初三化學必背知識點精選(10篇)

　　在平時的學習中，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎？下面是小編幫大家整理的初三化學必背知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

初三化學必背知識點1

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

　　2、缺乏某些元素導致的疾�。�

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的`合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　�、攀强扇嘉�;

　　⑵與空氣(或O2)接觸

　�、菧囟冗_到可燃物著火點

　　6、滅火的方法：

　�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　　⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏�火點以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日報：

　　污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

初三化學必背知識點2

　　(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的'操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　(2)硬水與軟水

　　A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

初三化學必背知識點3

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的.溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學必備化學反應方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

初三化學必背知識點4

　　水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放;②生活污水的任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的`任意施用。

　　防治辦法：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測;②工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過綜合利用和處理后再排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

　　污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水體含氧少;含有豐富的有機物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

　　愛護水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

初三化學必背知識點5

　　1、常見元素及原子團的名稱和符號

　　非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

　　金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根

　　OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+

　　2、化合價口訣

　　(1) 常見元素化合價口訣：

　　一價氫氯鉀鈉銀; 二價氧鈣鋇鎂鋅; 三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三; 二、四、六硫四價碳; 許多元素有變價，條件不同價不同。?

　　(2) 常見原子團(根)化學價口訣：

　　一價硝酸氫氧根; 二價硫酸碳酸根; 三價常見磷酸根; 通常負價除銨根。?

　　(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價

　　+1價 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2價 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亞Fe2+

　　+3價 Fe3+，Al3+

　　-1價 Cl-、OH-、NO3-

　　-2價 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、

　　-3價 PO43-

　　3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式及物理性質(zhì) 名稱 化學式 俗稱 主要物理性質(zhì)

　　硫 S 硫磺 黃色固體，不溶于水;易溶于有機溶劑。

　　二氧化碳 CO2 固體俗稱干冰 無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

　　一氧化碳 CO 煤氣 無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

　　甲烷 CH4 沼氣、坑氣 無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

　　乙醇 C2H5OH 酒精 無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。

　　乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 無色有刺激性酸味的'液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。

　　氧化鈣 CaO 生石灰 白色固體，易吸水，有腐蝕性。

　　氧化鐵 Fe2O3 鐵銹、赤鐵礦 紅色固體，不溶于水。

　　四氧化三鐵 Fe3O4 磁鐵礦 黑色固體，不溶于水。

　　氫氧化鈉 NaOH 火堿、燒堿、苛性鈉 白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。

　　氫氧化鈣 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

　　碳酸鈉 Na2CO3 純堿、口堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

　　碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 無色晶體，易失水風化。

　　碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

　　氯化鈉 NaCl 食鹽 .

　　碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石

　　白色固體，不溶于水。

　　硫酸銅 CuSO4 白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。

　　硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 藍礬、膽礬 藍色晶體。

　　高錳酸鉀 KMnO4 灰錳氧 紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

　　堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 銅綠 綠色粉末狀固體，不溶于水。

　　氯化銀 AgCl 新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

　　硫酸鋇 BaSO4 天然產(chǎn)稱重晶石 白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

　　氫氧化鐵 Fe(OH)3 新制得為紅褐色沉淀。

　　氫氧化銅 Cu(OH)2 新制得為藍色沉淀。

　　4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式

　　(1)實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4)實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)電解水制取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　九年級化學必背知識點大全—金屬活動性順序

　　金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

　　(按5個一句順序背誦)鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ，銅 汞 銀 鉑 金 。

　　九年級化學必背知識點大全—常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

　　鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色

　　4、 4、溶液的顏色： 含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);含F(xiàn)e3+的溶液呈 棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。 6、沉淀：(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　�、趬A：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　7、有毒的：氣體：CO

　　九年級化學必背知識點大全—物質(zhì)的溶解性

　　1.鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

　　難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)

　　4.大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　九年級化學必背知識點大全—基本反應類型

　　化合反應：A+B→AB 多變一 例：2H2+O2==(點燃)2H2O CaO+H2O===Ca(OH)2

　　分解反應：AB→A+B 一變多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置換反應：A+BC→AC+B 單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

初三化學必背知識點6

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的'儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

初三化學必背知識點7

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。

　　3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。

　　4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

　　5、分子基本性質(zhì)：

　�、刨|(zhì)量、體積都很��；

　�、圃诓煌５剡\動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；

　�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

　�、韧�種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

　　6、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

　　分子構(gòu)成的描述：

　�、佟痢练肿佑伞痢猎�子和××原子構(gòu)成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

　�、谝粋�××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。

　　例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成

　　7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子

　　8、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

　�、盼锢碜兓�與化學變化

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。

　　發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。

　�、萍儍粑锱c混合物

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

　�、菃钨|(zhì)與化合物。

　　單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

　　9、原子含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。

　　10、化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　11、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。

　　12、蛋白質(zhì)：

　　①作用：促進機體生長及修補受損組織。

　�、诖嬖冢喝忸�、魚類、乳類、蛋類、豆類等；

　�、跜O中毒機理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。

　　13、糖類：

　�、儆蒀、H、O三種元素組成；

　�、谥饕�存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；

　�、圩饔茫悍懦瞿芰�，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。

　　15、維生素：

　�、僮饔茫赫{(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。

　�、诖嬖冢核�果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。

　�、廴狈�會引起夜盲癥、壞血癥等。

　　16、人體中含量較多的元素有11種，最多的.是氧，最多的金屬元素是鈣。

　　17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在。

　　18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。

　　19、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

　　20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　21、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾�、合成橡膠。

　　24、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：

　　①減少使用；

　　②重復使用；

　　③開發(fā)新型塑料；

　　④回收利用。

　　25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。

初三化學必背知識點8

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的'是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

初三化學必背知識點9

　　1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

　　新的物質(zhì)�；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的'性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

初三化學必背知識點10

　　1、燃燒的條件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點

　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

　　3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的`濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

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