中考化學酸堿鹽氧化物的知識點
1、氧化物的性質(zhì)：
①有四種堿性氧化物
(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)
物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的`干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學性質(zhì)：(OH的化學性質(zhì)跟NaOH相同)
�、俣趸�、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
�、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現(xiàn)象)
�、蹥溲趸c跟鹽反應
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
2.氫氧化鈣
(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
寫出下列轉(zhuǎn)變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.�？匆姷柠}
a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)
碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑
例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)
①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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