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萬(wàn)能化學(xué)方程式配平法分享

　　眾所周知，化學(xué)方程式是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的職能鑰匙，一切化學(xué)變化均可用化學(xué)方程式來(lái)表示，其實(shí)質(zhì)是根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒而列出等式。而確定了其反應(yīng)組成之后，方程式需配平，因等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量守恒，電荷守恒，原子數(shù)守恒〃〃〃〃〃〃所以配平方法多式多樣，如最小公倍數(shù)法，化合價(jià)升降法、奇偶法〃〃〃〃〃〃，但這些方法各自?xún)H習(xí)獨(dú)當(dāng)一面，解決一類(lèi)化學(xué)方程式的配平問(wèn)題。對(duì)于平時(shí)所見(jiàn)到的較難化學(xué)方程式配平，大多數(shù)學(xué)生一般很難完成配平。而且學(xué)生所掌握的配平方法僅能解決平時(shí)自己容易解決的，面對(duì)特殊的`一些困難方程式，老師會(huì)建議同學(xué)們記下來(lái)。然而，記得多了，同學(xué)容易記混，緊張的考試中又容易遺忘，混淆。于是，同學(xué)們迫切地需要一種可能配平所有方程式的方法。在這種情況下新的方法應(yīng)運(yùn)而生！

萬(wàn)能化學(xué)方程式配平法分享

　　簡(jiǎn)單說(shuō)來(lái)，這類(lèi)方法所遵循的原理其實(shí)是化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)守恒，其具體操作方法為：

　　1、先寫(xiě)出化學(xué)方程式簡(jiǎn)單組成，設(shè)各化學(xué)式前計(jì)量數(shù)分別為x、y、z、m、n〃〃〃〃〃〃

　　2、分別列出各元素反應(yīng)中所有元素在化學(xué)反應(yīng)前后數(shù)量的關(guān)系式，即有關(guān)題設(shè)中未知數(shù)之間的方程。

　　3、利用多元一次方程式組解法，得出最后的最有關(guān)系式、（代入消元）

　　4、取其最小公倍數(shù)分別賦值，即可由此連續(xù)得出各個(gè)題設(shè)未知量的值，即各化學(xué)計(jì)量數(shù)，此時(shí)，化學(xué)方程式已然配平。

　　例：銅與稀硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式配平

　　Cu+HNO3 (稀)=Cu（NO3)2+NO?+H2O

　　1.設(shè)各化學(xué)式計(jì)量數(shù)分別為m、n、x、y、z.

　　即mCu+nHNO3(稀)=xCu(NO3)2+yNO?+?H2O

　　(一般設(shè)為小寫(xiě)字母，容易識(shí)別，以免與化學(xué)式中元素符號(hào)相混，本例用化合價(jià)升降法可簡(jiǎn)單、快速得出，此處舉例需要。）

　　2.列出各計(jì)量數(shù)間關(guān)系式

　　即 m=x ①n=2z② n=2x+y③ 3n=6x+y+z ④ (表示Cu) (表示H）（表示N）(表示O)

　　3.解出最簡(jiǎn)等式

　　將①②代入④?5z=6m+y ⑤

　　將①②代入③?2z=2m+y ⑥

　�、�-⑥得3z=4m

　　4.取值：若使得z或m值小了，則會(huì)使其余系數(shù)可能成為小數(shù)或分?jǐn)?shù)，若使得z或m取值大了，則最終還要相約分。

　　取3與4最小公倍數(shù)12，分別除以3和4.

　　即使 z=12÷3=4m=12÷4=3

　　(其實(shí)就是令3和4互換，相互為z和m的值)

　　則由①得 x=m=3

　　由②得 n=2z=2×4=8

　　由③得 y=n-2x=8-2×3=2

　　將m=3n=8x=3 y=2和z=4分別代入原方程式

　　于是，原化學(xué)方程式配平后為

　　3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu（NO3)2+2NO?+4H2O

　　因?yàn)樗谢瘜W(xué)方程式前后所有元素原子數(shù)守恒。此法也由此而來(lái)，所以此法適用與所有化學(xué)方程式。（當(dāng)然，簡(jiǎn)單、易分析出結(jié)果的方程式大可以不必用此法，因列方程，求解會(huì)使解題步驟繁瑣，從而浪費(fèi)時(shí)間，可直接寫(xiě)出。另外，用其它方法能夠熟練處理一些專(zhuān)項(xiàng)方程式的同學(xué)，會(huì)比此法快速，也可不用此法而節(jié)省時(shí)間。）然而，此法只為解決那些不易分析，用其它簡(jiǎn)便方法不能解決的化學(xué)方程式。另外，大多數(shù)同學(xué)對(duì)傳統(tǒng)方法理解不是很透徹，不能靈活運(yùn)用，許多同學(xué)未掌握一些特殊方法，而此法簡(jiǎn)單、實(shí)用，能處理任何化學(xué)方程式，適合于大眾需求，而且解法更為簡(jiǎn)單，僅為普通代換，較復(fù)雜方程式，其元素組成較多，故列方程與解方程時(shí)應(yīng)謹(jǐn)慎小心，完成后須檢查、驗(yàn)算，避免因粗心，慌亂造成的不必要失誤。

　　1.若最終解出關(guān)于3各字母的關(guān)系式，則令其中系數(shù)較大者的字母值為1，由此代出其余數(shù)。

　　2.若列出的方程不足，可將方程式中各分子的剩余條件間關(guān)系以方程形式列出，以補(bǔ)充所需。（附注：待經(jīng)過(guò)5、6個(gè)化學(xué)方程式練習(xí)熟練后可直接列出方程式求解。）

　　例： H2S+KMO4+H2SO4=MSO4+K2SO4+S?+H2O的配平。

　　先分別設(shè)為 x. y. z. a.b.c.d.

　　1. 2x+2z=2d ①(指H）x+z=a+b+c ②(指S）

　　4y+4z=4a+4b+d ③(指O） y=a ④(指Mn）

　　y=2b ⑤(指K）

　　2. 明顯地這些方程最終代出的式子無(wú)法解出所有題設(shè)系數(shù)。

　　3. 由方程式中畫(huà)線(xiàn)原子團(tuán)可得

　　?x=c⑥(指單質(zhì)S ） z=a+b ⑦ (指SO2

　　則可舍去②式

　　將④、⑤同時(shí)代入③式