高考化學(xué)與生活知識要點歸納

　　高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考已進入了緊張的復(fù)習(xí)階段，這一階段是知識系統(tǒng)化、條理化、促進靈活運用的關(guān)鍵時期，考生熟記學(xué)過的重點知識是必要的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識總結(jié)，希望對大家有用!

　　高考化學(xué)必背知識

　　1、共價鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵。

　　共價鍵三參數(shù)：

	概念	對分子的影響
鍵能	拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）	鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵長	成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米）	鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵角	分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）	鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

　　共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和

　　2、共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵

　　3、鍵的極性：

　　極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移

　　非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移

　　4、分子的極性：

　　(1)極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子

　　(2)非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子

　　分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定

　　非極性分子和極性分子的比較：

	非極性分子	極性分子
形成原因	整個分子的電荷分布均勻，對稱	整個分子的電荷分布不均勻、不對稱
存在的共價鍵	非極性鍵或極性鍵	極性鍵
分子內(nèi)原子排列	對稱	不對稱

　　5、分子的空間立體結(jié)構(gòu)

　　常見分子的類型與形狀比較：

分子類型	分子形狀	鍵角	鍵的`極性	分子極性	代表物
A	球形			非極性	He、Ne
A2	直線形		非極性	非極性	H2、O2
AB	直線形		極性	極性	HCl、NO
ABA	直線形	180°	極性	非極性	CO2、CS2
ABA	V形	≠180°	極性	極性	H2O、SO2
A4	正四面體形	60°	非極性	非極性	P4
AB3	平面三角形	120°	極性	非極性	BF3、SO3
AB3	三角錐形	≠120°	極性	極性	NH3、NCl3
AB4	正四面體形	109°28′	極性	非極性	CH4、CCl4
AB3C	四面體形	≠109°28′	極性	極性	CH3Cl、CHCl3
AB2C2	四面體形	≠109°28′	極性	極性	CH2Cl2

直 線	三角形	V形	四面體	三角錐	V形 H2O

　　6、原子晶體：所有原子間通過共價鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

　　7、典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO2)

　　金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵;晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵。

　　8、共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。

　　高中化學(xué)�？贾�識

　　一、取代反應(yīng)

　　1.概念：有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)。

　　2.能發(fā)生取代反應(yīng)的有：烷烴(鹵代)、苯環(huán)(鹵代、硝化)、醇羥基(-OH)(與鹵化氫、成醚、酯化)、鹵原子(-X)(水解)、羧基(-COOH)(酯化)、酯基(-COO-)(水解)、肽鍵(-CONH-)(水解)等。

　　二、加成反應(yīng)

　　1.能發(fā)生加成反應(yīng)的有：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)等。

　　2.加成反應(yīng)有兩個特點：①反應(yīng)發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價鍵斷，然后不飽和原子與其它原子或原子團以共價鍵結(jié)合。②加成反應(yīng)后生成物只有一種(不同于取代反應(yīng)，還會有鹵化氫生成)。

　　說明：1.羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。

　　2.醛、酮的羰基只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

　　3.二烯烴有兩種不同的加成形式(1,2-加成、1,4-加成)。

　　4.不對稱烯烴加成時，要符合氫多加氫的原則為主要產(chǎn)物。

　　5.雙鍵、三鍵只有和溴水中的溴加成時沒有反應(yīng)條件。

　　6.加成比例：烯烴1:1、炔烴和二烯烴1:2

　　三、消去反應(yīng)

　　1.概念：有機物在適當(dāng)?shù)臈l件下，從一個分子中脫去一個小分子(如水、HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。如：實驗室制乙烯。

　　2.能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)：醇(反應(yīng)條件為濃硫酸加熱，乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸170℃)、鹵代烴(強堿水溶液加熱)。

　　3.反應(yīng)機理：消去官能團和鄰碳氫。

　　4.有多種鄰碳氫時產(chǎn)物有多種，要符合氫少去氫的原則為主要產(chǎn)物。

　　四、聚合反應(yīng)

　　聚合反應(yīng)是指小分子互相作用生成高分子的反應(yīng)。聚合反應(yīng)包括加聚和縮聚反應(yīng)。

　　1.加聚反應(yīng)：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應(yīng)。反應(yīng)是通過單體的自聚或共聚完成的。

　　能發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團是：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲醛。

　　聚反應(yīng)的實質(zhì)是：加成反應(yīng)。

　　加聚反應(yīng)的反應(yīng)機理是：碳碳雙鍵斷裂后，小分子彼此拉起手來形成高分子化合物。

　　2.縮聚反應(yīng)：指小分子互相作用生成高分子的同時要脫去小分子。

　　能發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團是：羧基和羥基(生成聚酯)，羧基和氨基(生成肽鍵)，苯酚和甲醛(生成酚醛樹脂)。

　　五、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

　　1.氧化反應(yīng)就是有機物分子“加氧”或“去氫”的反應(yīng)。

　　能發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和官能團：烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質(zhì)等。

　　烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、苯的同系物的氧化反應(yīng)都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。

　　醇發(fā)生催化氧化機理：去羥基氫和連碳氫。常見轉(zhuǎn)化為：—CH2OH轉(zhuǎn)化為—CHO,—CHOH轉(zhuǎn)化為C=O, —COH不能被氧化

　　醛基被催化氧化機理：斷裂醛基中的碳氫鍵加入氧原子變成羧基。

　　2.還原反應(yīng)就是有機物分子“加氫”或“去氧”的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)與H2的加成反應(yīng)。

　　六、酯化反應(yīng)

　　1.酯化反應(yīng)的脫水方式：

　　反應(yīng)機理為：酸脫羥基醇脫氫結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成酯。

　　高中化學(xué)考點知識

　　一、化學(xué)的研究范圍，對象，基本化學(xué)概念

　　1.純凈是相對的，不純是絕對的

　　2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物

　　3.干冰不是冰，水銀不是銀

　　4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化

　　5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化

　　二、空氣

　　1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑

　　2.二氧化碳不是空氣污染物

　　3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”

　　4.稀有氣體也是有化合物的

　　5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃

　　6.三個實驗室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)

　　7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康

　　8.鐵絲在空氣中不燃燒

　　9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在

　　10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的

　　三、水

　　1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

　　2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

　　3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大

　　4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

　　四、原子的組成、元素、化學(xué)式

　　1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0

　　2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值

　　3.氫的相對原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大

　　4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比

　　5.CO2、SO2、TiO2中均沒有O2分子

　　6.食品的標(biāo)簽中標(biāo)有X(元素符號)的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)

　　7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)

　　8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是

　　9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

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