酸堿鹽反應化學方程式練習題
酸堿鹽氧化物反應化學方程式練習
�。�1）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH =
鹽酸和氫氧化銅反應：HCl + Cu(OH)2 =
鹽酸和氫氧化鈣反應：HCl + Ca(OH)2 =
鹽酸和氫氧化鐵反應：HCl + Fe(OH)3 =
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：HCl + Al(OH)3 =
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + NaOH =
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + KOH =
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 =
硫酸和氫氧化鐵反應：H2SO4 + Fe(OH)3=
硝酸和燒堿（氫氧化鈉）反應：HNO3+ NaOH =
�。�2）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）
碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + HCl =
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + HCl =
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 =
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 =
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 =
�。�3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 （復分解反應）
氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4 =
氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3 =
氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2 =
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 =
�。�5）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
【要注意能否反應！鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金】
銅和稀硫酸：Cn + H2SO4=
鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=
鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=
鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=
鋁和稀硫酸：Al +H2SO4=
銅和稀鹽酸：Cu + 2HCl =
鋁和稀鹽酸：Al + HCl =
�。�6）金屬單質 + 鹽（溶液）==另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）【要注意金屬活動性的強弱】鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 =
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 =
（7）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + HCl =
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + H2SO4 =
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + HCl =
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 =
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + HCl =
�。�8）酸性氧化物 +堿 ==鹽 + 水
氫氧化鈉暴露在空氣中變質：NaOH + CO2 =
氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 =
氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 =
氫氧化鈣暴露在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 =
氫氧化鈣吸收二氧化硫氣體：Ca(OH)2 + SO2 =
1.用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。
2.100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：
/g (1)生成氯化鈉的質量：
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
3.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù)減小。小軍從家中 拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取 出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。 (1)完全反應后生成氧氣的質量為。 (2)計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。
4.某同學欲配制溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液作為消毒液�，F(xiàn)有一瓶標簽已破損 的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一 定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物 質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求回答下列問題：
(1)加入二氧化錳后發(fā)生反應的化學方程式為__________________________ (2)生成氧氣的`質量是 _________________
(3)根據(jù)氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_______________ (4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是 ______________
(5)若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液100g，需加入水的質量
是？
5.已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混 合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入 稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中 溶質的質量分數(shù)。(計算結果保留一位小數(shù))
6.某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數(shù)是多少?
7. 50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算： (1)參加反應的K2CO3的質量。
(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。
8.某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸
銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋3＋H2O＋NH3↑)。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
試回答下列問題：
(1)請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線； (2)表中m約為 ；
(3)硝酸銨樣品的純度為；
(4)試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(shù) (不考慮反應過程中水損失的質量)。
9.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g 。(假設其他物質不與鹽酸反應) (1)產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。 (2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。
10.環(huán)保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等于7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應后溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數(shù)。 11．某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)。
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