最新高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。下面是小編為大家整理的最新高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
一、離子鍵部分
1、帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，也就是說(shuō)，成鍵的微粒為陰、陽(yáng)離子且均是穩(wěn)定的離子，陰、陽(yáng)離子間的排斥和吸引處于平衡狀態(tài)。
2、離子鍵存在于所有強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、與活潑金屬氧化物之中。如果選擇題其中某個(gè)選項(xiàng)選項(xiàng)寫出個(gè)弱堿啊或是其他什么的然后死氣白咧的非要說(shuō)這化合物里有離子鍵的話，你可以客氣的在旁邊寫上“You are 腦殘”（放心寫吧，選擇題的卷子不收~）
3、最腦殘的話莫過(guò)于“活潑金屬（一般指第一二主族元素）與活潑非金屬（一般指六七主族元素）形成的化合物一定是離子化合物”了。例如氯化鈹和氯化鋁都是共價(jià)化合物而不是離子化合物，這兩種物質(zhì)就是證明說(shuō)這話的人是腦殘?bào)w的最好例子。另外補(bǔ)充一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，從上述概念可以看出，含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。
4、需要特殊記憶的陽(yáng)離子是銨根離子，與酸根（或酸式根）形成的鹽也是離子化合物。從這條知識(shí)可以看出，不含金屬元素的化合物可能也是離子化合物。
5、只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，同樣的，離子化合物一定含有離子鍵。
6、離子化合物的判斷方法不只局限于化學(xué)性質(zhì)上，用物理性質(zhì)也可以判斷。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔沸點(diǎn)較高（必須熔、沸點(diǎn)同時(shí)較高，只有其中一項(xiàng)較高時(shí)不能作為判斷依據(jù)。而且這種判斷方法只局限于離子化合物與共價(jià)化合物之間的判斷）的化合物為離子化合物。
7、離子化合物只有電子式?jīng)]有結(jié)構(gòu)式（共價(jià)化合物有結(jié)構(gòu)式，下面會(huì)說(shuō)到~）
二、共價(jià)鍵部分
1、只由共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物
2、離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含離子鍵。這句話可以結(jié)合離子化合物和共價(jià)化合物的概念去理解。
3、原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
4、化學(xué)鍵包括離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵。氫鍵和分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。
5、關(guān)于共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式，通常用一根短線（可以是豎線或橫線或斜線，不過(guò)斜線不推薦使用）來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)，未成鍵的電子不用寫出來(lái)（例如HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl），只有共價(jià)化合物才有結(jié)構(gòu)式，因?yàn)槎叹�代表的是共用電子對(duì)。（可能會(huì)有疑問(wèn)，如果離子化合物電子式中有共價(jià)鍵可不可以寫成結(jié)構(gòu)式呢？答案是不能，因?yàn)槟菢幼霰硎静怀銎渌x子間的相互作用，這個(gè)不懂的話可以找我問(wèn)）
6、同種物質(zhì)中可以同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵。（極性鍵和非極性鍵統(tǒng)稱為共價(jià)鍵）
7、在共價(jià)化合物中，同種原子間形成的共價(jià)鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價(jià)鍵就叫做極性鍵。（對(duì)于極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說(shuō)明的就是是否有相對(duì)電極。在形成共價(jià)鍵時(shí)，同種原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力是一樣的，所以不產(chǎn)生相對(duì)正負(fù)電極，所以說(shuō)成非極性共價(jià)鍵；而不同原子，對(duì)共用電子對(duì)的吸引力是不同的，吸引力較強(qiáng)的帶相對(duì)負(fù)電，反之，則帶相對(duì)正電，這樣，產(chǎn)生了相對(duì)正負(fù)電極，所以就可以說(shuō)成為極性共價(jià)鍵。）
8、共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)較低，在判斷離子化合物與共價(jià)化合物時(shí)，熔沸點(diǎn)可以作為區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的條件之一。
9、非極性鍵不一定只存在單質(zhì)分子中，例如過(guò)氧化氫；單質(zhì)中不一定存在非極性鍵，例如稀有氣體單質(zhì)都是單原子。極性鍵不一定只存在共價(jià)化合物中，還可能存在于離子化合物中。
三、氫鍵以及分子間作用力部分
1、分子間作用力只存在于多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間，不存在于離子化合物之間（離子化合物無(wú)法形成分子，這個(gè)很好理解，因?yàn)榉肿拥母拍钍恰胺肿佑稍咏M成”，而組成離子化合物的是離子而不是原子）
2、分子間作用力以及氫鍵主要影響物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響化學(xué)性質(zhì)。
3、氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力要強(qiáng)。
4、通常N、O、F三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見(jiàn)的易形成氫鍵的'化合物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學(xué)鍵類似，都需要能量來(lái)破壞，形成氫鍵的
5、分子間作用力范圍很小。一般來(lái)說(shuō)，分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，（這跟以前地理學(xué)的太陽(yáng)成為太陽(yáng)系的中心天體的道理類似，原因也是因?yàn)樘?yáng)質(zhì)量巨大，但不完全一樣）物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。（比如同種物質(zhì)的固態(tài)，這種物質(zhì)分子間作用力越大，那么它的固態(tài)越不容易變成液態(tài)和氣態(tài)，一般來(lái)說(shuō)，同種物質(zhì)的分子作用力最小的狀態(tài)是氣態(tài)）
四、概括離子鍵與共價(jià)鍵區(qū)別
1、成鍵條件（此處為簡(jiǎn)單概括，具體的還要看上面作出的解釋）：離子鍵：成鍵原子得失電子能力相差很大，成鍵后原子變?yōu)殡x子。共價(jià)鍵：成鍵原子的是電子能力相同或差別很小，成鍵后原子不變?yōu)殡x子。
2、電子式不同，后頁(yè)會(huì)列舉圖。另外共價(jià)化合物以及含有共價(jià)鍵的單質(zhì)還有結(jié)構(gòu)式，含離子鍵的沒(méi)有。只有離子化合物才能使用中括號(hào)。
3、成鍵粒子和存在范圍都不相同。
五、離子鍵
�。�1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物
（2）當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物
�。�3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。
（4）離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。
（5）含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。 例如：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)：用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
（1）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：
�。�2）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：
說(shuō)明：用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)要注意：
�。�1）反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價(jià)化合物不能標(biāo)。
�。�2）這種表示化學(xué)鍵形成過(guò)程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，一般用“→”而不用“=”。
六、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系
1、與化學(xué)變化的關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。
2、與物理變化的關(guān)系
發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒(méi)有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會(huì)有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。
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