高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的框架
在平日的學(xué)習(xí)中，大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的框架，歡迎大家分享。
高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的框架 1
1、官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)化合物主要化學(xué)性質(zhì)的原子、原子團(tuán)或化學(xué)鍵。
2、常見(jiàn)的各類(lèi)有機(jī)物的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化學(xué)性質(zhì)
(1)烷烴
A) 官能團(tuán)：無(wú) ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4
B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個(gè)C原子的四個(gè)價(jià)鍵也都如此。
C) 化學(xué)性質(zhì)：
(2)烯烴：
A) 官能團(tuán)： ;通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2
B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個(gè)原子共平面。
C) 化學(xué)性質(zhì)：
(3)炔烴：
A) 官能團(tuán)：—C≡C— ;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH
B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個(gè)叁鍵碳原子與其所連接的兩個(gè)原子在同一條直線上。
C) 化學(xué)性質(zhì)：(略)
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6);代表物：
B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)C原子和6個(gè)H原子共平面。
C)化學(xué)性質(zhì)：
①取代反應(yīng)(與液溴、HNO3、H2SO4等)
(5)醇類(lèi)：
A) 官能團(tuán)：—OH(醇羥基); 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：羥基取代鏈烴分子(或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上)的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烴類(lèi)似。
C) 化學(xué)性質(zhì)：
(與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱(chēng)為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱(chēng)為β碳原子，依次類(lèi)推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱(chēng)為α氫原子、β氫原子、……)
�、荃セ磻�(yīng)(跟羧酸或含氧無(wú)機(jī)酸)
(6)醛酮
B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。
C) 化學(xué)性質(zhì)：
(7)羧酸
3、常見(jiàn)糖類(lèi)、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
(1)單糖
A) 代表物：葡萄糖、果糖(C6H12O6)
B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮
C) 化學(xué)性質(zhì)：
①葡萄糖類(lèi)似醛類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、費(fèi)林反應(yīng)等;
②具有多元醇的化學(xué)性質(zhì)。
(2)二糖
A) 代表物：蔗糖、麥芽糖(C12H22O11)
B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：蔗糖含有一個(gè)葡萄糖單元和一個(gè)果糖單元，沒(méi)有醛基;麥芽糖含有兩個(gè)葡萄糖單元，有醛基。
C) 化學(xué)性質(zhì)：
�、僬崽菦](méi)有還原性;麥芽糖有還原性。
�、谒夥磻�(yīng)
(3)多糖
A) 代表物：淀粉、纖維素 [ (C6H10O5)n ]
B) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由多個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。
C) 化學(xué)性質(zhì)：
�、俚矸塾龅庾兯{(lán)。
�、谒夥磻�(yīng)(最終產(chǎn)物均為葡萄糖)
(4)蛋白質(zhì)
A) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基。
B) 化學(xué)性質(zhì)：
�、賰尚裕悍肿又写嬖诎被汪然�，所以具有兩性。
�、邴}析：蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質(zhì)(膠體的性質(zhì))
③變性：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會(huì)發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱(chēng)為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。
�、茴伾磻�(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)呈黃色。
�、葑茻a(chǎn)生燒焦羽毛氣味。
�、拊谒帷A或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。
(5)油脂
A)組成：油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱(chēng)為油，呈固態(tài)的稱(chēng)為脂，統(tǒng)稱(chēng)油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。
D) 化學(xué)性質(zhì)：
①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。
�、谒猓侯�(lèi)似酯類(lèi)水解。酸性水解可用于制取高級(jí)脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應(yīng)(生成高級(jí)脂肪酸鈉)，皂化后通過(guò)鹽析(加入食鹽)使肥皂析出(上層)。
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1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式：
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r(shí)速率。
�、苤匾�(guī)律：
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
�、萜渌蛩兀喝绻�(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的.條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))
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1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰) 2Na + O2==【點(diǎn)燃】Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4Na+O2=2Na2O Na2O 在空氣中加熱(變黃) 2Na2O+O2=2Na2O2
2、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2 是強(qiáng)氧化劑，用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 堿性氧化物 Na2O 與水的反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH
4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng) ①鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 + NaOH==【加熱】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2==【加熱】2Li2O
9、氯氣的性質(zhì) 銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙) Cu + Cl2==【點(diǎn)燃】CuCl2 之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍(lán)色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【點(diǎn)燃】2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2==【點(diǎn)燃】3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰) H2 + Cl2==【點(diǎn)燃】2HCl 氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸) H2+F2=2HF
12、氯氣溶于水(新制氯水中含 H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸見(jiàn)光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑) 2HClO==【光照】2HCl + O2↑
14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶) MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S==【加熱】FeS 鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4 鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3
18、銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu+2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 19、碳與濃硫酸反應(yīng)： C+2H2SO4(濃)==【加熱】2H2O+CO2↑+2SO2↑
20、工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅) SiO2 + 2C=(高溫)Si + 2CO↑
21、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
22、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)(工業(yè)合成氨) N2 + 3H2→【催化劑】 2NH3 2NH3→【高溫高壓】N2 + 3H2
23、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼) N2 + O2=(放電)2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO
24、HNO3 與 Fe 的反應(yīng) Al、Fe 遇濃 HNO3、濃硫酸鈍化(常溫) Fe 與濃 HNO3 加熱 Fe+6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe 與稀 HNO3 反應(yīng) Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
27、氨的催化氧化 4NH3 +5O2 ==【催化劑、加熱】4NO + 6H2O
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