高中化學選修4重要的知識點總結
高中的學生在學習化學的時候，經(jīng)常會忽略掉選修課本的知識內(nèi)容，選修四的知識也是比較重要的，考試的時候都有可能會被考查到。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!
高中化學選修四基礎知識
一、焓變、反應熱
1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應
(1)符號：△H
(2)單位：kJ/mol
3.產(chǎn)生原因：
化學鍵斷裂——吸熱
化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
常見的放熱反應：
�、偎械娜紵磻�
�、谒釅A中和反應
�、鄞蠖鄶�(shù)的化合反應
�、芙饘倥c酸的反應
�、萆液退磻�
�、逎饬蛩嵯♂�、氫氧化鈉固體溶解等
常見的'吸熱反應：
�、� 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl
② 大多數(shù)的分解反應
�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應
�、茕@鹽溶解等
二、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
�、跓峄瘜W方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示)
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)
�、莞魑镔|系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變
三、燃燒熱
1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點：
①研究條件：101 kPa
�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物
③燃燒物的物質的量：1 mol
�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
四、中和熱
1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。
2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.中和熱的測定實驗
選修四化學知識口訣
1.化學反應熱概念
化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。
左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。
炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。
2.燃料燃燒知識理解
能源緊張，不久用光。
接觸充分，空氣足量。
節(jié)能減排，新能跟上。
高效清潔，來日方長。
3.化學反應速率概念理解
化學反應有快慢，摩爾每升比時間。
平均速率標物質，比例與系數(shù)有關。
濃度增大我加快，溫度升高我翻番。
若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。
4.化學平衡概念理解
可逆反應有限度，所有轉化不完全。
正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。
此時反應并未停，特征就是動定變。
(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應;量變質變，運動永恒。)
5. 化學平衡
逆等動定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應速相等，轉產(chǎn)二率最值衡,
質量體積 n分數(shù), 濃度溫度色一定， 參數(shù)可變變不變(變量不變)， 定達平衡要記清， 參數(shù)一直不變化， 不可用與斷平衡。
解釋：
“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。
“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態(tài)。“
二最”是指轉化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)。
“六一定”是指體系中各組分的質量分數(shù)、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)。
“參數(shù)可變到不變，定達平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔�，此時可逆反應達平衡狀態(tài)。
“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀態(tài)
6.化學平衡圖像題
先拐先折，溫度高，壓強大!
7.等效平衡
“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數(shù)相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質的百分數(shù)相同”。
“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。
高中化學必修一重點知識
硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學性質較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質存在)
2、硫單質：
�、傥镔|性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。
�、诨瘜W性質：S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色)
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。
(2)SO2的制備：S+O2 ===點燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)化學性質：①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強酸)此反應為可逆反應。
可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。(關鍵詞：相同條件下)
�、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應生成鹽和水。
a、與NaOH溶液反應：
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)
SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)
b、與Ca(OH)2溶液反應：
SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
對比CO2與堿反應：
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。
�、跾O2具有強還原性，能與強氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。
(催化劑：粉塵、五氧化二釩)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。)
�、躍O2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)
⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。
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SO2 |
Cl2 |
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漂白的物質 |
漂白某些有色物質 |
使?jié)駶櫽猩镔|褪色 |
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原理 |
與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質 |
與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質氧化成無色物質 |
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加熱 |
能恢復原色（無色物質分解） |
不能復原 |
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