初三上冊化學(xué)方程式知識匯總

　　化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要知識點，學(xué)好了化學(xué)方程式更能為之后打下牢固的基礎(chǔ)，下面是小編收集整理的初三上冊化學(xué)方程式知識匯總，希望大家喜歡。

　　初三上冊化學(xué)方程式知識 篇1

　　1、與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 ，生成白色固體

　　現(xiàn)象：一種黃色固體在空氣中燃燒是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰； 同時生成有刺激性氣味的氣體。

　　現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　現(xiàn)象：除燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯，但是產(chǎn)物是一種有毒的氣體。

　　現(xiàn)象:生成白煙 ，火焰呈黃色。

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰，放熱，且火焰上方干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠。

　　現(xiàn)象：氣體燃燒火焰為藍(lán)色，產(chǎn)物可以使澄清石灰水變渾濁。

　　現(xiàn)象：白色的固體粉末和黑色的粉末混合加熱生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

　　現(xiàn)象：暗紫色固體加熱后生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。

　　現(xiàn)象：無色的溶液中加入黑色粉末后生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

　　2、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成。

　　電解水：

　　3、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成黑色，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　4、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　現(xiàn)象：氣體通入紫色的石蕊溶液，石蕊變紅。

　　實驗室制取二氧化碳：

　　工業(yè)制取二氧化碳：

　　5、跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　現(xiàn)象：固體由始終是黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　6、其他反應(yīng)

　　現(xiàn)象：銀白色的金屬和藍(lán)色的溶液反應(yīng)后有紅色物質(zhì)生成，且溶液變?yōu)闇\綠色。

　　現(xiàn)象：以無色溶液和藍(lán)色溶液反應(yīng)后生成一種藍(lán)色沉淀。

　　初三上冊化學(xué)方程式知識 篇2

　　一、原子的構(gòu)成

　�。�1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

　�。�2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　�。�3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

　�。�4）三決定：

　　決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

　　決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

　　決定原子的質(zhì)量：原子核

　�。�5）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　說明：

　　最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

　　最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

　　2、元素

　　（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

　　注意：

　　一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

　　（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

　　a、書寫方法：

　　b、意義

　�。�1）表示某種元素，如：O氧元素

　　（2）表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子

　　注意：

　　有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si

　　在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子

　　c、有關(guān)元素周期表

　　發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫

　　排列依據(jù)

　�。�1）7橫行（7個周期）：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

　�。�2）18縱行（16族）：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

　　注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　d、分類：

　　金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4

　　非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4

　　稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點：2或8

　　e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H

　　3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

　�。�1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

　�。�2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

　　注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　二、物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價　　

　　a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

　　c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

　　2、化學(xué)式

　�。�1）寫法：

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）

　　（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式Fe的意義：3點

　�。�3）計算：

　　a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

　　b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

　　c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　第四單元　自然界的水

　　一、水

　　1、水的組成：

　�。�1）電解水的實驗

　　A.裝置―――水電解器

　　B.電源種類―――直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的―――增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

　　D.化學(xué)反應(yīng)：

　　F.檢驗：

　　O2―――出氣口置一根帶火星的木條―――木條復(fù)燃

　　H2―――出氣口置一根燃著的木條―――氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

　�。�2）結(jié)論：

　�、偎�是由氫、氧元素組成的。

　　②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

　�、刍瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學(xué)式H₂O，你能讀到的信息

　　化學(xué)式的含義—— H₂O

　�、俦硎疽环N物質(zhì)——水這種物質(zhì)

　�、诒硎具@種物質(zhì)的組成——水是由氫元素和氧元素組成的

　�、郾硎具@種物質(zhì)的一個分子——一個水分子

　�、鼙硎具@種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

　　2、水的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）通電分解 2H₂O 2H₂↑+O₂↑

　�。�2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H₂O + CaO==Ca（OH）₂

　�。�3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

　　3、水的污染：

　　（1）水資源

　　A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

　　B．海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H₂O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是O 。

　　C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

　　（2）水污染

　　A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

　　（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

　　4、水的凈化

　�。�1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化效果的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　（2）硬水與軟水

　　A．定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長期使用硬水的.壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　5、其他

　　水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

　　水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　二、氫氣　H2

　　1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

　　2、化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

　�。�2）點燃前，要驗純（方法？）

　　現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

　�。�3）還原性（用途：冶煉金屬）

　　H₂＋ CuO === Cu + H₂O　　氫氣“早出晚歸”

　　現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　�。ㄐ〗Y(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H₂、C、CO）

　　3、氫氣的實驗室制法

　　原理：Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑ Zn + 2HCl= ZnCl₂+H₂↑

　　不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

　　4、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣

　　三、分子與原子

　　四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

　　化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　第五單元　化學(xué)方程式

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：

　　①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　　②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　�。�1）一定不變

　　宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　（2）一定改變

　　宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號）

　　3、含義：以 為例

　�、俸暧^意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　�、谖⒂^意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　�。ɑ蛟�子）個數(shù)比 個水分子

　　（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

　�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學(xué)方程式提供的信息包括

　�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學(xué)方程式的計算

　　三、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　�、倩�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　2、氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

　　氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　　3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H₂、C、CO）

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