高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)整理
都說(shuō)課本是知識(shí)的依據(jù)，我們?cè)趯W(xué)習(xí)高中的化學(xué)時(shí)也一樣，要重視課本知識(shí)的理解，平時(shí)勤看書，熟悉好每個(gè)知識(shí)內(nèi)容。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
氮及其化合物
1、氮的氧化物：NO2和NO
N2+O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶于水。是空氣中的污染物。
二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。
2、硝酸(HNO3)：
(1)硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。
(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強(qiáng)氧化性)。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：
�、貱u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。
3、氨氣(NH3)
(1)氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn))。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。
(2)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
�、僭恚轰@鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣
�、谘b置特點(diǎn)：固+固氣體，與制O2相同。
�、凼占合蛳屡趴諝夥ā�
�、茯�(yàn)滿：
a. 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)
b. 蘸濃鹽酸的玻璃棒(產(chǎn)生白煙)
⑤干燥：用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。
�、尬眨涸谠嚬芸谌幸粓F(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨氣與空氣的對(duì)流，方便收集氨氣;二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。
(4)氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。
高中化學(xué)必備知識(shí)
硫酸(H2SO4)
(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
(2)濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
�、傥裕簼饬蛩峥晌战Y(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。
�、诿撍裕耗軐⒂袡C(jī)物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。
�、蹚�(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性)，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。
a. 與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅)：2H2SO4 (濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑
(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 )
b. 與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng))：2H2SO4(濃)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 )
注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。
濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。
(3)硫酸的.用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。
高中化學(xué)�？贾R(shí)
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
�、� 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
�、� 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
�、� 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
�、� 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
�、� 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
�、� 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
�、� 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
�、� 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
�、� 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
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