99精品在线视频播放,日韩欧美成人久久久大片尤物

高中化學知識點總結推薦度：
初中化學知識點總結推薦度：
高考志愿填報最全知識點推薦度：
訪談提綱推薦度：
高中化學有機化合物知識點整理推薦度：
相關推薦

高考化學重要的知識點提綱

　　化學是最像文科的一門學科，因為化學有很多知識點需要記憶。因此，正在準備高考的學生要加強化學的復習。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學重要的知識點，希望對大家有用!

高考化學重要的知識點提綱

　　高考化學知識點總結

　　一、化學反應類型

　　(1)氧化還原反應的實質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)。

　　化合價降低 +ne- 被還原

　　氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價升高 -ne- 被氧化

　　(2)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì); 還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì);

　　氧化性：氧化劑具有氧化性，指得電子的性質(zhì)或能力; 還原性：還原劑具有還原性，指失電子的性質(zhì)或能力; 被氧化：還原劑被氧化; 被還原：氧化劑被還原;

　　氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化后的產(chǎn)物; 還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原后的產(chǎn)物。

　　聯(lián)系：氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價降低——被還原——發(fā)生還原反應——還原產(chǎn)物

　　還原劑(具有還原性)——失去電子——化合價升高——被氧化——發(fā)生氧化反應——氧化產(chǎn)物

　　2、氧化還原反應的一般規(guī)律

　　同一反應中：①氧化反應與還原反應同時發(fā)生，相互依存。

　�、谘趸瘎┑秒娮涌倲�(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。

　　3、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(雙線橋法)

　　書寫要求： (1)連接反應前后不同價態(tài)的同一種元素;

　　(2)線橋跨越等號;

　　(3)一定要標出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。

　　高考化學知識歸納

　　離子反應

　　1. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。⑤電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，股顯電中性，稱電荷守恒。

　　(2) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　(1)離子反應

　　a.定義：有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應。

　　b.本質(zhì)：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。

　　c.、離子反應分類與發(fā)生條件：

　　間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。

　　書寫步驟：

　　“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式;

　　“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關鍵的一步)：

　　“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子;

　　“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

　　3.離子共存