鹽類的水解高三化學知識點

　　鹽類水解的規(guī)律

　　1.有弱才水解：含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽才發(fā)生水解。

　　2.無弱不水解：不含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽即強酸強堿鹽不水解。

　　3.誰弱誰水解：發(fā)生水解的是弱酸根陰離子和弱堿陽離子。

　　4.誰強顯誰性：弱酸弱堿鹽看水解生成的酸和堿的強弱。

　　5.越弱越水解：弱酸根陰離子所對應的酸越弱，則越容易水解，水解程度越大。

　　若酸性HA>HB>HC，則相同濃度的NaA、NaB、NaC溶液的堿性逐漸增強，pH逐漸增大。

　　CO32-和HCO3-所對應的弱酸分別是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的電離程度小得多，

　　相同濃度時Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。

　　1： 鹽類水解的實質(zhì)是：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的 H 或 OH 生成弱 電解質(zhì)(弱酸或弱堿)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸堿性。

　　2： 鹽類水解的規(guī)律為“遇弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性”. 如強酸強堿鹽不水解;弱堿強酸鹽水解顯酸性;強堿弱酸鹽水解顯堿性。

　　3： 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應，一般水解進行到一定程度達到平衡狀 態(tài)，影響水解平衡的因素有濃度、溫度等.濃度越小，則水解程度越大;升高溫度，水解程 度增大。

　　4：鹽類水解離子方程式的書寫方法，除了遵循離子方程式的書寫原則外，還應注 意：

　�、俜磻�物中寫出參加水解的離子和水。

　�、趩嗡�解用“ ”號，完全雙水解才用“=” 。

　�、鄱嘣�弱酸根離子的水解應分步寫。

　�、軉嗡�解產(chǎn)物不應打“”或“” 要點

　　鹽類水解的定義和實質(zhì)

　　1.定義

　　鹽電離出的.一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。

　　2.實質(zhì)

　　鹽電離出的離子(弱堿陽離子或弱酸根陰離子)跟水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱堿或弱酸)并建立電離平衡，從而促進水的電離。

　　3.鹽類水解的特點

　　①可逆的，其逆反應是中和反應;

　　②微弱的;

　�、蹌討B(tài)的，水解達到平衡時v(水解)=v(中和)≠0;

　�、芪鼰岬模�因中和反應是放熱反應，故其逆反應是吸熱反應。

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