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初中化學酸知識點總結

　　化學是一門實用學科，你知道初中化學有哪些關于酸的知識嗎？以下是小編整理的初中化學酸知識點總結，歡迎閱讀。

初中化學酸知識點總結

　　初中化學酸知識點總結1

　　【生活中常見的酸】

　　1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

　�、拧⑽锢硇再|(zhì)：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。⑵、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的

　　鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

　�、�、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①、金屬表面除銹、②、制造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。

　　2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

　�、�、物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。

　�、�、濃硫酸：①、有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會

　　增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加。②、濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3.

　�、�、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原

　　因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹

　　等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。

　　3、酸的化學性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H

　�。�1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　�、�、與活潑金屬反應：

　　通式：金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（臵換反應）

　　鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）與某些金屬氧化物反應：

　　通式：酸+金屬氧化物--------鹽+水

　�。ㄏ←}酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　�。�4）與堿反應

　　通式：酸+堿--------鹽+水（中和反應）

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（5）與某些鹽反應：

　　通式：酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　【酸和堿之間會發(fā)生什么樣的反應】

　　一、中和反應

　　1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

　　+-2、實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O

　　3、中和反應的驗證實驗：

　　①、步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管

　　滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；②、有關化學方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O

　�、�、問題與反思反思:

　　⑴、在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發(fā)生與停止。

　�、�、如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，

　　溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

　　二、中和反應在實際中的應用

　　1、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；

　　2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；

　　3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應:氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。

　　三、溶液酸堿度的表示方法-----PH

　　1、PH的范圍通常在0—14之間

　　PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）.PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

　　2、測定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。

　　注：①不能把PH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；②、若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；③、PH試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。

　　3、酸堿度的意義：

　�、�、化工生產(chǎn)中許多反應在一定的PH溶液里才能進行；

　�、�、農(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；

　�、�、正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6.

　�、�、測定人體內(nèi)或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5；

　　初中化學酸知識點總結2

　　酸：

　　電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2．酸（除硝酸）+金屬→鹽+氫氣（置換反應）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　條件：

　�、僭诨顒有皂樞虮碇�，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

　�、谙跛岷徒饘侔l(fā)生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

　　3．酸+金屬氧化物→鹽+水

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸+堿→鹽+水

　　HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　中和反應的實質(zhì)是：H+和OH-離子結合生成水

　　5．酸+某些鹽→新酸+新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　通過上面對化學中酸知識點的內(nèi)容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識的復習學習哦。

　　初中化學堿的知識點精講

　　同學們關于化學中堿的知識掌握多了啊，下面我們一起來回顧學習吧。

　　堿：

　　電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

　　1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。）

　　2．可溶性堿+非金屬氧化物→鹽+水

　　2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　3．堿+酸→鹽+水

　　2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　4．可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿

　　2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　相信通過上面對化學中堿知識點的內(nèi)容講解學習，希望給同學們的化學知識的'學習上很好的幫助，同學們加油吧。

　　初中化學單質(zhì)碳的化學性質(zhì)知識點

　　對于單質(zhì)碳的化學性質(zhì)知識，我們做下面的內(nèi)容講解學習，希望同學們很好的掌握。

　　單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

　　說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學性質(zhì)卻相同!

　　1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫三能長久保存的原因）

　　2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)生成CO2:C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足)生成CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　應用：冶金工業(yè)上冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　以上對單質(zhì)碳的化學性質(zhì)知識的內(nèi)容講解學習，相信同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識的內(nèi)容學習吧。

　　化學會考中化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算

　　化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算

　　化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)，所以應求出參加反應的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。

　　命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）與某溶液反應，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　注意：在化學反應中溶液的質(zhì)量=反應前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成沉淀的質(zhì)量-反應后逸出的氣體的質(zhì)量。

　　以上對化學中化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得優(yōu)異成績。

　　化學會考中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)詳解

　　對于化學中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，同學們需要很好的掌握下面的講解知識哦。

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）

　　以上對化學中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識學習哦。

　　化學會考中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解

　　同學們對化學中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的學習吧。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解

　�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。