關于化學選修四第二章知識點歸納
很多高中生都認為化學學習很難，其實需要高中化學只需要科學的學習方法和認真的學習態(tài)度。下面是小編收集整理的關于化學選修四第二章知識點歸納，希望大家喜歡
一、化學反應速率
1.化學反應速率（v）
�、哦x：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L?6?1s）⑷影響因素：
�、贈Q定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）
�、跅l件因素（外因）：反應所處的條件
2.※注意：
�。�1）、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
（2）、惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
二、化學平衡
�。ㄒ唬�1.定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆（研究前提是可逆反應）
等（同一物質的正逆反應速率相等）
動（動態(tài)平衡）
定（各物質的濃度與質量分數(shù)恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
�、俑魑镔|的物質的量或各物質的物質的量的分數(shù)一定平衡
�、诟魑镔|的質量或各物質質量分數(shù)一定平衡
�、鄹鳉怏w的體積或體積分數(shù)一定平衡
�、芸傮w積、總壓力、總物質的量一定不一定平衡
正、逆反應
速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡
�、踁(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡
�、茉趩挝粫r間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡壓強①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡
�、趍+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡
混合氣體平均相對分子質量Mr①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時平衡
�、贛r一定時，但m+n=p+q時不一定平衡
溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡
體系的密度密度一定不一定平衡
其他如體系顏色不再變化等平衡
�。ǘ┯绊懟瘜W平衡移動的'因素
1、濃度對化學平衡移動的影響
�。�1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
�。�2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
�。�3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。
5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
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