元素周期表、元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　在年少學(xué)習(xí)的日子里，看到知識(shí)點(diǎn)，都是先收藏再說(shuō)吧！知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，下面是小編整理的元素周期表、元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

　　元素周期表、元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)

　�、僭�素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸�物的堿性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

　�、谠�素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的.酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n

　�、谕�位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

　　二、 元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

　　負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵。

　　元素周期表、元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

　　1.元素周期律

　　元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，就是元素周期律。

　　2.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

　�。�1）電子層數(shù)

　　同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

　�。�2）最外層電子數(shù)

　　同周期元素，第一周期從1個(gè)到2個(gè)，其他周期從1個(gè)到8個(gè)；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。

　�。�3）原子半徑

　　同周期元素，原子半徑逐漸減小（0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

　　（4）金屬性

　　同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。

　�。�5）非金屬性

　　同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

　�。�6）單質(zhì)的還原性

　　同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。

　�。�7）單質(zhì)的氧化性

　　同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

　　3.元素周期表中元素的相似規(guī)律

　�。�1）同主族元素，性質(zhì)相似。

　�。�2）元素周期表中位于對(duì)角線位置的元素，性質(zhì)相似。例如：Li與Mg，Be與Al等。

　　4.堿金屬元素

　　第IA族元素，除氫外，叫做堿金屬元素。它們分別是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。

　　堿金屬元素，最外層都只有一個(gè)電子，容易失去，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　但是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)的增多，原子半徑的增大，堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從Li到Cs，單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們與水或氧氣反應(yīng)的程度也越來(lái)越劇烈。

　　鋰與水反應(yīng)緩慢，鈉與水反應(yīng)迅速，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)還要?jiǎng)×摇?/p>

　　5.鹵族元素

　　第ⅦA族元素，被稱為鹵族元素。它們分別是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。

　　鹵族元素，最外層都有7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子，所以它們也表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　但是隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素與氫氣反應(yīng)生成氫化物的程度越來(lái)越難，生成的'氫化物也越來(lái)越不穩(wěn)定。

　　這說(shuō)明隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素的氧化性越來(lái)越弱。

　　氟氣與氫氣在暗處就能劇烈化合發(fā)生爆炸，生成的氟化氫也很穩(wěn)定，而碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)需要不斷加熱，生成的碘化氫也不穩(wěn)定，而且它是一個(gè)可逆反應(yīng)。

　　通過(guò)堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的比較可知：在元素周期表中，同主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

　　元素周期表、元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3

　　N

　�。ê怂兀�

　　Z→ 元素符號(hào)

　　原子結(jié)構(gòu) ：決定原子呈電中性

　　(AZX)Z個(gè)），無(wú)固定軌道

　　運(yùn)動(dòng)特征

　　小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。

　　排布規(guī)律 → 電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑

　　→ 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　原子核

　　核外電子(Z個(gè)) 決定 質(zhì)子(Z個(gè)) 中子(A-Z)個(gè) ——決定同位素種類 原子(AZX) ——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　1.微粒間數(shù)目關(guān)系

　　質(zhì)子數(shù)（Z）= 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序

　　原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號(hào)為元素的原子序數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）

　　中性原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　陽(yáng) 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ＋ 所帶電荷數(shù)

　　陰 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) － 所帶電荷數(shù)

　　2．原子表達(dá)式及其含義 A Z ±b c± X d

　　A 表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z 表示元素X的質(zhì)子數(shù)； d 表示微粒中X原子的個(gè)數(shù)；c± 表示微粒所帶的電荷數(shù)；±b 表示微粒中X元素的化合價(jià)。

　　3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1~18號(hào)元素）

　　1．原子核中沒有中子的原子：1

　　1H。

　　2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar； ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、14Si。

　　3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。

　　4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。

　　5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si

　　6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。

　　4.1~20號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　(1)．常見的等電子體

　�、�2個(gè)電子的微粒。分子：He、H2；離子：Li+、H-、Be2+。

　�、�10個(gè)電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、 Mg2+、Al3+、

　　+3-2---- NH+

　　4、H3O、N、O、F、OH、NH2等。

　�、�18個(gè)電子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羥氨）；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-

　　2等。

　　(2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒

　　分子。14個(gè)質(zhì)子：N2、CO、C2H2；16個(gè)質(zhì)子：S、O2。

　　++--+ 離子。9個(gè)質(zhì)子：F-、OH-、NH-

　　2；11個(gè)質(zhì)子：Na、H3O、NH4；17個(gè)質(zhì)子：HS、Cl。

　　(3)．等式量的微粒

　　式量為28：N2、CO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式量為98：H3PO4、H2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。

　�、佟⒃�子最外層電子數(shù)呈周期性變化

　�、�、原子半徑呈周期性變化

　�、�、元素主要化合價(jià)呈周期性變化

　　具元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行； 體表元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。 現(xiàn)形式

　　7②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）三七

　　長(zhǎng)主周期表結(jié)構(gòu) 三七

　　短副A～ⅦA共7個(gè)） 一零

　　不和18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)） 全八③、Ⅷ族（8、9、10縱行）

　�、�、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)

　�、�、原子半徑

　　③、主要化合價(jià)

　　④、金屬性與非金屬性

　�、�、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　元素周期律及其實(shí)質(zhì)

　　1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

　　2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化

　　3族為例，隨著原子序數(shù)的遞增

　　相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

　　相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

　　微粒半徑的比較、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

　　、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F

　　4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F> Na>Mg>Al

　　5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe>Fe

　　越易，金屬性越強(qiáng)。

　�、谧罡邇r(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

　�、蹎钨|(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）

　�、芑ハ嘀脫Q反應(yīng)金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

　�、菰�電池反應(yīng)中正負(fù)極 負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。

　　H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。

　　元素的非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。

　　金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性 陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。

　　性強(qiáng)弱的判斷 非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來(lái)

　　同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si

　�、凇⑼�主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li

　　而減小，如：F>Cl>Br>I。

　　K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　C原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（SI）

　　單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫）

　　如：一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10kg。

　　核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不

　　同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量 如Cl為34.969,Cl為36.966。

　�。ㄔ�子量）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：

　　35353712-2612-272+3+-+2+3+--------Cl為35,Cl為37。 37

　　元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：

　　Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b%

　　元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 注意：

　�。�即：同種元素的不同原子或核素）

　�、�、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；

　　不變的（即豐度一定）。

　　原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系

　　1． 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系

　�、欧謪^(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。

　�、茖�(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過(guò)了同主族元素，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。

　　實(shí)例：① 鋰與鎂的相似性超過(guò)了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。 ② Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be 和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價(jià)化合物等。 ③ 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。

　　2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

　�、排c原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。

　�、婆c最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)

　　越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。

　�、欠治瞿撤N元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來(lái)考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是 氟F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（排除放射性元素）。

　　⑷最外層電子數(shù)≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；

　　最外層電子數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；

　　最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。

　　3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系

　�。�1）電子層數(shù)等周期序數(shù)； （2）主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

　�。�3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法

　　記住每個(gè)周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過(guò)了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。

　　4．元素周期表的用途

　�、蓬A(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；

　�、俦容^同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4 。

　　②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S。

　　③比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。

　　④推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。

　�、茊�發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)

　�、侔雽�(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過(guò)渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

　　例1： n?m?YX和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ） ab

　　A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b

　　例2：兩種元素原子的'核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì)

　　例3 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

　　A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X

　　例4：周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（ ）

　　A．電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.電子層數(shù) D.次外層電子數(shù)

　　例5：同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ）

　　A．6 B．12 C．26 D．30

　　例6：有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均

　　為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

　　B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

　　C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

　　D.若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m

　　例7：2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是（ ）

　　A.钅侖 第七周期 B.鐳 第七周期 C.錸 第六周期 D.氡 第六周期

　　例8：下列說(shuō)法正確的是（ ）

　　A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

　　B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

　　C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

　　D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

　　例1兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，意味著兩離子核外電子層數(shù)相同，各層上的電子數(shù)也相同，因此核外電子總數(shù)必相同。b+n=a-m 選B。

　　例2：分析此題時(shí)首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。即只能是一種元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以兩元素最外層電子數(shù)之比為1∶2。第一周期的元素的最外層電子數(shù)是1或2，則另一元素的最外層電子數(shù)為2或4。選B

　　例3：已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z＞Y＞X答案：D。

　　例4：本題比較全面的考查了原子核外電子的排布。16號(hào)元素電子數(shù)為16、電子層數(shù)為3、最外層電子數(shù)為6、次外層電子數(shù)為8，4號(hào)元素電子數(shù)為4、電子層數(shù)為2、最外層電子數(shù)為2、次外層電子數(shù)為2，電子數(shù)和次外層電子數(shù)前者是后者的四倍。答案：AD

　　例5：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知：第1、2、3、4、5、6、7、……周期所包含的元素種類數(shù)依次為2、8、8、18、18、32、32……，同一主族的兩種元素的原子序數(shù)相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一個(gè)數(shù)或相鄰幾個(gè)數(shù)之和。

　　A、B項(xiàng)不對(duì)，對(duì)C項(xiàng)：26=8+18；而D項(xiàng)中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相鄰幾個(gè)數(shù)組成。答案：C 例6答案：A

　　例7：第六周期最后一種元素氡的原子序數(shù)是86，第七周期如果排滿，最后一種元素的原子序數(shù)應(yīng)該是118，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知111號(hào)元素，Rg應(yīng)位于第七周期、第IB族，而鐳是第七周期、第IIA族元素。A

　　例8:A項(xiàng)，不同周期時(shí)可能IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性弱。答案：B。C項(xiàng)沒有說(shuō)明是否最高價(jià)氧化物D項(xiàng)同周期非金屬陰離子半徑比金屬陽(yáng)離子半徑大

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