2017初中化學必背知識點總結

　　初中學習化學，要 以課本為主線，從課本知識出發(fā)，加強知識的理解和背誦。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的2017初中化學必背知識點總結，希望對大家有用!

　　2017初中化學必背知識點總結

　　氫氣 H2

　　1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

　　2、化學性質(zhì)：

　　(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

　　2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純

　　氫氣驗純的方法：

　　用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純

　　現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

　　(2) 還原性(用途：冶煉金屬)

　　H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

　　現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　　(小結：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO)

　　3、氫氣的實驗室制法

　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

　　4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

　　分子與原子

　　分子 原子

　　定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

　　性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙

　　聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。

　　區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　物質(zhì)的組成、構成及分類

　　組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質(zhì) 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成

　　混合物(多種物質(zhì))

　　分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)

　　CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)

　　無機化合物

　　氧化物 H2O CuO CO2

　　酸 HCl H2SO4 HNO3

　　堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

　　鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

　初中化學知識歸納

　　1、原子的構成

　　(1)原子結構示意圖的認識

　　(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

　　(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 三決定 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)

　　(4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核

　　說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)

　　最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結構)

　　2、元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的`一類原子的總稱

　　*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　注意：

　　*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

　　a、書寫方法：

　　b、意義

　　注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si

　　*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

　　3、離子：帶電的原子或原子團

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

　　(2)離子結構示意圖的認識

　　注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖

　　*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖

　　(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　粒子的種類 原 子 離 子

　　陽離子 陰離子

　　粒子結構 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)

　　粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

　　符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

　　初中化學知識歸納

　　物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價 +2

　　a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子

　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

　　2、化學式

　　(1)寫法:

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、

　　氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

　　b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點

　　(3)計算：

　　a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

　　b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

【初中化學必背知識點總結】相關文章：

初中化學必背知識點總結11-26

初中化學必背知識點的總結12-04

初中化學必背知識點06-20

初中化學中考必背知識點總結11-25

人教版初中化學必背知識點01-27

2017初中化學必背知識點10-17

初中化學必背知識點的歸納01-26

初中化學必背的知識點歸納12-04

初中化學必背的知識點匯總12-05