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化學(xué)

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點

時間:2022-11-11 11:02:50 化學(xué) 我要投稿

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點

  上學(xué)期間,說到知識點,大家是不是都習(xí)慣性的重視?知識點是知識中的最小單位,最具體的內(nèi)容,有時候也叫“考點”。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎?下面是小編幫大家整理的單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點1

  單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

  (1)常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑(穩(wěn)定性強(qiáng))(碳原子最外層電子數(shù)為4)

  古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色?檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫?

 。2)可燃性:

  完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2 點燃CO2 放熱

  不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO :2C+O2 點燃2CO 放熱

 。ㄏ嗤姆磻(yīng)物,因反應(yīng)物的量不同,生成物不同)

 。3)還原性:C+2CuO高溫2Cu+CO2

  應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

  利用碳單質(zhì)的還原性,可用于冶金工業(yè)。

  例如:用焦炭煉鐵。2Fe2O3 + 3C高溫4Fe + 3CO2

 。ㄍ卣梗篊 + CO2高溫2CO,2Fe2O3 + 3C高溫4Fe + 3CO2)

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點2

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

  說明:碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!

  1、常溫下具有穩(wěn)定性(古代字畫 三能長久保存的原因)

  2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2

  不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO:2C+O2點燃2CO

  3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng))

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  應(yīng)用:冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

  以上對單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧,后面我們進(jìn)行更多的知識的內(nèi)容學(xué)習(xí)吧。

  初中化學(xué)酸的知識點精講

  關(guān)于化學(xué)中酸的知識內(nèi)容的學(xué)習(xí),下面是老師對此內(nèi)容的知識講解,希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)哦。

  酸:

  電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

  1.與酸堿指示劑作用,使紫色石蕊變紅色,無色酚酞不變色。

  2.酸(除硝酸) + 金屬 → 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  條件:①在活動性順序表中,只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

  ②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng),生成物也不是氫氣。

  3.酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

  Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

  4.酸 + 堿 → 鹽 + 水

  HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

  中和反應(yīng)的實質(zhì)是:H+和OH-離子結(jié)合生成水

  5.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(條件:生成物有沉淀或氣體)

  CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  通過上面對化學(xué)中酸知識點的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。

  化學(xué)會考中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算

  下面是對化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算知識的學(xué)習(xí),希望可以很好的幫助同學(xué)們的考試工作。

  化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算

  化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,而溶液是混合物,參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì),所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算,或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計算。

  命題主旨往往以混合物(雜質(zhì)不參加反應(yīng),可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))與某溶液反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)生的氣體(有時運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定)或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量,并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  注意:在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。

  以上對化學(xué)中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們在考試中取得優(yōu)異成績。

  化學(xué)會考中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解

  對于化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí),同學(xué)們需要很好的掌握下面的講解知識哦。

  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  定義:溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  數(shù)學(xué)表達(dá)式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)

  以上對化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識的講解學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識學(xué)習(xí)哦。

  化學(xué)會考中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

  同學(xué)們對化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解是怎樣的,下面我們來看看此知識的學(xué)習(xí)吧。

  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

 、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

 、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

 、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

 、苡嬎闶街腥苜|(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

 、莓(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時,其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

  上面對化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解知識的講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好的吧。

  化學(xué)會考知識點之飽和溶液

  下面是對飽和溶液的定義知識的講解,希望同學(xué)們對下面的定義知識能很好的掌握。

  飽和溶液:

  在一定溫度下,一定量的.溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

  以上對化學(xué)中飽和溶液知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,后面我們進(jìn)行更多的知識內(nèi)容講解學(xué)習(xí)吧。

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點3

  1.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

  2.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

  ①可燃性:木炭在氧氣中燃燒 C + O2 CO2 現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO

  ②還原性: 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

  實驗注重事項:

 、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);

  ②實驗結(jié)束時,應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開,然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。)

  木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2 ↑

  高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO

  一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點4

  本知識是元素化合物知識的較簡單內(nèi)容,主要內(nèi)容包括常見的碳的單質(zhì)、碳單質(zhì)的性質(zhì)比較與應(yīng)用、碳單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象和方程式等內(nèi)容,需要識記的內(nèi)容較多。

  1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì),但由于碳原子在這些物質(zhì)里的排列方式不同,即結(jié)構(gòu)不同,導(dǎo)致它們在性質(zhì)尤其是物理性質(zhì)上有很大的差異。

  2、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶粒和少量雜質(zhì)構(gòu)成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),因此它們具有較強(qiáng)的吸附能力,可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等。據(jù)此,木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的應(yīng)用

  3、碳的化學(xué)性質(zhì)

  (1)穩(wěn)定性:常溫下碳單質(zhì)很穩(wěn)定,幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

  (2)可燃性:

  (3)還原性:高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng),奪取某些氧化物中的氧元素,使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。

  實驗現(xiàn)象:黑色固體變紅色,并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

  常見考法

  碳及其化合物知識與生活,生產(chǎn),科技和自然息息相關(guān),決定了它在中考中能以時事,健康,生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現(xiàn),題目類型經(jīng)常涉及選擇、填空。

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識點5

  碳的幾種單質(zhì)

  1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

  2、石墨(C)是最軟的礦物之一,初三,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。

  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

  活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。

  5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

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