江蘇高考化學必背要點知識點

　　歷年高考化學基本考查課本知識點，故而所謂的技巧并不多。所以江蘇的小伙伴在備考期間，還是需要重視理論知識點的復習。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學重點知識點，希望對大家有用!

　　高考化學易錯知識點

　　1. 原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 的;但氕的原子核中無中子。

　　2. 原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般 是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。

　　3. 質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一 般是同種微粒;但Ne與HF例外。

　　4. 離子核外一般都有電子;但氫離子(H+)的核外沒有電子。

　　5. 氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。

　　6. 由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純 凈物;但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。

　　7. 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的 反應一般是化合反應;但反應物僅一種參加，卻屬 于化合反應。如:3O2=2O3，2NO2

　　N2O4。

　　8. 原子活潑性強，對應單質(zhì)性質(zhì)一般較活 潑;但氮原子活潑，可氮氣很穩(wěn)定。

　　9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。

　　10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。

　　11. 酸酐一般是非金屬氧化物;但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金屬氧化物。

　　12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。

　　13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。

　　14. 一種酸酐對應的酸一般是一種酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。

　　15. 無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物; 但氫氰酸(HCN)例外。

　　16. 酸的“元數(shù)”一般等于酸分子中的氫原子 數(shù);但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

　　17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元 素化合價越高，對應酸的氧化性一般越強;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。

　　18. 具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一般是金 屬;但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。

　　19. 飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶 液;但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽 和溶液。

　　20. 混合物的沸點一般有一定范圍，而不是 在某一溫度;但95.5%的酒精溶液其沸點固定在 78.1℃

　　21. 電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全部是氫 離子的化合物是酸;但水電離產(chǎn)生的陽離子全部 是氫離子，可水既非酸也不是堿。

　　22. 通常溶液濃度越大，密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。

　　23. 蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分數(shù)會增大; 但加熱鹽酸、氨水時，其質(zhì)量分數(shù)卻會降低。

　　24. 加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶 體;但加熱蒸發(fā)AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要 為 Al2O3、Fe2O3。

　　25. 酸式鹽溶液一般顯酸性;但NaHCO3水解 程度較大，其溶液呈堿性。

　　高中化學選修三知識點

　　1、電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大;離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小。

　　2、電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.

　　3、原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7。

　　4、原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。

　　5、原子核外電子排布原理：

　　(1)能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道;

　　(2)泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子;

　　(3)洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。

　　洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1

　　6、根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。

　　根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高;在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高。基態(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。

　　7、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。

　　(1)原子核外電子排布的周期性

　　隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.

　　(2)元素第一電離能的周期性變化

　　隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:

　　同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小;

　　同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的.趨勢。

　　說明：

　�、偻�周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P

　�、谠�素第一電離能的運用：

　　a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證

　　b.用來比較元素的金屬性的強弱。I1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱。

　　(3)元素電負性的周期性變化

　　元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。

　　隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大;同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢。

　　電負性的運用:

　　a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素;<1.8，金屬元素)。

　　b.確定化學鍵類型(兩元素電負性差值>1.7，離子鍵;<1.7，共價鍵)。

　　c.判斷元素價態(tài)正負(電負性大的為負價，小的為正價)。

　　d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)(表征原子得電子能力強弱)。

　　高一化學必修一知識點

　　氯及其化合物

　　氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子形成

　　Cl-，化學性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在(主要以氯化物和氯酸鹽)。

　　1、氯氣(Cl2)：

　　(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

　　(2)化學性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)非�；顫�，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。

　�、倥c金屬反應(將金屬氧化成最高正價)

　　Na+Cl2===點燃2NaCl

　　Cu+Cl2===點燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)

　�、谂c非金屬反應

　　Cl2+H2 ===點燃 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)

　　將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

　　燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

　�、跜l2與水反應

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。

　　氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

　　(1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

　　(4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)。

　�、蹸l2與堿液反應：

　　與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，，漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

　　⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。

　　2、Cl-的檢驗：

　　原理：根據(jù)Cl-與Ag+反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl-存在。

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