高一有機化學基礎知識點總結
在學習中，大家都背過各種知識點吧？知識點就是學習的重點。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，以下是小編為大家整理的高一有機化學基礎知識點總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高一有機化學基礎知識點總結 1
能使溴水褪色的物質有：
【1】遇溴水褪色
含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)
含醛基物質(氧化)
苯酚等酚類物質(取代)
堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)
【2】只萃取不褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、水解反應。
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚
大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。
14.顯酸性的有機物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：生成某酚納
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
16.有明顯顏色變化的有機反應：
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
(2)KMnO4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘單質變藍色。
(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)
17.有硫酸參與的有機反應：
(1)濃硫酸做反應物(苯、苯酚的'磺化反應)
(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應、酯化反應)
(3)稀硫酸作催化劑(酯類的水解)
能與Na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
能發(fā)生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)
不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有：烷烴、環(huán)烷烴、苯、乙酸等
高一有機化學基礎知識點總結 2
1.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高一有機化學基礎知識點總結 3
化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(B)= =
�、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾�(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾�(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB zC，x+y≠z )
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