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化學(xué)

高中化學(xué)必修2重要的知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2021-12-02 13:28:36 化學(xué) 我要投稿

高中化學(xué)必修2重要的知識(shí)點(diǎn)

  高中必修二的化學(xué)知識(shí)難在哪里?對(duì)于很多學(xué)生來(lái)說(shuō),最難的應(yīng)該就是化學(xué)反應(yīng)原理的理解和運(yùn)用。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必修2知識(shí)總結(jié),希望對(duì)大家有用!

高中化學(xué)必修2重要的知識(shí)點(diǎn)

  高中化學(xué)必修2知識(shí)

  化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

  (1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

  在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

  在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

  (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的.特征:逆、動(dòng)、等、定、變。

 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

  ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

 、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

 、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 、葑儯寒(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

  (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

 、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

  ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

 、劢柚伾蛔兣袛(有一種物質(zhì)是有顏色的)

  ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng))

  高中化學(xué)必修2必備知識(shí)

  一、 有機(jī)物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

  2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑③易分解,易燃燒④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

  二、甲烷

  烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

  1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):①氧化反應(yīng): (產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

  甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

  ②取代反應(yīng): (三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

  4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

  烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

  同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě):會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

  三、乙烯

  1、乙烯的制法:

  工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

  2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

  3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°

  4、化學(xué)性質(zhì):

  (1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

  可以使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

  (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

  乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

  CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

  高中化學(xué)必修2知識(shí)要點(diǎn)

  一、苯

  1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)

  溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。

  2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間

  鍵角120°。

  3、化學(xué)性質(zhì)

  (1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙)

  不能使酸性高錳酸鉀褪色

  (2)取代反應(yīng)

  ① + Br2 + HBr

  鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大

 、 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

  + HONO2 + H2O

  反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。

  (3)加成反應(yīng)

  用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷 + 3H2

  二、乙醇

  1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶

  如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇:加生石灰,蒸餾

  2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)

  3、化學(xué)性質(zhì)

  (1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

  (2) 乙醇的氧化反應(yīng)

 、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

  ②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O

 、垡掖急粡(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

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