初中化學(xué)知識點歸納整理
上學(xué)的時候，大家都沒少背知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)知識點歸納整理，歡迎閱讀與收藏。
初中化學(xué)知識點歸納
1、一個定律：質(zhì)量守恒定律
2、兩種變化：物理變化、化學(xué)變化
3、兩種性質(zhì)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)
4、兩種分類：化學(xué)反應(yīng)類型、無機物的簡單分類
5、兩種推斷：元素、物質(zhì)的推斷
6、三種常見的化學(xué)用語：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式
7、三種示意圖：原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖
8、三個規(guī)律：核外電子排布基本規(guī)律、金屬活動順序規(guī)律、物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律
9、三種計算：根據(jù)化學(xué)式計算、根據(jù)化學(xué)方程式計算、有關(guān)溶液的計算
10、三種元素〈0、H、C〉及其單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)
11、五種關(guān)系：化合價與化學(xué)式、無機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、性質(zhì)與用途的關(guān)系、溶液酸堿性與PH的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
12、五個判斷：反應(yīng)能否發(fā)生的判斷、化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式、計算結(jié)果、物質(zhì)性質(zhì)描述的判斷
13、十個實驗：H2、 O2 、 CO2的制取和收集、H2、C CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑒別幾種重要物質(zhì)實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗
中考化學(xué)復(fù)習(xí) 溶液計算“十注意
以溶液為載體的計算，是的熱點考題之一，該類考題具有隱蔽性強、考查面廣、考查靈活等特點，在解答時往往屢屢失誤、頻頻失分 初二，為幫助學(xué)好該類，現(xiàn)將解題時的注意事項歸類解析如下：
1．注意：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)
例1．將6.2 g氧化鈉完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計算
分析：氧化鈉溶于水時發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后會生成8 gNaOH,因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，應(yīng)選(A)。
答案：（ A ）
點撥：學(xué)生往往誤認(rèn)為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH,因而錯選（B）.
2．注意溶液體積的變化
例2．配制500 mL 20%（密度為1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度為1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL
分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%
解得x=63.2 mL，需要水的質(zhì)量為：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，
其體積為：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL
答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL
點撥：不同的液體混合時，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學(xué)生往往認(rèn)為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。
3．注意溶液的總質(zhì)量
例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100 g+5 g=105 g；該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100 g×5%/105 g×100%=4.8%
答案：4.8%
點撥：學(xué)生平時練習(xí)時遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計算情況，因此他們認(rèn)為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00 g+5 g=105 g，而不是100 g.
4．注意溶解度的影響
例4．20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%
分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學(xué)方程式可計算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4 g，但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20 ℃時Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，應(yīng)選（D）
答案：（D ）
點撥：解答此題學(xué)生出現(xiàn)的錯誤有：
�、偃苜|(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6 g；
�、谌苜|(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4 g（根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計算得出）；學(xué)生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯選（B ）或（C ）.
5．注意物質(zhì)中的結(jié)晶水
例5．將25 g膽礬晶體完全溶于75 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少
分析：25 g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質(zhì)量為：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：16 g/25 g+75 g×100%=16%
答案：16%
點撥: 25 g膽礬晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25 g×90/250×100%=9 g，學(xué)生往往把這些結(jié)晶水的質(zhì)量也認(rèn)為是溶質(zhì)的質(zhì)量，從而認(rèn)為溶質(zhì)的質(zhì)量為25 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25 g/25 g+75 g×100%=25%
初三化學(xué)精選填空題及答案
燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是什么呢，下面是老師整理的精選填空題及答案，希望可以解決大家的疑問。
精選填空題
請你用所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合生產(chǎn)和生活回答下列事例中的有關(guān)問題：
1.燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是_______ 。
A、都是無毒、無害的氣體 B、都可以燃燒，并放出大量的熱
C、均在自然界中大量存在 初中物理 D、燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳和水
2.沼氣是一種廉價的能源，農(nóng)村富有大量的秸稈、雜草等含有纖維素的廢棄物，
它們經(jīng)微生物發(fā)酵后便可產(chǎn)生沼氣，可用于點火做飯取暖。其反應(yīng)過程可用下式表示_______
(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 請?zhí)顚慚為 。
開發(fā)沼氣的意義是___________ 。
答案
1. B
2. 3n 廢物利用，開發(fā)能源(意思對給分
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
鹽與金屬反應(yīng)生成另 初中英語 一種金屬和另 一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
學(xué)好初中化學(xué)的方法和知識點歸納
鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個重要點，也是一個難點，但只要掌握了有關(guān)、原理和規(guī)律，結(jié)合解題技巧，就能輕車熟路，達到舉一反三的最佳效果。
一、基本知識
在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關(guān)系：
1.c（H＋）與c（OH－）的關(guān)系：
中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）
酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）
堿性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）
恒溫時： c（H+）·c（OH－）＝定值（常溫時為10－14）
2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
3.物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。
如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L
如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L
二、解題和步驟
1.判斷水解、電離哪個為主。
�。�1）鹽離子不水解不電離：強酸強堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。
�。�2）鹽離子只水解不電離：強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。
�。�3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
�。�4）根據(jù)題意判斷：如某溫度下NaHB強電解質(zhì)溶液中，當(dāng)c（H+）＞c（OH－）時，以HB－的電離為主；當(dāng)c（H+）＜c（OH－）時，以HB－的水解為主。對于弱酸HX與強堿鹽（NaX式）的混合溶液中，當(dāng)c（H+）＞c（OH－）時，以HX的電離為主；
當(dāng)c（H+）＜c（OH－）時，以X－的水解為主。對于弱堿ROH與強酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。
2.運用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。
三、例題分析
【例題1】將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），則下列關(guān)系錯誤的是（ ）。
A.c（H+）＞c（OH－） B.c（HX）＜c（X－）
C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+） D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）
【解析】以HX的電離為主，則c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解為主，則
c（H+）＜c（OH－）�，F(xiàn)有：（1）已知條件c（Na＋）＞c（X－）；
�。�2）電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；
�。�3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有
c（H+）＜c（OH－），所以應(yīng)考慮X－的水解，故選項A和B錯，由（3）可知C對，由（2）和（3）二式合并得D，故D對。
答案：A和B
【例題2】相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較（ ）。
A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷
【解析】 錯誤的分析：（1）CH3COO－因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋ OH－，發(fā)生水解的CH3COO－與生成的OH－個數(shù)相等，選B。
正確分析：根據(jù)電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：
c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），
c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－ ）＋ c（OH－）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致
c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故選A。
四、培養(yǎng)
1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是（）
A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）
D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）
2.在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）
A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）
B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）
C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）
D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）
3.已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中c（H＋）＞c（OH－），則下列關(guān)系式中一定正確的是（ ）。
A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）
B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）
C.c（H+）·c（OH－）＝10－14
D.溶液的pH＝1
4.物質(zhì)的量濃度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是（ ）。
A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－） B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）
C.若混合溶液呈酸性：則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）
D.若混合溶液呈堿性：則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
5、相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較（ ）。
A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷
【解析】
1.由電荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。
答案：C
2.Na2S溶液中存在著S2－、HS－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恒關(guān)系：（1）電荷守恒：
c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），
�。�2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。將（1）和（2）兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。
答案：B
3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－） 高中物理，所以是HB－的電離為主，HB－可能部分電離，也可能完全電離，故D錯；由電荷守恒可知A錯；因某溫度不一定是常溫，故C錯；根據(jù)物料守恒B對。
答案：B
4.在HX與NaX的混合液中，根據(jù)電荷守恒A對；根據(jù)物料守恒B對；若混合液呈酸性，應(yīng)以HX的電離為主，C對；若混合液呈堿性，應(yīng)以X－的水解為主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D錯。
答案：D
5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：
�。�1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），
�。�2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
因兩溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有
c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。
答案：A
初中化學(xué)知識點歸納：原子
原子：
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）
原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
注意：
原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子。
普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。
分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
初中化學(xué)知識點歸納之堿的通性
堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
�。�2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
（3）酸+堿 → 鹽+水
�。�4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：
�、匐y溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
�、蹚�(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
初中化學(xué)實驗過濾操作注意事項知識點歸納
過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：
(1)濾紙的邊緣低于漏斗口
(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：
(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：
�、俪薪訛V液的燒杯不干凈
�、趦A倒液體時液面高于濾紙邊緣
�、蹫V紙破損
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