，利用多媒體輔助教學(xué)讓學(xué)生在大腦中初步形成原電池的概念。

　　最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質(zhì)溶液，和銅片，鋅片以及導(dǎo)線共同構(gòu)成了一個(gè)原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過這個(gè)現(xiàn)象的解釋，使學(xué)生感受到化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

　�。ㄈ�）練習(xí)鞏固內(nèi)化新知（見學(xué)案）

　�。ㄋ模�學(xué)生小結(jié)升華新知

　　課堂小結(jié)，讓學(xué)生在學(xué)案中自己小結(jié)，能使學(xué)生體會(huì)到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點(diǎn)補(bǔ)充。

　　（五）布置作業(yè)

　　1、（必做題）課本44頁(yè)1題、2題

　　2、（選做題）制作水果電池。

　　五、板書設(shè)計(jì)（略）

高中化學(xué)說課稿15

　　我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)。我的說課內(nèi)容包括以下幾個(gè)方面：教材分析，學(xué)生狀況分析，教法、學(xué)法和教學(xué)手段，板書設(shè)計(jì)。

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)課是高中化學(xué)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)《金屬鈉的性質(zhì)》。鈉是一種典型的金屬元素，也是高中階段學(xué)習(xí)的第一種金屬元素，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容對(duì)以后其他金屬的學(xué)習(xí)有指導(dǎo)性作用。這節(jié)課通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)探究鈉的性質(zhì)、形成一定的學(xué)習(xí)方法具有重要作用。這不僅為學(xué)生學(xué)習(xí)必修2中的元素周期表的知識(shí)提供了一定的基礎(chǔ)。而且學(xué)生在獲取相關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)研究技能的同時(shí)，激發(fā)學(xué)生為自我發(fā)展和社會(huì)生產(chǎn)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2、教材內(nèi)容分析

　　（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)的推測(cè)。

　�。�2）鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)。鈉的物理性質(zhì)著重強(qiáng)調(diào)鈉的密度小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低；

　　鈉的化學(xué)性質(zhì)著重強(qiáng)調(diào)鈉與氧氣、水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。

　　3、教學(xué)目標(biāo)分析

　　知識(shí)與技能：了解金屬鈉的物理性質(zhì)；掌握金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。

　　過程與方法：根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉及其化合物的主要性質(zhì)；通過生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，了解金屬鈉的應(yīng)用。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)探究，養(yǎng)成認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度；通過合作實(shí)驗(yàn)，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)合作的精神 4、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　（1）鈉的化學(xué)性質(zhì)，尤其是鈉與水反應(yīng)。

　�。�2）難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析，尤其是鈉與水反應(yīng)。

　　二、教法分析

　　1．學(xué)情分析

　　學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)識(shí)過氧氣、氫氣、碳等物質(zhì)的基本性質(zhì)，對(duì)這些物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)主要是掌握其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，存在或保存方式及現(xiàn)實(shí)社會(huì)中的用途，另外在初中學(xué)習(xí)中也掌握了一些基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，領(lǐng)悟到化學(xué)式一

　　門以實(shí)驗(yàn)為特征的重要學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的豐富性和真實(shí)性必將會(huì)引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的趣味性。這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和氧化還原反應(yīng)原理等基本知識(shí)，這更有利于學(xué)生深層次禮節(jié)鈉的性質(zhì)，達(dá)到知識(shí)的前后聯(lián)系和融會(huì)貫通2、導(dǎo)型高效課堂教學(xué)法

　　本節(jié)采用導(dǎo)型高效課堂教學(xué)法，結(jié)合實(shí)驗(yàn)演示和多媒體展示，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)主體的地位。

　　三、學(xué)法分析

　　1、讓學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本操作，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)素質(zhì)，增強(qiáng)合作的精神。

　　2、讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析：觀察現(xiàn)象——分析原因——得出方法——綜合運(yùn)用。

　　3、幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵、掌握重點(diǎn)：學(xué)習(xí)元素及其化合物抓住“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在和用途”這條線。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)是結(jié)構(gòu)的具體體現(xiàn)，性質(zhì)又決定其存在和用途。

　　四、教學(xué)過程

　　1.分發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生自學(xué)并完成導(dǎo)學(xué)案內(nèi)容。

　　2.教師提出問題，學(xué)生小組為單位，討論解決問題。

　　3.小組代表回答問題，教師做點(diǎn)評(píng)。

　　4.針對(duì)回答情況，教師進(jìn)行講解。并在對(duì)應(yīng)的`知識(shí)部分展示實(shí)驗(yàn)。

　　5.小頁(yè)練習(xí)。

　　6.評(píng)講答案，發(fā)現(xiàn)問題。

　　7.布置作業(yè)。

　　五、板書設(shè)計(jì)：

　　金屬鈉的性質(zhì)

　　一、鈉的物理性質(zhì)

　　1、密度比煤油大，比水小

　　2、熔點(diǎn)較低

　　3、質(zhì)地柔軟

　　4、銀白色光澤，良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性

　　二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　1、鈉與氧氣反應(yīng)

　　常溫：4Na + O2 === 2Na2O (白色)點(diǎn)燃點(diǎn)燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色)

　　2.鈉與水反應(yīng)

　　（1）現(xiàn)象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “響”、 “紅”

　　（2）化學(xué)方程式：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種活潑金屬。

　　三、鈉的存在和用途

　　1、鈉的存在

　　無(wú)游離態(tài)，化合態(tài)有硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽和氯化物

　　2、用途鈉的用途很廣

　　700℃～800℃ TiCl4＋4Na ======= Ti＋4NaCl教學(xué)反思：

　　這節(jié)課突出“自主、合作、探究”的課堂教學(xué)理念。以學(xué)生進(jìn)行自主為主，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、合作討論、解決問題。教師協(xié)助歸納總結(jié)為輔。培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力、歸納總結(jié)能力。促進(jìn)了學(xué)生團(tuán)體協(xié)作。并讓學(xué)生體會(huì)探索科學(xué)的樂趣。突出新課標(biāo)的理念,重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。以上是我本節(jié)說課的內(nèi)容，懇請(qǐng)各位專家和領(lǐng)導(dǎo)多提寶貴意見。

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