初三化學方程集錦

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO(點燃)

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4(點燃)

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO(加熱)

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3(點燃)

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O(點燃)

　　6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2=2P2O5(點燃)

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2(點燃)

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2(點燃)

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO(點燃)

　�。�2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=2CO2(點燃)

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O(點燃)

　　二、自然界中的'水：

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(點燃)

　　（3）氧氣的來源：

　　13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO=2Hg+O2↑(加熱)

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加熱)

　　15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

　　16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電

　　17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

　　三、質量守恒定律：

　　19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO(點燃)

　　20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4（硫酸亞鐵）

　　21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O(加熱)

　　22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO==Cu+MgO(加熱)

　　四、碳和碳的氧化物：

　�。�1）碳的化學性質

　　23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2(點燃)

　　24．木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+CO2↑(高溫)

　　25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑(高溫)

　�。�2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）

　　26．煤爐的底層：C+O2=CO2(點燃)

　　27．煤爐的中層：CO2+C=2CO(高溫)

　　28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2=2CO2(點燃)

　�。�3）二氧化碳的制法與性質：

　　29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

　　30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水：

　　32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3=CaO+CO2↑(高溫)

　　33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　（4）一氧化碳的性質：

　　34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2(加熱)

　　35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2=2CO2(點燃)

　　其它反應：

　　36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O(點燃)

　　38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(點燃)

　　39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O(點燃)

　　六、金屬（1）金屬與氧氣反應：

　　40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO(點燃)

　　41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4(點燃)

　　42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO(加熱)

　　43.鋁在空氣中形成氧化膜：

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