高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)手冊
很多升到高中的學(xué)生都認(rèn)為化學(xué)這門科目比初中的學(xué)習(xí)的要難，其實(shí)我們之所以覺得難，是因?yàn)楦咧械幕瘜W(xué)課本涉及的領(lǐng)域比較廣，知識(shí)量比較大。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)，希望對大家有用!
高中化學(xué)必背知識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
4.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的`化合價(jià)
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)
8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
7.凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
8.凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
9.凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
10.凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”。
高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)重點(diǎn)
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)｡
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量｡
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體｡
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)｡
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成｡
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色｡
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱｡
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成｡
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁｡
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量｡
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成｡
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成｡
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體｡
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成｡
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成｡
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成｡
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成｡
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成｡
19.將 Cl2 通入無色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生｡
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成｡
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱｡
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺｡
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著｡
24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成｡
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液｡
26.強(qiáng)光照射氫氣､氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸｡
27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成｡
28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去｡
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成｡
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成｡
高中化學(xué)知識(shí)口訣
1.化合價(jià)口訣
(1)常見元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。
(2)常見根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
2.燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4.過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5.托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1：
先將游碼撥到零,再調(diào)螺旋找平衡;
左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;
先放大,后放小,最后平衡游碼找。
口訣2：
螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。
6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)口訣
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。
誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。
7.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。
8.制氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。
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