初三化學知識點總結(jié)

　　學習化學可以加強對學生的基礎(chǔ)教育，培養(yǎng)學生科學探究的能力，加強學生的價值觀教育。下面是小編為大家整理的初三化學知識點總結(jié)的相關(guān)資料，僅供大家參考。

　　初三化學知識點總結(jié)(一)

　　考點一、金屬的化學性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

　　2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固體

　　4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體

　　3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固體

　　注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。

　�、凇�“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。

　　2、金屬+酸→鹽+ H2↑置換反應(條件：活動性：金屬>H)

　　H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑

　　現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

　　3H2SO4+ 2AlAl2(SO4)3+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑

　　現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

　　H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑

　　現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

　　H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑

　　現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

　　當一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：

　　×M(金屬)

　　生成物中金屬元素的化合價

　　金屬的相對原子質(zhì)量

　　一價金屬相對原子質(zhì)量法：

　　M(H2)=

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(條件：參加反應的金屬>化合物中金屬元素)

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色

　　2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu

　　現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色

　　Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。

　　注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色

　　②Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。

　　考點二、置換反應

　　1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應

　　2、特點：反應物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物

　　考點三、常見金屬活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　初三化學知識點總結(jié)(二)

　　二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)

　　三、能說出一些常見的'乳化現(xiàn)象

　　(1)舉例說明乳化現(xiàn)象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?

　　四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

　　(1)化工生產(chǎn)與化學實驗;(2)無土栽培的營養(yǎng)液;(3)醫(yī)療上各種注射液

　　五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的

　　蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在?

　　六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解時的溫度變化

　　為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化?溫度變化有哪幾種情況?各舉一個典型的例子?

　　七、了解飽和溶液

　　(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別?如何判斷溶液是否飽和?

　　(2)一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

　　八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?

　　(1)什么叫溶解度?“200C，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么?

　　(2)溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么?A、B兩條交于一點，交點的含義是什么?

　　(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?

　　九、知道氣體溶解度及其影響因素：(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?

　　(2)200C，O2的溶解度為0.031表示什么意義?

　　十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?

　　(1)常見的結(jié)晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?

　　(2)如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體?

　　(3)過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?

　　十一、初步學會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

　　(1)需要哪些儀器?主要步驟?(2)固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)(或濃溶液稀釋)的區(qū)別?

　　十二、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單的計算

　　(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%;

　　(2)稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

　　M濃×C濃%=M稀×C稀%或M濃×C濃%=(M濃+M水)×C稀%

　　(3)與方程式的綜合計算

　　反應后溶液質(zhì)量=反應前溶液質(zhì)量(不含不溶性雜質(zhì))-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

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