高考化學與生活知識要點歸納
高三化學復習備考已進入了緊張的復習階段，這一階段是知識系統(tǒng)化、條理化、促進靈活運用的關鍵時期，考生熟記學過的重點知識是必要的。下面是百分網小編為大家整理的高考化學知識總結，希望對大家有用!
高考化學必背知識
1、共價鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵。
共價鍵三參數：
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概念 |
對分子的影響 |
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鍵能 |
拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） |
鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 |
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鍵長 |
成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米） |
鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 |
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鍵角 |
分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度） |
鍵角決定了分子的空間構型 |
共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱=所有反應物鍵能總和-所有生成物鍵能總和
2、共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵
3、鍵的極性：
極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移
非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移
4、分子的極性：
(1)極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子
(2)非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子
分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定
非極性分子和極性分子的比較：
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非極性分子 |
極性分子 |
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形成原因 |
整個分子的電荷分布均勻，對稱 |
整個分子的電荷分布不均勻、不對稱 |
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存在的共價鍵 |
非極性鍵或極性鍵 |
極性鍵 |
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分子內原子排列 |
對稱 |
不對稱 |
5、分子的空間立體結構
常見分子的類型與形狀比較：
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分子類型 |
分子形狀 |
鍵角 |
鍵的`極性 |
分子極性 |
代表物 |
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A |
球形 |
非極性 |
He、Ne |
||
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A2 |
直線形 |
非極性 |
非極性 |
H2、O2 |
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AB |
直線形 |
極性 |
極性 |
HCl、NO |
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ABA |
直線形 |
180° |
極性 |
非極性 |
CO2、CS2 |
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ABA |
V形 |
≠180° |
極性 |
極性 |
H2O、SO2 |
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A4 |
正四面體形 |
60° |
非極性 |
非極性 |
P4 |
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AB3 |
平面三角形 |
120° |
極性 |
非極性 |
BF3、SO3 |
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AB3 |
三角錐形 |
≠120° |
極性 |
極性 |
NH3、NCl3 |
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AB4 |
正四面體形 |
109°28′ |
極性 |
非極性 |
CH4、CCl4 |
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AB3C |
四面體形 |
≠109°28′ |
極性 |
極性 |
CH3Cl、CHCl3 |
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AB2C2 |
四面體形 |
≠109°28′ |
極性 |
極性 |
CH2Cl2 |
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直 線 |
三角形 |
V形 |
四面體 |
三角錐 |
V形 H2O |
6、原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體
7、典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO2)
金剛石是正四面體的空間網狀結構，最小的碳環(huán)中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵;晶體硅的結構與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網狀結構，最小的環(huán)中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵。
8、共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。
高中化學常考知識
一、取代反應
1.概念：有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。
2.能發(fā)生取代反應的有：烷烴(鹵代)、苯環(huán)(鹵代、硝化)、醇羥基(-OH)(與鹵化氫、成醚、酯化)、鹵原子(-X)(水解)、羧基(-COOH)(酯化)、酯基(-COO-)(水解)、肽鍵(-CONH-)(水解)等。
二、加成反應
1.能發(fā)生加成反應的有：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)等。
2.加成反應有兩個特點：①反應發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價鍵斷，然后不飽和原子與其它原子或原子團以共價鍵結合。②加成反應后生成物只有一種(不同于取代反應，還會有鹵化氫生成)。
說明：1.羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應。
2.醛、酮的羰基只能與H2發(fā)生加成反應。
3.二烯烴有兩種不同的加成形式(1,2-加成、1,4-加成)。
4.不對稱烯烴加成時，要符合氫多加氫的原則為主要產物。
5.雙鍵、三鍵只有和溴水中的溴加成時沒有反應條件。
6.加成比例：烯烴1:1、炔烴和二烯烴1:2
三、消去反應
1.概念：有機物在適當的條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如水、HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應。如：實驗室制乙烯。
2.能發(fā)生消去反應的物質：醇(反應條件為濃硫酸加熱，乙烯的反應條件為濃硫酸170℃)、鹵代烴(強堿水溶液加熱)。
3.反應機理：消去官能團和鄰碳氫。
4.有多種鄰碳氫時產物有多種，要符合氫少去氫的原則為主要產物。
四、聚合反應
聚合反應是指小分子互相作用生成高分子的反應。聚合反應包括加聚和縮聚反應。
1.加聚反應：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。反應是通過單體的自聚或共聚完成的。
能發(fā)生加聚反應的官能團是：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲醛。
聚反應的實質是：加成反應。
加聚反應的反應機理是：碳碳雙鍵斷裂后，小分子彼此拉起手來形成高分子化合物。
2.縮聚反應：指小分子互相作用生成高分子的同時要脫去小分子。
能發(fā)生加聚反應的官能團是：羧基和羥基(生成聚酯)，羧基和氨基(生成肽鍵)，苯酚和甲醛(生成酚醛樹脂)。
五、氧化反應與還原反應
1.氧化反應就是有機物分子“加氧”或“去氫”的反應。
能發(fā)生氧化反應的物質和官能團：烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質等。
烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、苯的同系物的氧化反應都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。
醇發(fā)生催化氧化機理：去羥基氫和連碳氫。常見轉化為：—CH2OH轉化為—CHO,—CHOH轉化為C=O, —COH不能被氧化
醛基被催化氧化機理：斷裂醛基中的碳氫鍵加入氧原子變成羧基。
2.還原反應就是有機物分子“加氫”或“去氧”的反應。
還原反應：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)與H2的加成反應。
六、酯化反應
1.酯化反應的脫水方式：
反應機理為：酸脫羥基醇脫氫結合成水，其余部分結合成酯。
高中化學考點知識
一、化學的研究范圍，對象，基本化學概念
1.純凈是相對的，不純是絕對的
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化
5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
二、空氣
1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑
2.二氧化碳不是空氣污染物
3.氧氣性質“較活潑”，不是“很活潑”
4.稀有氣體也是有化合物的
5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃
6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應
7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康
8.鐵絲在空氣中不燃燒
9.氧在地殼中不止以單質存在
10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的
三、水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
四、原子的組成、元素、化學式
1.中子數不一定等于質子數，中子數可以為0
2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值
3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大
4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比
5.CO2、SO2、TiO2中均沒有O2分子
6.食品的標簽中標有X(元素符號)的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質
7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)
8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀
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