高一化學(xué)必修1的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一的化學(xué)知識(shí)貫穿整個(gè)高中化學(xué)，影響著以后高年級(jí)的化學(xué)學(xué)習(xí)，所以學(xué)生們一定要將必修一的知識(shí)點(diǎn)掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修1必備知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高一化學(xué)必修1知識(shí)要點(diǎn)
一、 化學(xué)反應(yīng)類型
(1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)。
化合價(jià)降低 +ne- 被還原
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
化合價(jià)升高 -ne- 被氧化
(2)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì); 還原劑：失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì);
氧化性：氧化劑具有氧化性，指得電子的性質(zhì)或能力; 還原性：還原劑具有還原性，指失電子的性質(zhì)或能力; 被氧化：還原劑被氧化; 被還原：氧化劑被還原;
氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化后的產(chǎn)物; 還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原后的產(chǎn)物。
聯(lián)系：氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)降低——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物
還原劑(具有還原性)——失去電子——化合價(jià)升高——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物
2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律
同一反應(yīng)中：①氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。
�、谘趸瘎┑秒娮涌倲�(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。
3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(雙線橋法)
書寫要求： (1)連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同一種元素;
(2)線橋跨越等號(hào);
(3)一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。
高一化學(xué)必修1知識(shí)總結(jié)
離子反應(yīng)
1. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
�、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在
水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑤電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，股顯電中性，稱電荷守恒。
(2) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(1)離子反應(yīng)
a.定義：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。
b.本質(zhì)：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。
c.、離子反應(yīng)分類與發(fā)生條件：
間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
書寫步驟：
“一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式; “二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵的一步)：
“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子;
“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
3.離子共存
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的.離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
高一化學(xué)必修1知識(shí)
鐵及其化合物性質(zhì)
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
�、� Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、� 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、� 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、� 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、� 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
【高一化學(xué)必修1的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-05
高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)綜合總結(jié)10-31
生物必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-22
高一化學(xué)必修1知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)12-05
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-05
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-24
歷史必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納11-26