高一化學必修一鋁三角知識點
鋁是高中化學重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學中鋁的考點主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應，也可以與堿反應。
點擊圖片可在新窗口打開
鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性
一、單質(zhì)鋁（Al）
鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應，同時具有自己特有的性質(zhì)，可以與堿反應。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。
1.鋁與非金屬反應
鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應的氧化物或鹽。
4Al+3O2點擊圖片可在新窗口打開2Al2O3；2Al+3S點擊圖片可在新窗口打開Al2S3；2Al+3Cl2點擊圖片可在新窗口打開2AlCl3；
2.鋁與酸反應
這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學變化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
3.鋁與強堿反應
大多數(shù)金屬不與堿反應，與強堿反應，是鋁特有的性質(zhì)，（鋅也可以發(fā)生類似的反應，了解即可）
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；對應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；
該反應的本質(zhì)是鋁首先與水反應，生成氫氧化鋁與氫氣，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應
鋁熱反應是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應，不是特指與鋁與氧化鐵的反應。
2Al+Fe2O3點擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3，
鋁具有較強的`還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。
二、氧化鋁（Al2O3）
氧化鋁熔點較高，硬度較大，可以與酸堿反應。
1.氧化鋁與酸反應
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；對應離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
2.氧化鋁與堿反應
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；對應離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
3.電解氧化鋁生成金屬鋁
2Al2O3點擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。
三、氯化鋁（AlCl3）
氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質(zhì)，可以與堿反應。
1.氯化鋁與弱堿反應
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；對應離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.氯化鋁與強堿反應
少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；
大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；
依據(jù)上述反應方程式，可以得出以下結(jié)論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現(xiàn)象，最后生成白色沉淀；③通過兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。
四、氫氧化鋁（Al(OH)3）
氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用�？梢耘c強酸或強堿反應。氫氧化鋁可以進行酸式水解可堿式水解，H++AlO2-+H2O點擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al3++3OH-.
1.氫氧化鋁與強酸反應
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；對應離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氫氧化鋁與強堿反應
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；對應離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O
五、偏鋁酸鈉（NaAlO2）
高中化學中，偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時候出現(xiàn)，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應。
1.偏鋁酸鈉與弱酸反應
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2.偏鋁酸鈉與強酸反應
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
六、硫酸鋁鉀（Al(SO4)2）
Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。
Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
附加：氫氧化鋁的制法
1.鋁離子與弱堿反應
鋁離子與強堿反應容易過量，不好控制。
AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.偏鋁酸根與弱酸反應
偏鋁酸根與強酸容易生成鋁離子。
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，
3.偏離酸根與鋁離子反應
偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
【高一化學必修一鋁三角知識點】相關文章：
鐵三角高一化學必修一知識點歸納02-21
高一化學必修一知識點07-18
人教版高一化學必修一知識點01-27
高一化學必修一知識點歸納12-02
高一化學必修一必備的知識點12-02
高一化學必修一知識點匯總04-16
高一化學必修一的知識點歸納01-25
高一化學必修一知識點總結(jié)10-24
高一化學必修一基礎知識點12-02