初中化學知識點總結(jié):與化學方程式有關(guān)的計算
化學方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應的物質(zhì),就不應計算在內(nèi)。
利用一種反應物或生成物的質(zhì)量,計算出另一種反應物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點:
一解二設(shè)最后答,化學方程(式)不能差;
準確尋找質(zhì)量比,純量代入不摻假;
所有單位要一致,列式計算解決它。
由于化學方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,若給定物質(zhì)的體積、密度等條件,應把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式,還得具體問題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認識現(xiàn)實問題,將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。
常見考法
1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。
a.計算中可能用到的公式有:
。1)質(zhì)量=密度×體積
。2)分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%
。3)某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%
。4)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度
2.有些題不需要寫出化學方程式,直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒
。1)化學方程式書寫要正確,否則會一錯全錯;
。2)化學方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算;
(3)質(zhì)量單位要統(tǒng)一,在解題過程中,已知量后一定要帶單位,未知量求出后也要帶單位;
。4)解題要嚴格按照格式書寫。
。5)計算中易發(fā)生的錯誤:題意理解不清,答非所問;化學方程式書寫錯誤,使計算失去真正的依據(jù);單位不統(tǒng)一,有時把體積直接代入計算;把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入;)粗心大意,求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。
解題時要注意認真分析題意然后仔細計算;對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析:1、有一不純的硫酸銨樣品,經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)。
3、A、B兩種元素組成的'某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3:1,其相對原子質(zhì)量之比是12:1,則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是( )
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析:
求化學式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比,由元素質(zhì)量比的計算可推知:
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等?
解析:
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等,由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,可用關(guān)系式法計算,也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)列方程求解。
解法一:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應,下列敘述正確的是( )
A.產(chǎn)物全是CO B.產(chǎn)物全是CO2
C.產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D.木炭過量,產(chǎn)物為CO
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