2018屆溫州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷及答案
備考高考化學(xué)時(shí)可以通過(guò)做一些高考化學(xué)模擬試卷題來(lái)檢測(cè)自己的不足，從而加以改正。以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆溫州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆溫州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷題目
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列藥品在實(shí)驗(yàn)室中能存放在同一櫥柜中的是( )
�、貼aOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KOH ⑤金屬鈉 ⑥酒精 ⑦苯
A.⑤和⑥、④和⑤ B.②和③、①和②
C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥
2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B.SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料
C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
3.下列敘述正確的是( )
A.提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B.海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無(wú)色
D.用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開
4.下列試劑的保存或使用正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B.漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中
C.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，可在天平兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中
5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量(g/mol)與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等
B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7
C.28 g氮?dú)馑訑?shù)目為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2 L
6.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.H2O
7.核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子( )
A.只有4種 B.只有3種 C.只有2種 D.只有1種
8.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙
C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙
9.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是( )
�、偎嵝裕篐ClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
�、鄯墙饘傩裕篎>C>O ④氧化性：Li+﹤Na+﹤K+ ⑤氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HF>HCl
A.①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.①②④⑤
10.鍺(Ge)是第四周期第 ⅣA 族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是( )
A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸
11.下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是( )
A.CH4O C3H4O5 B.C3H6 C4H6O3
C.C2H2 C6H6 D.C3H8 C4H6
12.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
13.在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
�、貱的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B; ③B的濃度不再變化; ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化; ⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3; ⑥混合氣體的密度不再變化;
A.①③⑥ B.①③④⑥ C.①②③ D.①③④⑤
14.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 ( )
A.兩燒杯中溶液的pH均增大
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
15.下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是 ( )
A.鹽酸和NaOH溶液混合 B.氯化氫溶于水
C.溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng) D.鋅和稀硫酸反應(yīng)
16.下列變化需克服相同類型作用力的是 ( )
A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化
17.配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL時(shí)，下列操作正確的是 ( )
A.用托盤天平稱取1.06 g 無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C.定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D.定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
18.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是( )
A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C.加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
19.由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為( )
A.15% B.21% C.25% D.無(wú)法確定
20.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )
A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積少
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D.等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
21.下列離子組能以較大濃度共存的是 ( )
A.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、CO32-
C.含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
22.下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32- +2H+= CO2↑ +H2O
B.向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O
C.銅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
D.向Ba(OH)2溶液與H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
23.將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol•L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是( )
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5∶1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
24.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有―銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.X的化學(xué)式為Ag2S B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e-
25.已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，某無(wú)色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I-、SO32-，SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無(wú)色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是
A.肯定不含I- B.不能確定是否含有SO42-
C.至少含有Na+、NH+ 4、K+中的兩種 D.可能含有Cu2+
二、填空題(共30分)
26.(4分)A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3， C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4。回答下列問(wèn)題：
(1)A、B的元素符號(hào)分別為 。
(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;A與C組成的化合物為 (用具體元素符號(hào)表示)。
(3)元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為 。
27.(10分)現(xiàn)有四種元素組成的固體M，取2.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生含有三種氣體的紅棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。過(guò)濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體。將氣體混合物A通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g。氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體在標(biāo)況的體積為0.672L。
(1)M的化學(xué)式為_________________。
(2)混合氣體A的成分是___________________(填化學(xué)式)。
(3)往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現(xiàn)象 。
(4)固體M與硝酸發(fā)生題中反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的'量之比為_____________。
(5)對(duì)于Fe2+的檢驗(yàn)，從本題中得到什么啟發(fā) 。
28.(6分)已知有機(jī)物化合物A-F存在下列關(guān)系：
(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)反應(yīng)①類型是 ，已知F的結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)寫出B和乙酸發(fā)生酯化的化學(xué)方程式 。
(4)糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是：
A.化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說(shuō)明A中存在醛基
B.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團(tuán)
C.將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生
D.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在下層
29.(10分)硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問(wèn)題：
(1)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 (填序號(hào))。
A.礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑
C.接觸室中不使用很高的溫度 D.凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣
E.接觸氧化在常壓下進(jìn)行
(2)若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時(shí)體積為10L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5。
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是 ;
�、谠摐囟认�，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)的值為 。
(3)工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料，經(jīng)過(guò)多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”)。
(4)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
�、僖阎�(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S2-=== Sx+S2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是： 。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
�、趯a2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因�?用離子方程式表示)： 。溶液中離子濃度由大到小的順序 。
三、實(shí)驗(yàn)題(共12分)
30. 某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：
已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變; CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)
(1)在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的_______(填標(biāo)號(hào))。
(2)濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下： 。
(提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)
(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 。
(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，
向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加 。
(5)濾渣2的主要成分是 。
濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。
(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50 g CuSO4•5H2O，則銅的回收率為___________。
四、計(jì)算題(共8分)
31.(3分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取
體積多少而變化的是 。
A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度 B、溶液中HCl的質(zhì)量
C、溶液中H+的數(shù)目 D、溶液的密度
(3)若現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的
措施最合理的是 。
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L，再稀釋至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻。
32.(5分)燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種方法，某有機(jī)物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO2(標(biāo)況)。0.5mol該有機(jī)物的質(zhì)量為30g。
(1)試求該有機(jī)物分子式 ;
(2)若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
若該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
2018屆溫州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷答案
一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C D D C B B
題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A A A C A B C C B
題號(hào) 21 22 23 24 25
答案 B D B C C
二、填空題(共30分)
26.(4分)(1)S、O (2)略 MgS(3)10 (每空1分)
27.(10分)
(1) (2)LiAlH4 (1分) [ H ：A l ：H ] - (1分)
(3)2LiAlH4=== 2 LiH + 2 Al + 3 H2↑(2分)
(4)LiH+ H2O === LiOH +H2↑(2分)
(5)否(1分);氫氧化鋰屬于堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁單質(zhì)的活潑性不如鋰單質(zhì)，Li+無(wú)法將Al氧化為+3價(jià)。(2分，其他合理答案也可)
28.(1)CH3CHO 1分
(2)加成反應(yīng) 1分 CH2Cl CH2Cl 1分
(3)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O( 2分)(不寫條件或者沒有配平扣1分，產(chǎn)物寫錯(cuò)無(wú)分)
(4)A( 1分)
29.(1)CD (1分) (2)①4×10-3mol/(L•min) (1分) ②106.7 (1分) (3)< (1分)
(4)①2H2O+2e-=== 2OH-+H2↑ (2分) 11.2x L (1分)
�、�2S2-+O2+2H2O === 2S↓+4OH- (2分) c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+) (1分)
三、實(shí)驗(yàn)題(共12分)
�、臘 (1分)
(2)取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。(2分)
(3)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑x緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物 (2分)
(4)CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O(2分) H2SO4(1分)
(5) SiO2 多寫S不扣分 (1分) 蒸發(fā)皿(1分)
(6)30.0%(2分)(有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分)
四、計(jì)算題(共8分)
33.(3分)(1)11.9 (2)AD (3)C
34.(5分)(1)C2H4O2 (1分) (2)CH3COOH(2分)，HOCH2CHO(2分)
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