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初中化學除雜知識點的歸納總結(jié)
將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜，除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。下面和小編一起來看初中化學除雜知識點的歸納總結(jié)，希望有所幫助！
初中化學除雜知識
一、物理方法
1、過濾法
原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。
2、結(jié)晶法
原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：固體硝酸鉀中混有氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度降低變化不大，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結(jié)晶。
二、化學方法
1、原則
(1)加入的試劑只與雜質(zhì)反應，不與原物反應。
(2)反應后不能引入新的雜質(zhì)。
(3)反應后恢復原物狀態(tài)。
(4)操作方法簡便易行。
2、常用的方法
(1)沉淀法
原理：使混合物中的雜質(zhì)與適量試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。
(2)氣化法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應變成氣體而除去。如：氯化鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得氯化鈉固體。
(3)置換法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問題：
�。�1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
�。�2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。
典型例題1.填寫實驗報告
實驗內(nèi)容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸
選用試劑或方法反應的化學方程式或結(jié)論考點：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。
�。�1）H2、CO2的化學性質(zhì)。（2）SO42-的特性。
評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。
或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
�、趯儆诔s質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。
答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2．下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達到目的的是
ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:
A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達目的BCO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的CO2和H2混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達到目的
D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達到目的
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。
答案:AD
3．實驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實驗設計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。
檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。
�、谠倮m(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。
�、墼冖谥疄V液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應加入試劑是
A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。
5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是
�、陔娊怙柡褪雏}水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為與電源負極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變小）。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是
�、塾蒑gCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
�、茈娊鉄o水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2
�、貰CDA或CBDA
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。
②2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體
電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應是2Cl－－2e→Cl2，與負
極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
�、跦Cl
抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進行④A
6、實驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題：
�。�1）根據(jù)上述實驗要求，將各實驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B裝置在實驗中的作用：AB（3）實驗完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得
銅的質(zhì)量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
�。�2）A：吸收可能存在的HCl氣體
B：吸收水得到干燥的氫氣（3）偏大
粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
(4)洗氣法
原理：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
(5)其它法
原理：將混合物中的雜質(zhì)用化學方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。
初中化學�？贾R
常見物質(zhì)的除雜
一、氣體除雜：(括號中為雜質(zhì))
1、CO2(含O2)：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。
2、CO2(含H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。
3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。
4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中(馬上點標題下藍字"初中化學"關(guān)注可獲取更多學習方法、干貨!)
二、固體除雜：
1、Cu(含F(xiàn)e或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。(將活潑金屬用酸溶解)
2、Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來。
3、Cu(含CuO)、Fe(含F(xiàn)e2O3)：高溫下與H2或CO反應。(將金屬氧化物還原成金屬)
4、CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒。
5、CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)
6、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaO與水反應溶于水)
7、CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)
8、CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。
9、Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO與水反應生成氫氧化鈣)
三、溶液除雜：
1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：過量鐵粉，過濾，取濾液。
有關(guān)反應：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2、NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
初三化學知識重點
化學物質(zhì)的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
(二)、離子的檢驗、
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子。
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子。
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
化學除雜
一、除雜原則
1、不增：不引入新的雜質(zhì)。
2、不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。
3、易分：雜質(zhì)易分離。
4、復原：被保留的物質(zhì)應能恢復原狀。
二、除雜方法
1、物理方法
(1)過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
(2)結(jié)晶：
�、僬舭l(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl。
②降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。
2、化學方法
(1)轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。
(2)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?/p>
(3)氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。
(4)加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。
(5)溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?/p>
(6)置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來而除去。
3、除雜示例
(1)除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。
(2)除去CO中的CO2：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。
(4)除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒�！咀⒁狻坎荒芗酉←}酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)2。
(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復吸引�；瘜W方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾�！咀⒁狻坎荒芗恿蛩徙~溶液，否則容易導致除雜不徹底。
(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉(鐵絲);②過濾。
總結(jié)：
(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②過濾;③蒸發(fā)結(jié)晶。
(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②過濾。
(3)將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。
(4)在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。
三、除雜清單
1、氣體的除雜
2、固體的除雜
3、液體的除雜
四、鑒定的常見方法
1、氧氣的鑒定方法：
把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。
2、氫氣：
點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲;如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。
3、二氧化碳：
把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。
4、三大可燃性氣體的鑒定：
點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒!)
H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。
CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。
CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。
【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。
5、水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。
6、碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。
7、鑒定CaO是否含CaCO3加鹽酸。
8、鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。
9、鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。
10、鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。
11、鑒定HCO3-：同上。
12、鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。
13、鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。
14、鑒定H+：
①借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。
②加入碳酸鹽(如CaCO3)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。
�、奂尤牖顫娊饘�，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體(點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲)，說明含有H+。
�、芗尤隖e2O3(鐵銹)，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。
�、菁尤腚y溶堿，如果逐漸溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發(fā)生變化)，說明含有H+。
15、鑒定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。
�、诩尤隒uSO4，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH-。
�、奂尤隖e2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。
�、芸梢詤⒖肌皦A的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。
16、鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。
17、鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。
18、鑒定NH4+：以氯化銨(NH4Cl)為例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態(tài)氮肥。
19、蛋白質(zhì)的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。
20、鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
21、鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。
除雜原則
1、不增：不引入新的雜質(zhì)。
2、不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。
3、易分：雜質(zhì)易分離。
4、復原：被保留的物質(zhì)應能恢復原狀。
重要的化學物質(zhì)
1、空氣：空氣的成分：按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0、94%，二氧化碳0、03%，其他氣體和雜質(zhì)0、03%，空氣是混合物。
2、氧氣：通常情況下，是無色、無味的氣體，其固體和液體均為淡藍色、不易溶于水、密度比空氣略大(后兩個性質(zhì)決定了氧氣的收集方法)。氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
3、二氧化碳：通常狀況下為無色無味氣體，固態(tài)二氧化碳(干冰)會在-78、5℃以上直接氣化并吸收大量的熱;密度比空氣大;能溶于水。
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