高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要全面，我們學(xué)生在復(fù)習(xí)必修課本的時(shí)候，也應(yīng)該看一下選修課本的知識(shí)，能拓寬我們的視野。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)選修3知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用！
高中化學(xué)選修3知識(shí)
一、化學(xué)平衡
弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解等問題都涉及化學(xué)平衡的理念，基于此，研究這類問題，我們要從平衡的角度出發(fā)，運(yùn)用化學(xué)平衡的觀念分析問題�；瘜W(xué)平衡的研究對(duì)象是一定條件下的可逆反應(yīng)，而弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解等都是可逆反應(yīng)，在水溶液中的行為都表現(xiàn)為一種動(dòng)態(tài)的平衡，這些平衡可看作化學(xué)平衡中的一種特例（水溶液中的化學(xué)平衡），因此它們有化學(xué)平衡的共性，也有其鮮明的個(gè)性。
1、弱電解質(zhì)的電離（以CH3COOH的電離為例）
�。�1）弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO—+H+。
（2）電離平衡常數(shù)：用K表示，CH3COOH的電離平衡常數(shù)可表示為K（CH3COOH）=[c（H+）·c（CH3COO—）]/c（CH3COOH）。
注意：電離平衡常數(shù)只隨溫度的變化而改變，不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。K電離表達(dá)式中的各濃度指平衡時(shí)的濃度。通常都用在25℃的電離常數(shù)來討論室溫下各種弱電解質(zhì)溶液的平衡狀態(tài)。多元弱酸是分步電離的，它的每一步電離都有相應(yīng)的電離常數(shù)，通常用K1、K2、K3等表示，其大小關(guān)系為K1>K2>K3，一般都要相差104～105倍。
（3）弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)：
�、俟残蕴攸c(diǎn)：動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各微粒的含量保持不變）、等（電離的速率等于離子結(jié)合成分子的速率）、變（條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)）。
②個(gè)性特點(diǎn)：電離過程吸熱；電離程度較小。
�。�4）外界條件對(duì)電離平衡的影響：
�、贊舛龋涸龃笕蹼娊赓|(zhì)的濃度，電離平衡向右移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度減��；增大離子的濃度，電離平衡向左移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度減小。
�、跍囟龋荷邷囟龋婋x平衡向右移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度增大；降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度減小。
注意：區(qū)分電離平衡移動(dòng)與電離程度變化的關(guān)系，電離平衡移動(dòng)的方向利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來分析，而電離程度是一個(gè)相對(duì)值，即使電離平衡向右移動(dòng)，電離程度也不一定增大。例如，增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向右移動(dòng)，但未電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)目增加更大，溶質(zhì)分子的電離程度減小反而減小。
2、鹽類的水解
�。�1）鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的弱離子（弱酸根離子或弱堿陽離子）和水所電離出的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，從而使溶液呈現(xiàn)出酸性或堿性。
�。�2）鹽類水解的'規(guī)律：
判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性�！�
（3）鹽類水解的特點(diǎn)：
�、俟残蕴攸c(diǎn)：動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各微粒的含量保持不變）、等（離子水解的速率等于分子電離的速率）、變（條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)）。
�、趥�(gè)性特點(diǎn)：鹽類的水解過程是吸熱的；鹽類的水解程度一般都很小。
高中化學(xué)選修3必背知識(shí)
難溶電解質(zhì)的溶解
（1）溶解平衡：對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn來說，存在平衡AmBn（s）mAn+（aq）+nBm—（aq）。
�。�2）溶度積常數(shù)：
在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用符號(hào)“Ksp”表示。對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn的溶解平衡：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm—（aq），其溶度積常數(shù)為Ksp=[c（An+）]m·[c（Bm—）]n，這里c（An+）與c（Bm—）為平衡濃度。
注意：Ksp與物質(zhì)的濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)，與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，例如：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH—（aq）的溶度積為Ksp=c（Cu2+）·c2（OH—），而1/2Cu（OH）2（s）1/2Cu2+（aq）+OH—（aq）的溶度積為Ksp2=c1/2（Cu2+）·c（OH—），顯然Ksp=（Ksp2）2。
（3）溶解平衡的特點(diǎn)：
�、俟残蕴攸c(diǎn)：動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各微粒的含量保持不變）、等（溶解的速率等于電離的速率）、變（條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)）。
�、趥�(gè)性特點(diǎn)：溶解過程是吸熱的；溶解程度都較小。
（4）溶度積規(guī)則：
某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc（離子積），則Qc=[c（An+）]m·[c（Bm—）]n，這里c（An+）與c（Bm—）為任意濃度，不一定是平衡濃度。
�、佼�(dāng)Qc>Ksp時(shí)，溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)，溶液中有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；
②當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；
�、郛�(dāng)Qc
（5）外界條件對(duì)溶解平衡的影響：
溶解平衡主要受溫度的影響，一般來說，溫度升高，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng)，溶解與電離程度增大。
高中化學(xué)選修知識(shí)要點(diǎn)
1、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法
記憶法，記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：
（1）凡只含一個(gè)碳原子的分子均無異構(gòu)；
�。�2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；
�。�3）戊烷、戊炔有3種；
（4）丁基、丁烯（包括順反異構(gòu)）、C8H10（芳烴）有4種；
�。�5）己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種；
（6）C8H8O2的芳香酯有6種；
（7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。
2、基元法，例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3、替代法，例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種（將H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一種。
4、對(duì)稱法（又稱等效氫法）等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：
（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；
�。�2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；
�。�3）處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）。
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