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化學(xué)物質(zhì)及其變化知識結(jié)構(gòu)梳理
一、知識結(jié)構(gòu)梳理
1、物質(zhì)的分類
(1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類
(2) 以組成為標準對物質(zhì)進行分類
2、物質(zhì)的化學(xué)變化
二、本章重難點概括
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
（1）電解質(zhì)應(yīng)該是化合物；
�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)
�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以導(dǎo)電，但是本身為非電解質(zhì)）。
【注意】
（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。{電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物}
（2）（純凈的）酸堿鹽都是電解質(zhì)。
電解質(zhì)包括：酸堿鹽、大多金屬氧化物、水； 非電解質(zhì)包括：大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、氨。
（3）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電{NaCl晶體}，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì){石墨、金屬單質(zhì)、混合物}。
�。�4）熔融狀態(tài)下，一般的鹽和強堿能導(dǎo)電，酸不能導(dǎo)電{分子構(gòu)成}。 （5）液氨、液態(tài)HCl、HCl、酒精是純凈物，氨水、鹽酸是混合物。
2、離子方程式的書寫
�。�1）可拆：強酸、強堿、可溶鹽；
不可拆：弱酸、弱堿、不溶鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物。
（2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆開。
3、H+ + OH－= H2O雖然能表明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，但只能表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的酸堿中和反應(yīng)。
4、離子方程式正誤判斷
�。�1）得失電子不守恒、電荷不守恒、原子個數(shù)不守恒。 （2）弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學(xué)式。 （3）反應(yīng)不符合客觀事實。
5、離子共存
�。�1）無色溶液中不能大量存在有顏色離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫
色)，但有顏色離子可大量存在于澄清透明溶液中。
�。�2）強酸性溶液中不能大量存在以下離子：OH-、CO32-、HCO3-。
（3）強堿性溶液中不能大量存在以下離子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。 （4）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。
6、氧化還原反應(yīng)
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
（2）特征：化合價發(fā)生變化。
�。�3）本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（4）失去電子的物質(zhì)是還原劑，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。
�。�5）得到電子的物質(zhì)是氧化劑，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。
�。�6）氧化劑表現(xiàn)出氧化性。
�。�7）還原劑表現(xiàn)出還原性。
注意點:氧化劑與還原劑都是指反應(yīng)物。
化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
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