初三化學(xué)知識點歸納
在平凡的學(xué)習(xí)生活中，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵！下面是小編整理的初三化學(xué)知識點歸納，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初三化學(xué)知識點歸納1
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類
1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，
五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
五、初中化學(xué)之三
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的.物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，
不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：
(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，
(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
初三化學(xué)知識點歸納2
一、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二、其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即
�。�1）金屬元素
（2）非金屬元素
�。�3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為
�。�1）FeO
�。�2）Fe2O3
�。�3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三個
�。�1）均一性；
�。�2）穩(wěn)定性；
�。�3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：
�。�1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；
（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的'分子或原子的微粒數(shù)比；
�。�3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
�。�1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；
�。�2）磁鐵礦（Fe3O4）；
�。�3）菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
�。�1）升溫
�。�2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：
�。�1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
�。�2）生活污水的任意排放；
�。�3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
�。�1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
�。�2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；
�。�3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：
�。�1）液態(tài)氧氣是淡藍色
�。�2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
�。�3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：
�。�1）硫酸銅晶體；
（2）氫氧化銅沉淀；
�。�3）硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：
�。�1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
�。�2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
�。�3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則：
�。�1）不用手接觸藥品；
�。�2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
（3）不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍色固體
堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：
�、佟⒃氐姆N類由質(zhì)子數(shù)決定
�、�、元素的分類由最外層電子數(shù)決定
�、�、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定
�、堋⒃氐幕蟽r最外層電子數(shù)決定
�、荨⑾鄬υ恿坑少|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。
35、學(xué)過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
�。�1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；
�。�2）兩個一定改變：認宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
�。�3）一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
初三化學(xué)知識點歸納3
一、金屬材料
1、金屬材料
2、金屬的物理性質(zhì)：
�。�1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成
的具有金屬特性的物質(zhì)。
�。阂话阏f來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合
金
形狀記憶金
屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分
含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的
鋼 具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
�。�1）熔點高、密度小優(yōu)點
�。�2）可塑性好、易于加工、機械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里：
�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳�，它的活動性就越強
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的.一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分
是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
初三化學(xué)知識點歸納4
酸:
1.與指示劑,紫色石蕊變紅
2.與金屬置換出H2
3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水
4.與堿發(fā)生中和,生成鹽與水
5.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新酸
堿:
1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅.
2.與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽與水
3.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新堿
4.與酸發(fā)生中和,生成鹽與水
1、酸的通性
(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。
(2)酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。
例如：①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。
(3)酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O
(4)酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(5)酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性(因為電離出的陽離子都是H+)。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。
①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的.瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
�、诹蛩崾且环N含氧酸，對應(yīng)的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。
b、脫水劑：濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成(H：O=2：1)奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
C、強氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。
初三化學(xué)知識點歸納5
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))
2、有關(guān)計算：
①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
�、谝渲埔欢康娜苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的`量;
�、巯♂屓芤旱挠嬎�(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變);
m(濃液)×m(濃)%=m(稀液)×m(稀)%
�、馨奄|(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟
�、怯嬎悖河嬎闳苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量;
�、确Q量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;
⑸量�。河昧客擦咳∷璧乃�，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌;
�、嗜芙猓喊雅浜玫娜芤旱谷朐噭┢恐�，蓋好瓶塞并貼上標簽。
初三化學(xué)知識點歸納6
（一）嚴格控制人口數(shù)量，加強環(huán)境宣傳教育，提高全民環(huán)保意識
嚴格控制人口出生率和流動人口數(shù)量，以減少污染物的絕對排放量，減緩人口對環(huán)境的壓力，實現(xiàn)人口與環(huán)境的和諧發(fā)展。
加強環(huán)境宣傳教育，大力普及環(huán)境保護基礎(chǔ)知識、環(huán)境法律法規(guī)，提高企業(yè)和社會公眾尤其是各級領(lǐng)導(dǎo)干部對環(huán)境保護基本國策的認識，增強各級領(lǐng)導(dǎo)干部保護環(huán)境的責(zé)任感和緊迫感，增強環(huán)保的法制觀念，努力營造“保護環(huán)境光榮，破壞污染環(huán)境可恥”的良好風(fēng)尚，在全社會形成保護環(huán)境的良好氛圍，使個人保護環(huán)境由被動變?yōu)樽杂X的行動。
采取有效途徑開展宣傳教育，充分發(fā)揮報刊、廣播、電視等新聞媒體的宣傳和監(jiān)督作用，加強重大環(huán)境節(jié)日的宣傳教育工作，鼓勵市民參與環(huán)保實踐活動，倡導(dǎo)綠色消費，開展綠色社區(qū)、環(huán)保家庭等創(chuàng)建活動，壯大環(huán)保志愿者隊伍，引導(dǎo)志愿者開展實踐活動。
各級主管部門必須大力加強保護環(huán)境的宣傳教育，加強領(lǐng)導(dǎo)干部環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展培訓(xùn);對于工礦企業(yè)，要突出節(jié)能、節(jié)水、節(jié)約原材料和重視技術(shù)改造的教育，把增效、減耗、進行“內(nèi)涵式”擴在再生產(chǎn)作為工礦企業(yè)解決環(huán)境問題的根本途徑;對于廣大“城中村”市民，要進行環(huán)境問題的基本知識和計劃生育知識教育，控制由于無知帶來的人口生育和經(jīng)濟行為的盲目性對環(huán)境的沖擊。
（二）客觀環(huán)境污染治理應(yīng)該采取的措施
作為地球上的一員我們將如何拯救我們這獨一無二的地球那!這是值得我們深思熟慮的一個大問題。防治空氣污染是一個龐大的系統(tǒng)工程，需要個人、集體、國家、乃至全社會各界人士的共同努力，我認為應(yīng)該采取如下幾方面措施：
1、減少污染物排放量。改革能源結(jié)構(gòu)，多采用無污染能源(如太陽能、風(fēng)能、水力發(fā)電)和低污染能源(如天然氣)，對燃料進行預(yù)處理(如燒煤前先進行脫硫)，改進燃燒技術(shù)等均可減少排污量。另外，在污染物未進入大氣之前，使用除塵消煙技術(shù)、冷凝技術(shù)、液體吸收技術(shù)、回收處理技術(shù)等消除廢氣中的部分污染物，可減少進入大氣的污染物數(shù)量。
2、控制排放和充分利用大氣自凈能力。氣象條件不同，大氣對污染物的.容量便不同，排入同樣數(shù)量的污染物，造成的污染物濃度便不同。對于風(fēng)力大、通風(fēng)好、對流強的地區(qū)和時段，大氣擴散稀釋能力強，可接受較多廠礦企業(yè)活動。逆溫的地區(qū)和時段，大氣擴散稀釋能力弱，便不能接受較多的污染物，否則會造成嚴重大氣污染。因此應(yīng)對不同地區(qū)、不同時段進行排放量的有效控制。比如我縣的部分企業(yè)的空氣排放是不是也應(yīng)該加強管理和治理。
3、廠址選擇、煙囪設(shè)計、城區(qū)與工業(yè)區(qū)規(guī)劃等要合理，不要排放大戶過渡集中，不要造成重復(fù)迭加污染，形成局地嚴重污染事件發(fā)生。應(yīng)該將這樣的地方放在空闊，空氣流通，人口密度相對稀薄的地方。
4、綠化造林，使有更多植物吸收污染物，減輕大氣污染程度，植樹造林、退耕還林和生態(tài)重建是極為重要的。治理沙化耕地，控制水土流失，防風(fēng)固沙，增加土壤蓄水能力，可以大大改善生態(tài)環(huán)境，減輕洪澇災(zāi)害的損失，而且隨著經(jīng)濟林陸續(xù)進入成熟期，產(chǎn)生的直接經(jīng)濟效益和間接經(jīng)濟效益巨大。
5、采取綜合措施控制農(nóng)業(yè)污染，指導(dǎo)農(nóng)民科學(xué)施用化肥、農(nóng)藥，積極推廣測土配方施肥,推行秸稈還田，鼓勵使用農(nóng)家肥和新型有機肥。鼓勵使用生物農(nóng)藥或高效、低毒、低殘留農(nóng)藥，推廣作物病蟲草害綜合防治和生物防治。鼓勵農(nóng)膜回收再利用。加強秸稈綜合利用，發(fā)展生物質(zhì)能源，推行秸稈氣化工程、沼氣工程、秸稈發(fā)電工程等，禁止在禁燒區(qū)內(nèi)露天焚燒秸稈。
6、是提高垃圾無害化、減量化、資源化處理水平。在減量化工作的基礎(chǔ)上加快以衛(wèi)生填埋為主的垃圾處理設(shè)施建設(shè)。加強固體廢物管理，成立固體廢物管理中心，努力提高工業(yè)固體廢物的綜合利用率。
總之，促進人與自然和諧，是我國加快發(fā)展，全力推進建設(shè)和諧社會的必由之路，是一項關(guān)乎子孫后代長期的偉大事業(yè)，也是一項內(nèi)涵豐富、涉及面廣的“系統(tǒng)工程”。綠化造林這一工作已在庫爾勒市全面開展，使我市周圍的近萬畝荒山現(xiàn)變成了一座座綠樹成蔭的避暑勝地，吸引了來自四面八方的游客，同時凈化了空氣，固定了黃沙，美化了環(huán)境，使我市被評為全國衛(wèi)生和美化城市。這樣的例子在我們現(xiàn)實生活中這有很多，通過大家的努力都已取得了一定的成效。
我們曾擁有無比美麗的棲息之地，我們再也不能破壞已脆弱無比的生態(tài)環(huán)境，要記住，愛護我們的山山水水，愛護我們的樹林，愛護我們身邊的一草一木，就是愛護我們這個五千年文明古國的未來，愛護我們這個獨一無二的家———地球母親。
初三化學(xué)知識點歸納7
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，
�。�2）生活污水任意排放。
�。�3）農(nóng)藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）
22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)
�。�1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的'三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
26、溫度對固體溶解度的影響：
�。�1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；
�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；
�。�3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧
1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。
2、做好化學(xué)實驗，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。
3、善于進行糾錯練習(xí)，鉆研好錯題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時間。
初三化學(xué)知識點歸納8
（板書）(一)知識點一：重要的營養(yǎng)物質(zhì)
糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水是食物中重要的六大類營養(yǎng)素。
(要求學(xué)生快速記憶食物中重要營養(yǎng)素的名稱。)
(提出問題，激發(fā)興趣)：你知道常用的飯菜中，哪些食物含蛋白質(zhì)?哪些食物的主成分是糖類?哪些食物的主成分是油脂?哪些食物含維生素?學(xué)完本節(jié)后回答。
(投影)雞蛋、牛奶、魚等常見的有關(guān)蛋白質(zhì)的食物。
[提出問題]生活中我們經(jīng)常食用雞蛋、牛奶、魚和各種豆制品，你知道它們中都含又什么營養(yǎng)物質(zhì)嗎?
(學(xué)生思考后教師提示)：這些物質(zhì)中都含有蛋白質(zhì)，它是生命的.基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。
（板書）（二）知識點二：蛋白質(zhì)(本知識點內(nèi)容采取問題教學(xué)、探究教學(xué)的方法)
(教師)：學(xué)生閱讀書本86─87頁相關(guān)內(nèi)容，要求學(xué)生從生活實際出發(fā)，熟悉書本、記憶有關(guān)知識點，帶著如下問題思考，同組的同學(xué)相互討論，并總結(jié)涉及問題的有關(guān)知識。
[提出自學(xué)問題]
1、蛋白質(zhì)究竟是什么?它含在哪里?
2、蛋白質(zhì)對人的生理有什么重要意義，在人體內(nèi)究竟有什么功能?
3、血紅蛋白和酶各有什么功能?酶是如何促進人體消化吸收淀粉類食物的?
初三化學(xué)知識點歸納9
一、化學(xué)方程式
1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：
�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、跊]有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
二、元素
1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2、表示的'意義：
�。�1）（宏觀）表示某種元素；
�。�2）（微觀）表示該元素的一個原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。
3、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同
4、地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。
5、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
�。�1）金屬元素：在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽離子；
�。�2）非金屬元素：在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；
�。�3）稀有氣體元素：在反應(yīng)中不易得電子，性質(zhì)穩(wěn)。
初三化學(xué)知識點歸納10
1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點較高。
(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。②合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的'合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。
2.金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。
3.金屬活動性順序及置換反應(yīng)
(1)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)金屬活動性順序的作用
�。孩倥袛嘟饘倥c酸的反應(yīng)：
a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;
b.酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。
�、谂袛嘟饘倥c鹽溶液反應(yīng)。
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
�、叟袛嘟饘倩顒有詮娙酰涸诮饘倩顒有皂樞蚶�，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
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