初中化學(xué)溶解度曲線知識(shí)點(diǎn)講解

　　溶解度曲線溶解度曲線，是同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來(lái)的曲線。下面是小編整理的初中化學(xué)溶解度曲線知識(shí)點(diǎn)講解，歡迎閱覽。

　　溶解度曲線的意義

　　①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

　�、茉谌芙舛惹�線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

　�、菰谌芙舛惹�線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，也就是說(shuō)，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

　　相信上面對(duì)化學(xué)中溶解度曲線的意義知識(shí)點(diǎn)的講學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)在考試中取得優(yōu)異成績(jī)。

　　初中化學(xué)溶解度曲線表示知識(shí)點(diǎn)講解

　　關(guān)于化學(xué)中溶解度曲線表示知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容。

　　溶解度曲線表示

　　1點(diǎn)

　　溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。

　　2線

　　溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

　　3交點(diǎn)

　　兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。

　　大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

　　希望上對(duì)化學(xué)中溶解度曲線表示知識(shí)點(diǎn)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握上面的知識(shí)，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的。

　　初中化學(xué)金屬與酸的置換反應(yīng)知識(shí)講解

　　下面是對(duì)化學(xué)中金屬與酸的置換反應(yīng)知識(shí)的內(nèi)容講解，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

　　金屬與酸的置換反應(yīng)

　�。�1）金屬的活動(dòng)順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫（不是氫氣）；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（氧化性太強(qiáng)，得不到氫氣而是水，不屬于置換反應(yīng)）。注意金屬鐵與酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽（Fe2+的顏色為淺綠色）。

　�。�2）金屬（多數(shù)含雜質(zhì)）與酸的有關(guān)計(jì)算。注意解題格式。

　　通過(guò)上面對(duì)化學(xué)中金屬與酸的置換反應(yīng)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容都能很好的掌握，相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很好的。

　　初中化學(xué)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)知識(shí)講解

　　對(duì)于化學(xué)中金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們做了下面的知識(shí)講解，供大家參考。

　　金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)

　　金屬與鹽溶液的置換條件――只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。

　　需強(qiáng)調(diào)的'是，這里的鹽必須溶于水，即鹽溶液；金屬不包括K、Ca、Na、Ba[如將K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2藍(lán)色沉淀而不是金屬Cu：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4＝K2SO4+Cu(OH)2↓]。

　　希望上面對(duì)化學(xué)中金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們對(duì)此知識(shí)的鞏固學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好。

　　初中化學(xué)金屬的冶煉知識(shí)講解

　　同學(xué)們對(duì)化學(xué)中金屬的冶煉知識(shí)還熟悉吧，下面我們對(duì)此知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)哦。

　　金屬的冶煉

　　（1）金屬越活潑，冶煉難度越大，像鈉、鎂、鋁等采用電解熔融法，像鐵、銅等采用置換法，像銀、金等可直接從自然界采用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動(dòng)性以及在自然界的存在（游離態(tài)單質(zhì)、化合態(tài)）有關(guān)，如最早使用的是銅器，其次是鐵器，然后是鋁器等。

　�。�2）鐵冶煉的主要反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)（先通氣再加熱，停止加熱后停氣，袋裝點(diǎn)燃掉尾氣）、連接順序等。

　　（3）冶煉中的保護(hù)氣，如氬氣、氫氣等。

　　希望上面對(duì)金屬的冶煉知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們對(duì)此知識(shí)的鞏固學(xué)習(xí)，并在考試中取得很好的成績(jī)。

　　初中化學(xué)金屬與氧氣的反應(yīng)知識(shí)講解

　　大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。

　　金屬與氧氣的反應(yīng)

　　（1）鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)

　�、僭诔�溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體--氧化鎂，但在點(diǎn)燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。

　�、谠诔�溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點(diǎn)燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體--氧化鋁（Al2O3）。

　　（2）鐵與氧氣的反應(yīng)

　�、俪�溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)；

　　②常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹；

　�、墼邳c(diǎn)燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)--四氧化三鐵。

　�。�3）銅與氧氣的反應(yīng)

　�、俪�溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)；

　�、阢~在空氣中加熱時(shí)，表面會(huì)逐漸生成黑色物質(zhì)--氧化銅；

　�、坫~在潮濕的空氣中易形成銅綠（堿式碳酸銅）。

　�。�4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

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