高中化學(xué)解題技巧
導(dǎo)語:掌握高中化學(xué)解題技巧,可以讓各位在考試中更加得心應(yīng)手哦。以下是小編帶來的高二化學(xué)解題技巧,供各位閱讀。
高中化學(xué)解題技巧
1.選擇題
在高考理綜試卷中有8個化學(xué)單選題。解答時在認真審題的基礎(chǔ)上仔細考慮各個選項,合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法,找到選項與題干,選項與選項之間區(qū)別聯(lián)系,迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的,最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短,為解決后面的大題騰出更多時間。
2.填空題
按照近幾年情況看,在高考理綜試卷中化學(xué)題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。
(1)化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。
(2)專業(yè)用語不能錯。
(3)當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時,以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答,表達更準(zhǔn)確。
(4)對于語言敘述性題目做答時要注意,從“已知”到“未知”之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確,且環(huán)環(huán)相扣,才能保證不丟得分點,才能得滿分。
(5)對于計算型填空,要注意該書寫單位的要書寫單位。
3.解答題
在解高考化學(xué)解答題時,語言文字的表達很重要。答題時內(nèi)容要突出原理,層次分明,符合邏輯,文字精煉.若思路混亂,言不及題,詞不達意,即使長篇大論也不得分,不按要求答題會失分,書寫不規(guī)范也會失分。
高考化學(xué)解答題解題重要的不是技巧,而是應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法進行化學(xué)計算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。
(2)數(shù)軸法思想,兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時相對量不同,發(fā)生的反應(yīng)不同這一類計算題。
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一、定量守恒法
定量守恒幾乎是貫穿高中化學(xué)和物理的一個最常見的概念,在日常的學(xué)習(xí)中經(jīng)常會看到,電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等多種守恒的情況,然而化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基 礎(chǔ)之一就是化學(xué)種常見的方程式,它所遵循的就是守恒定律,在日常的解題過程中,巧妙地運用守恒方法,可以有效的解決問題.例如,在化學(xué)的方程式中有很多關(guān) 于守恒的關(guān)系定式,包括生成物和反應(yīng)物之間的體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量,而反應(yīng)前后的總質(zhì)量、得失的電子數(shù)、原子數(shù)都應(yīng)當(dāng)是守恒的.
例1 ( 2010年全國卷)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于( )
(A) 1:2 (B) 2:3 (C) 3:1 (D) 5:3
解析:這足2010年全國卷的一道化學(xué)題,這道題就可以使用守恒來解決分析題目中給出的條件n( PCl3)=x mol,n(PCl5)=y mol,由P元素有:x+y=0.25/31≈0.008①;由Cl元素守恒確3x+5y= (0. 314x')/22.4≈0.028②,聯(lián)立之解得:x=0. 006,y=0.002,故選(C).這道題的解題核心就是守恒問題,同時也涉及一些方法技巧的問題,但守恒問題是這個問題的核心解決方法.
二、差量解題法
差量解題法是較為常用的一種方式,學(xué)生在解答之前,一定要認真觀察題目的要求和內(nèi)容,根據(jù)問題中所涉及的原理和變量進行差量計算.
例2 (2013年江蘇卷)CO(g)+H20→CO,(g)+H1(g)反應(yīng)并放熱.現(xiàn)有3個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ,在1.中充入1 mol CO和1mol H20,在II中充入I和1 mol CO,和1nlol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol,H2O.70°條件下開始反應(yīng),達到平衡時,下列說法正確的是( )
。ˋ)容器I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
。↖{)容器l、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
。–)容器I中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
(D)容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于l
解析:若溫度恒定,容器I、Ⅱ等效,容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1.但兩者溫度不等,容器I溫度大于700 °C.容器Ⅱ溫度小于700 ℃,有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動.容器Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小,容器Ⅱ中CO,的轉(zhuǎn)化率同樣會相應(yīng)減小,容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2:的轉(zhuǎn)化率之和小于 1.答案為(C)(D).
三、化學(xué)方程式法
在化學(xué)變化中,物質(zhì)的.結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化郁足十分復(fù)雜的,這時候化學(xué)方程式的作用就得以充分的發(fā)揮,化學(xué)方程式簡單,明了,能夠有效地使復(fù)雜的題型變得簡 單,化學(xué)中的很多實驗和方法法都是建立在對等的條件下,包括物理變化,化學(xué)變化,如混合物和純凈物.再例如化合反應(yīng)和分解反應(yīng),就連化學(xué)方程式的前后都是 辯證而統(tǒng)一的,掌握好方程式的對等關(guān)系,在進行題目的分析,根據(jù)方程式進行解題.
例3 (2010上海市高考)由5 mol Fe2O3,4 mol Fe3O4和3 mol Fe0組成的混合物,加人純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3,的物質(zhì)的量之比可能是( )
。ˋ)4:3 (B)3:2 (C)3:1 (I))2:1
解析:此題考查了化學(xué)計算知識.分析題給混合物和高溫 -發(fā)生的反應(yīng),可知當(dāng)Fe203+ Fe= 3Fe0時,反應(yīng)后混合物中含確6 mol Fe0、4 mol Fe203,則Fe0與Fe2O3,的物質(zhì)的量之比為3:2;當(dāng)發(fā)生反應(yīng):Fe20 3+Fe+ Fe0=Fe2O3時,反應(yīng)后混合物中含有2 mol Fe0,4 mol Fe203,則Fe0與Fe2O3,的物質(zhì)的il}之比為1:2;當(dāng)兩反應(yīng)均存在時,F(xiàn)e0與Fe2O3,的物質(zhì)的量之比處于兩者之間,故(B)(C)可能.這道題就是基于化學(xué)方程式的一道典型題目,把幾種可能的反應(yīng)化學(xué)方程式列出來,然后從最大值最小值去分析,使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單,從而迅速地做出正確判斷的方法.
四、極限法
極限判斷是指從事物的極端上來考慮問題的一種思維方法,該思維方法的特點是確定了事物發(fā)展的最大(或最。┏潭纫约笆挛锇l(fā)生的范圍.這種方法,適合定性或定量地求解混合物的組成,一般是處理混合物計算時使用,就是假定混合物只含有其中一種成分,通過定量計算,可以得出某些數(shù)據(jù)的取范圍.
例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H,和Cl,的混合氣體Al,經(jīng)光照后完全反應(yīng),所得氣體恰好能使6 mol的NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽,則a,b的關(guān)系不可能是下列的( )
。ˋ)6= a/22.4
。˙)6>a/22.4
(C)6≥a/11.2
。―)6<a
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