2016年高考化學選擇題考試技巧

　　面對高考化學選擇題，有的學生準去率高達90%，也有的學生成功避開了所有答案!那么今天yjbys就給大家分享5大技巧，助你快、準、狠秒殺選擇題!

　　技巧1 列舉特例

　　速排選項高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

　　例題1 下列判斷正確的是( )

　　A.沒有單質(zhì)參加或生成的反應一定不是氧化還原反應

　　B.酸性氧化物一定不能與酸反應

　　C.能使溴水褪色的有機物一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

　　D.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可能不屬于基本反應類型

　　【解析】 A選項，判斷氧化還原反應的唯一依據(jù)是元素的化合價是否發(fā)生變化，與是否有單質(zhì)參與反應沒有直接聯(lián)系。有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(氧氣與臭氧、白磷與紅磷、金剛石與石墨)是非氧化還原反應;氧化還原反應中不一定有單質(zhì)參與，如┒氧化氮溶于水，A選項錯誤。B選項，二氧化硅可與氫氟酸反應，B選項錯誤。能與溴水反應的有機物除含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物外，還有醛類、酚類等，C選項錯誤。濃硫酸、濃硝酸與硫化氫等之間的反應不屬于基本反應類型，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應、碳單質(zhì)與濃硫酸、濃硝酸等之間的反應都不屬于基本反應類型，D選項正確。答案：D

　　【通性通法】 對于一些概念式、命題式判斷類問題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學習中，不僅要掌握一般規(guī)律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準。

　　技巧2 巧用假設，以靜制動在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)

　　移動問題時，有時會出現(xiàn)多因素(如溫度、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產(chǎn)生的影響，進而得出正確答案。

　　例題2 常溫下，硫化氫水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推斷合理的是( )

A.向硫化氫溶液中加水稀釋，#FormatImgID_0# 逐漸變小

　　B.向硫化氫溶液中加入少量固體硫酸銅粉末(不考慮體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.向硫化氫溶液中加入少量(NH4)2S固體，平衡向左移動，#FormatImgID_1# 增大

　　D.在硫化氫溶液中加水稀釋，不變

　　【解析】 是H2S的一級電離平衡常數(shù)(Ka1)，Ka1是溫度函數(shù)，溫度不變，其值不變，A項錯誤;B項，加入固體硫酸銅粉末生成硫化銅沉淀，促進電離平衡向右移動，H+濃度增大，B項錯誤;加入硫化銨，S2-濃度增大，平衡向左移動，溶液中H+濃度減小，達到新平衡時，S2-濃度比原平衡時濃度大，故增大，C項正確;假設稀釋時平衡不移動，H+、S2-、H2S濃度同倍數(shù)變化，不變;實際上，稀釋促進電離，S2-濃度增大，H2S濃度減小，減小，D項錯誤。答案：C

　　【通性通法】 對于化學平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設改變體積時平衡不移動，判斷體積改變時導致濃度變化，與題目條件對照，然后判斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5 mol/L,體積擴大至2倍，達到新平衡時c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移動，則體積擴大至2倍，A的濃度為0.25 mol/L<0.3mol/L，說明平衡向正反應方向移動，若忽視體積變化，易錯誤判斷平衡向逆反應方向移動。

　　技巧3 抓住恒等

　　區(qū)別離子在電解質(zhì)溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒等，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯(lián)系。

　　例題3 25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )

　　【解析】 由水電離的H+濃度等于由水電離的OH-濃度。

　　① pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-來自水的電離：c(OH-)=1×10-14mol/L;

　　②Ba(OH)2溶液中H+來自水的電離：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。

　�、跾2-+H2OHS-+OH-，由水電離的OH-和H+相等，但是有一部分H+與S2-結合，溶液中OH-濃度等于水電離的OH-濃度：c(H+)=1×10-10 mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A

　　【通性通法】 1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和;堿溶液中H+來自水的電離，OH-來自于堿電離和水電離的OH-之和;能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似處理規(guī)則：當酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時，可以忽略水電離的H+，近似計算pH。堿的溶液作相似處理。

　　技巧4 識別圖像

　　緊抓原理化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉(zhuǎn)化率)與溫度、壓強等圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、縱坐標表示含義)，然后抓住點、線、面之間的關系，如果有數(shù)據(jù)，一定要看清楚數(shù)據(jù)與點之間的對應關系，最后再根據(jù)圖像分析解答。

　　例題 4已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和 20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是( )

　　A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

　　B.反應進行到20 min末，CH3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

　　D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

　　【解析】 其他條件相同時，溫度越高，反應越快，達到平衡所用時間越短，根據(jù)圖像知，曲線b先達到平衡，說明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲線;溫度升高,反應速率加快;由圖像可知,曲線b平衡時的轉(zhuǎn)化率低,表明溫度升高,轉(zhuǎn)化率降低;a曲線和b曲線的相交點是(66,0.113)，在該點丙酮的轉(zhuǎn)化率相等，也即產(chǎn)物的量相等，即物質(zhì)的量變化值相等。答案：D

　　【通性通法】 突破化學平衡圖像題宜采用三步曲：第一步，識圖像。識別圖像縱坐標和橫坐標表示什么，曲線、點、平臺的含義及變化趨向，及圖像中的數(shù)據(jù)變化等;第二步，用原理。有關化學原理主要有影響化學反應速率因素和化學平衡移動的因素，化學反應速率和化學平衡相關概念和規(guī)律等。第三步，找聯(lián)系。將化學原理與圖像信息聯(lián)系起來分析、處理問題。

　　技巧5 抓住結構

　　類推性質(zhì)有機物性質(zhì)主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的化學性質(zhì)，在處理有機物結構與性質(zhì)關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數(shù)，有機物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

　　例題 5 葉蟬散對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

　　下列有關說法不正確的是( )

　　A.等物質(zhì)的量的鄰異丙基苯酚與葉蟬散在催化劑、加熱條件下能消耗等物質(zhì)的量的氫氣

　　B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應轉(zhuǎn)化成葉蟬散，葉蟬散能發(fā)生加成反應和氧化反應

　　C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在;足量的鄰異丙基苯酚與碳酸鈉反應不產(chǎn)生氣體

　　D.檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚，可選擇氯化鐵溶液，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗

　　【解析】A項，葉蟬散的化學式為C11H15NO2，在催化劑、加熱條件下，苯環(huán)與氫氣可發(fā)生加成反應，酯基或肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應，A項正確;B項，鄰異丙基苯酚中—OH與CH3N=C=O發(fā)生了加成反應，B項錯誤;葉蟬散含有酯基、肽鍵，在酸性或堿性環(huán)境下都能發(fā)生水解反應，碳酸的酸性大于酚類的，C項正確;鄰異丙基苯酚含有酚羥基，遇氯化鐵溶液變紫色，葉蟬散能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確。答案：B

　　【通性通法】(1)中學重要的官能團和主要性質(zhì)：

官能團	重要反應	代表物
碳碳雙鍵	加成反應、氧化反應和加聚反應	乙烯
碳碳叁鍵	加成反應、氧化反應和加聚反應	乙炔
醇羥基	置換反應、氧化反應、消去反應和酯化反應	乙醇
鹵素原子	水解反應、消去反應	溴乙烷
酚羥基	取代反應、氧化反應和中和反應	苯酚
醛基	還原反應、氧化反應	乙醛
羧基	中和反應、酯化反應	乙酸
酯基	水解反應	乙酸乙酯
氨基	中和反應	氨基酸

　　(2)易錯易混點：

　�、脔セ�在通常情況下不能與氫氣發(fā)生加成反應，醛基能與氫氣發(fā)生加成反應;

　�、诜拥泥�、對位取代幾率比間位取代幾率大，討論消耗溴的量，不考慮間位取代，討論同分異構體要考慮間位取代;

　�、埯u代烴消耗條件：氫氧化鈉醇溶液、加熱;醇的消去條件：濃硫酸、加熱。

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