化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)1
1、基本反應(yīng)類(lèi)型
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，
三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺(tái)
"點(diǎn)"：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導(dǎo)管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣;
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”
正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變"
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;
左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)。
試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫(xiě)化學(xué)式的口訣：
正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)
11、過(guò)濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;
過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
�、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗(yàn)，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停"
13、反應(yīng)規(guī)律
置換反應(yīng)：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
�、诮饘賳钨|(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
�、俳饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略?xún)A斜。
21、集氣
與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。
23、化合價(jià)口訣
常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
常見(jiàn)根價(jià)口訣：
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
24、化合價(jià)口訣二
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞;
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)2
1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用
(1)、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
(2)、水做還原劑
水與F2的反應(yīng)：
(3)、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：
(1)、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3.名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)
(一)、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)3
在高三復(fù)習(xí)的各個(gè)階段，課堂內(nèi)容與高一、高二課堂內(nèi)容似同實(shí)異。學(xué)生不認(rèn)真聽(tīng)會(huì)認(rèn)為這些內(nèi)容已經(jīng)講過(guò)，會(huì)聽(tīng)課的同學(xué)知道，老師在必要的鋪墊之后會(huì)導(dǎo)出新的內(nèi)容，或者在似曾相識(shí)的知識(shí)當(dāng)中已包含了新的要求。高一、高二老師會(huì)關(guān)心學(xué)生“懂不懂”，高三老師會(huì)問(wèn)學(xué)生“會(huì)不會(huì)”。況且“會(huì)”是不夠的，要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運(yùn)用”。高三學(xué)生的任何不踏實(shí)行為都是自己的損失，要集中注意力聽(tīng)課，在新舊聯(lián)系、吐故納新中提高自己的能力。
有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算是我們第四單元遇到的難點(diǎn)之一，要想在解題過(guò)程中迅速準(zhǔn)確，必須針對(duì)題目的特點(diǎn)選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運(yùn)用，以達(dá)到減少運(yùn)算量、增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效果。下面為同學(xué)們介紹幾種化學(xué)計(jì)算中常用到的解題方法和技巧，把它們運(yùn)用到解題過(guò)程中可以達(dá)到事半功倍的效果。
例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本題可以利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式(某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較大小，但運(yùn)算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個(gè)數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。
先把化學(xué)式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3
比較氧原子的個(gè)數(shù)：1 3/2 4/3
鐵原子的個(gè)數(shù)相同，氧原子的個(gè)數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。
答案：(D)
例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析：本題可以利用平均值法，首先計(jì)算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項(xiàng)中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。
答案：(B)
例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。
解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來(lái)自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
解析：本題可以采用等量變換的方法，從相 對(duì)原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4�？梢越⑷缦碌年P(guān)系式：
原混合物中 Mg～S
質(zhì)量關(guān)系 24～32
根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。
則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則在X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設(shè)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為一定值，再由已知條件計(jì)算其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)求解。
本題根據(jù)X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%這一條件，假設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為30;根據(jù)YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求出Z的相對(duì)原子質(zhì)量為20。再將X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量帶入X2YZ3中，可求出Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。
答案：(B)
盤(pán)點(diǎn)高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1.羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體 高中英語(yǔ)，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。
2.Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類(lèi)將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。
3.AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。1 2 3 4 下一頁(yè) 尾頁(yè)
高三化學(xué)教案 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
教案 反應(yīng)中的能量變化
目標(biāo)
1. 了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;
2. 掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項(xiàng)。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究
1. 請(qǐng)回憶學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)?
2.從微觀(guān)(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的?
3. 叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號(hào) 表示，單位一般采用 。
在化學(xué)中，一般研究的是在 下，在 中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。
4.對(duì)放熱反應(yīng)，△H為 數(shù)，即△H 0;對(duì)吸熱反應(yīng)，△H為 數(shù)，
即△H 0 。
5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?
6.舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們?cè)跁?shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意什么問(wèn)題?
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般為kJ/mol。 當(dāng)△H<0 h="">0 時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意：
(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”; (2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) 高考。 (3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol 物質(zhì)或生成1mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。
(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無(wú)注明通常指101kPa和25℃)
【評(píng)價(jià)】
1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，△H 0;反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，△H 0。
1. 4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的`熱量為( )。
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
理科生如何賺取化學(xué)高分
1、重視課本，多思多問(wèn)。
許多對(duì)課本不屑一顧，說(shuō)課本內(nèi)容簡(jiǎn)單，喜歡狂買(mǎi)參考書(shū)，甚至也跟風(fēng)似地買(mǎi)競(jìng)賽書(shū)、課本 高中歷史，實(shí)際我們課本中未明代指出但需要思考的問(wèn)題就不少。
比如必修2，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，學(xué)生覺(jué)得簡(jiǎn)單，可是有幾個(gè)學(xué)生會(huì)去想：溴、碘單質(zhì)會(huì)不會(huì)與之發(fā)生取代反應(yīng)呢？反應(yīng)的條件是什么？
再比如說(shuō)，學(xué)生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，可有幾個(gè)學(xué)生想過(guò)：這能不能叫置換反應(yīng)？為什么用無(wú)水乙醇不用酒精？反應(yīng)后還生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)（實(shí)際上不用酒精的另一個(gè)原因就是乙醇鈉引起的）？乙醇和鈉反應(yīng)類(lèi)似酸、水與鈉的反應(yīng)，這對(duì)我們有什么啟示呢（參加競(jìng)賽的學(xué)生應(yīng)該去研究一下這個(gè)問(wèn)題：乙醇電離，是廣義的酸）？
乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產(chǎn)物什么（這個(gè)明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了）？乙烯的同系物與之反應(yīng)產(chǎn)物也一樣嗎？為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性？
2、重視基本的原理和規(guī)律。
先說(shuō)句題外話(huà)，、化學(xué)都是自然科學(xué)，它們一定是遵從自然規(guī)律的，而規(guī)律前人早已總結(jié)，比如道家學(xué)說(shuō)。表象千變?nèi)f化，但規(guī)律是一般性地、相對(duì)簡(jiǎn)單和易于掌握的。舉個(gè)最典型的也是讓學(xué)生最頭痛的例子——化學(xué)平衡，平衡影響因素、平衡移動(dòng)原理等方面的單一、綜合考察是化學(xué)一大難點(diǎn)，再加上學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，還有水的電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡及計(jì)算等，幾者綜合起來(lái)，許多學(xué)生望而生畏。實(shí)際上所有知識(shí)點(diǎn)、問(wèn)題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話(huà)“損有余而補(bǔ)不足”。如果不學(xué)著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。
3、注重實(shí)驗(yàn)。
從原理到操作再到改進(jìn)，要逐漸發(fā)揮自己的創(chuàng)造力。不論明年新課改怎么考，這幾年的主旨思想一定不會(huì)變——由知識(shí)立意向立意轉(zhuǎn)變！你會(huì)背書(shū)我也會(huì)，思考創(chuàng)造才可貴！
4、重視反應(yīng)過(guò)程和實(shí)質(zhì)。
在此分為兩點(diǎn)（但不是說(shuō)二者相互獨(dú)立）：
一是反應(yīng)過(guò)程，涉及到一些半定量的反應(yīng)，比如鋁離子與NaOH的反應(yīng)，包括北大自主招生考的大蘇打的相關(guān)反應(yīng)，均是量變引起質(zhì)變，量的關(guān)系可能就是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，因此找出臨界點(diǎn)就至關(guān)重要。
再一個(gè)是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。在見(jiàn)到一個(gè)反應(yīng)方程式時(shí)，不要急著去背誦，而是觀(guān)察產(chǎn)物和反應(yīng)物，在自己的知識(shí)范圍內(nèi)（各元素原子結(jié)構(gòu)、金屬或非金屬性、化合價(jià)、化學(xué)鍵等總是會(huì)的）去思考。我特別傾向于在學(xué)生氧化還原、周期律及電化學(xué)時(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物，讓學(xué)生自己應(yīng)用已知概念、規(guī)律去推產(chǎn)物，不會(huì)不對(duì)不要緊，關(guān)鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學(xué)選修沒(méi)選《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》這本書(shū)，學(xué)生與本質(zhì)擦肩而過(guò)。
5、重視自學(xué)和總結(jié)。
到了高二，優(yōu)秀學(xué)生往往能在知識(shí)層次甚至方式上超過(guò)，的教學(xué)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)更多的是經(jīng)驗(yàn)性的引導(dǎo)。所以，學(xué)生自己要學(xué)會(huì)上網(wǎng)、到圖書(shū)館查，在平時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中，通過(guò)題目主動(dòng)一些反應(yīng)、現(xiàn)象、科普等，這比專(zhuān)門(mén)買(mǎi)本書(shū)背要簡(jiǎn)單得多。
從應(yīng)試層面來(lái)說(shuō)，平時(shí)做題，一定要注重自己總結(jié)“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即行話(huà)里的“培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)意識(shí)”。各科均適用，包括、語(yǔ)代，均有規(guī)律可循。就得原來(lái)聽(tīng)一位老說(shuō)，其實(shí)就是不到二十個(gè)母題，把這若干個(gè)母題掌握了，剩下的只是靈活應(yīng)對(duì)它們的變式與綜合。
6、學(xué)會(huì)調(diào)整心態(tài)。
給自己合理定位，切忌好高騖遠(yuǎn)和妄自菲薄。頂尖的學(xué)生都是在夯實(shí)基礎(chǔ)之后拓展拔高的，而學(xué)習(xí)中上的學(xué)生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強(qiáng)的題目，認(rèn)為自己可以通過(guò)做難題來(lái)居高臨下，彌補(bǔ)基礎(chǔ)的不足，同時(shí)也能在中勝過(guò)頂尖的學(xué)生，結(jié)果總是大錯(cuò)不犯小錯(cuò)不斷，總比人家差點(diǎn)兒。
7、學(xué)會(huì)交流。
暑期這半個(gè)多月以來(lái)，我發(fā)現(xiàn)不論是準(zhǔn)高一的學(xué)生還是已經(jīng)歷了一年高習(xí)生活的學(xué)生，仍然有相當(dāng)數(shù)量的學(xué)生不主動(dòng)發(fā)問(wèn)，不與人交流，就喜歡自己或和關(guān)系好的同學(xué)低頭思考，這是的學(xué)習(xí)方式，在高中乃至以后都是致命的隱患！我在這兒希望看到這里的、教師們一定要鼓勵(lì)孩子們多交流討論，過(guò)于強(qiáng)調(diào)競(jìng)爭(zhēng)而不重視合作，會(huì)讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會(huì)發(fā)現(xiàn)自己的思維更加開(kāi)闊，也會(huì)發(fā)現(xiàn)原來(lái)身邊的同學(xué)也很有才。
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