初中化學(xué)常見的鹽知識點總結(jié)
本節(jié)知識系統(tǒng)性比較強，涉及到的化合物及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，但其中有規(guī)律可循，在學(xué)習(xí)時要注意把握規(guī)律，聯(lián)系實際。
1. 氯化鈉（NaCl）：
�。�1）性質(zhì)：NaCl的熔、沸點高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，能吸收空氣中的水分而潮解；食鹽溶解度隨溫度變化不大。
（2）制法：因為食鹽溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖煮鹽，使食鹽成為晶體析出。
�。�3）用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒制化工產(chǎn)品。
2. 碳酸鈉（Na2CO3）：
�。�1）性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，可以代替堿中和某些物質(zhì)的酸性。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O易風(fēng)化。
�。�2）CO32-的檢驗：取少許樣品滴入鹽酸，產(chǎn)生的無色、無味的.氣體能使石灰水變渾濁，證明樣品中含有CO32-。
�。�3）用途：用于玻璃、制皂、紡織、洗滌劑等工業(yè)上。
3. 硫酸銅（CuSO4）：
�。�1）性質(zhì)：無水CuSO4為白色固體，易溶于水，溶液呈藍色，CuSO4·5H2O晶體是藍色的，受熱易分解。用白色的無水CuSO4可以檢驗水的存在。遇到水或水蒸氣會生成藍色CuSO4·5H2O晶體。
�。�2）用途：用硫酸銅可配制農(nóng)藥、精煉銅、鍍銅等。
4. 潮解、風(fēng)化、結(jié)晶水合物的概念：
�。�1）潮解：晶體在空氣里容易吸收水分，表面變潮或表面形成溶液，這種現(xiàn)象叫潮解。
（2）風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中，逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫風(fēng)化。
�。�3）結(jié)晶水：晶體里結(jié)合一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水。
�。�4）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物屬于純凈物
5. 碳酸根離子的檢驗方法：含有碳酸根離子(或碳酸氫根)離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。
例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl＋ H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl＋ H2O + CO2↑
6.鹽類的溶解性規(guī)律：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。
7．復(fù)分解反應(yīng)：我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)只有當有沉淀或有氣體或有水生成時，才能發(fā)生。
常見考法
鹽是一類重要的化合物，在化學(xué)中占有重要的地位，特別是在中考中常以鹽為抓手，進行能力的考查，主要是鹽的性質(zhì)、常見離子的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及判斷、物質(zhì)溶解性的判斷、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的推斷等。題型多變，考查的力度大。在此要加以重視。
誤區(qū)提醒
1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質(zhì)及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質(zhì)，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。
6. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應(yīng)就可以進行，不必三個條件都具備。
7. 要熟練判斷反應(yīng)是否進行，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性表。可利用下面的口訣來記憶。
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