關(guān)于高二化學(xué)上冊《酸堿滴定》知識點總結(jié)滬教版
高二化學(xué)上冊《酸堿滴定》知識點總結(jié)滬教版
【知識點1】酸堿中和滴定的概念及原理
【知識點5】酸堿中和滴定誤差分析
1. 根據(jù)c(待測)=c(待測)V(標準) V(標準)
因c(標準)與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，及分析結(jié)果。
強酸滴定強堿誤差分析：標準液體積偏大，實驗結(jié)果就偏大，反之，實驗結(jié)果偏小
2. 常見誤差
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)為例。常見的因操作不正確而引起的誤差有：
1、下列操作會使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果c偏高：
�、俚味ㄇ拔磁懦龤馀荩味ê髿馀菹�;
�、诘味ㄇ案┮曌x數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生;
�、塾糜锌潭鹊囊埔汗芤埔簳r仰視讀數(shù);
④滴定管未用標準液潤洗，直接盛放標準液;
�、蒎F形瓶用水洗后又用待測液潤洗;
⑥把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中;
�、叩味〞r，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲;
⑧標準液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)：
⑨標準液配制好后，倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。
2、下列操作會使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果c偏低：
�、俚味ㄇ盁o氣泡，滴定終了有氣泡;
�、诘味ㄇ把鲆曌x數(shù)，滴定后俯視讀數(shù);
�、塾锌潭鹊囊埔汗芤埔簳r俯視讀數(shù);
�、艿味ü芑蛞埔汗芪从么郎y液潤洗就直接量取待測液;
⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中;
�、薮郎y液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi);
⑦錐形瓶搖動時，有待測液濺出;
�、啻郎y物是固體，稱量時，已吸潮;
�、峤K點時，就停止振蕩錐形瓶;或確定終點過早;
⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。
3、下列操作對滴定結(jié)果無影響：
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液;
�、谙蝈F形瓶中注入待測液后，又用蒸餾水沖稀。
1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的'量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力，而不是指酸堿中和后溶液的pH=7
3、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇：強酸和強堿之間的滴定，在化學(xué)計量點(滴定終點)前后，溶液的pH會發(fā)生突變，這種突變對于選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。
4、注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如：用0.1000l/LNaOH溶液滴定0.1000l/L HCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000l/LNaOH溶液滴定0.01000l/L HCl溶液(藍線)：酚酞、甲基紅;用0.001000l/LNaOH溶液滴定0.001000l/L HCl溶液(紅線)：甲基紅。
5、弱酸滴定強堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞;而強酸滴定弱堿則選擇甲基橙。
6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐標，描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點附近pH會發(fā)生突變，因此選擇適當?shù)闹甘緞┚湍軠蚀_判斷滴定終點;另外，選擇滴定管以精確測量放出的酸堿液體積。
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