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高考化學(xué)中最易弄混的詞有哪些
在化學(xué)考試中，有很多相似的詞語(yǔ)，一不小心就會(huì)做錯(cuò)，以下是百分網(wǎng)小編搜索整理的關(guān)于高考化學(xué)中最易弄混的詞，供參考復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助!想了解更多相關(guān)信息請(qǐng)持續(xù)關(guān)注我們應(yīng)屆畢業(yè)生考試網(wǎng)!
解答題易混淆詞
1.關(guān)鍵的字。在題目的問(wèn)題中，通常出現(xiàn)如下詞語(yǔ)：正確與錯(cuò)誤;大與小;強(qiáng)與弱;能與否;由強(qiáng)到弱或由弱到強(qiáng);名稱(chēng)與符號(hào);分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;化學(xué)方程式與離子方程式等，即使題目會(huì)做，由于不注意上述詞語(yǔ)，就有可能造成人為失分。
2.量的單位。物質(zhì)的量濃度(mol/l)，摩爾質(zhì)量(g/mol)，溶解度(g)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度互換時(shí)的體積易錯(cuò)等。
3.符號(hào)運(yùn)用。如“=”與“可逆符號(hào)”;“+q”與“-q”;沉淀與氣體符號(hào);電荷與價(jià)標(biāo);寫(xiě)電子式時(shí)“[]”;物質(zhì)的聚集狀態(tài);特殊的反應(yīng)條件等。
4.書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。
5.書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫(xiě)全。
6.填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“a”的不應(yīng)寫(xiě)成“b”的。
7.實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確
(1)不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱(chēng)等。
(2)不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如ph試紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用c()表示。
8.原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，輸入和輸出物質(zhì)的箭頭指向，觀(guān)察化合價(jià)變化確定正負(fù)極或是陰陽(yáng)極。
9.求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
10.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
11.有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫(xiě)單位，失分。
12.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸�？杖轿挥^(guān)察。
13.氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。
14.ma(s)+nb(g)pc(l)+qd(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
15.配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kj·mol-1。
16.回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
17.有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在n原子上。如，coohch2ch2oh(羧基連接錯(cuò))，ch2chcooh(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化)。中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加o(或n)原子數(shù)。
16.解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話(huà)給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17.看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
18.計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000ml溶液中取出50ml”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
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