氧氣的制取的化學知識點總結(jié)
在學習中，大家都沒少背知識點吧？知識點是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點”。那么，都有哪些知識點呢？下面是小編幫大家整理的氧氣的制取化學知識點總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。
氧氣的制取的化學知識點總結(jié) 篇1
本節(jié)包括氧氣的實驗室制法、氧氣的工業(yè)制法、氧氣的檢驗三個知識點。知識的特點是較強的操作性和一些需要的知識，本知識時要結(jié)合實驗操作來、
1．氧氣的實驗室制法：
（1）反應原理：用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀（白色固體）或加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）的方法制取氧氣。使用過氧化氫或者氯酸鉀時常常需要加入催化劑——二氧化錳（黑色粉末）。
�。�2）實驗裝置如圖所示：
�。�3）收集方法：排水法、向上排空氣法。
驗滿方法：排水法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明已滿。向上排空氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明已滿，否則未滿，繼續(xù)收集。
（4）操作步驟：（以加熱高錳酸鉀制取氧氣為例）
�、俨椋簷z查裝置的氣密性；②裝：把藥品裝入試管內(nèi)，使之平鋪在試管底部；③定：把試管固定在鐵架臺上；④點：點燃酒精燈加熱；⑤收：收集氣體（用向上排空氣法或排水法）；⑥離：把導氣管撤離水槽；⑦熄：熄滅酒精燈。
2．氧氣的工業(yè)制法：工業(yè)上多采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣。具體做法是：在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的.沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。近年來膜分離技術(shù)得到迅速發(fā)展。利用這種技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到含氧90%以上的富氧空氣。
3．氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣。
氧氣的制取的化學知識點總結(jié) 篇2
1.實驗室制取氧氣的化學方程式
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
2.實驗室制取氧氣的方法
1過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣
2氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣
3高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣
4水通電生成氫氣與氧氣
1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑
2.2 KClO3===加熱MnO2===2 KCl+3 O2↑
3.2 KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑
4.2 H2O==通電==2 H2↑+O2↑
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