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2017高考化學(xué)原電池題型專項訓(xùn)練題(附答案)
在高考化學(xué)原電池題型訓(xùn)練中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合題型訓(xùn)練更好地掌握模塊精髓。以下是百分網(wǎng)小編搜索整理的一份高考化學(xué)原電池題型專項訓(xùn)練題(附答案)，供參考練習(xí)，希望對大家有所幫助!想了解更多相關(guān)信息請持續(xù)關(guān)注我們應(yīng)屆畢業(yè)生考試網(wǎng)!
高考化學(xué)原電池題型訓(xùn)練真題及答案
例1.(江蘇卷，T9)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正極移動
【解析】：原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，A選項錯誤;雙氧水作為氧化劑，在正極(石墨)上發(fā)生還原反應(yīng)，B選項錯誤;石墨電極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e—+2H+=2H2O，消耗了H+，溶液PH值增大，C選項正確;溶液中Cl-向負(fù)極方向移動，D選項錯誤。
【答案】：C
遷移訓(xùn)練1：(2013海南卷，T4)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.Mg為電池的正極B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電
例2.(全國理綜II化學(xué)卷，T12)2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是
A.a為電池的正極
B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
D.放電時，溶液中的Li+從b向a遷移
【解析】由電池的結(jié)構(gòu)知b為電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，a為電池的正極，A選項正確，a極發(fā)生反應(yīng)：Li1-xMn2O4+Li++e-=LiMn2O4，電解質(zhì)溶液中的Li+得到電子生成單質(zhì)Li嵌入Li1-xMn2O4中生成LiMn2O4，所以，a極鋰的價態(tài)沒有改變，C選項錯誤;放電時，總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，所以，電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi;B選項正確;LiMn2O4中的Mn元素化合價發(fā)生變化，放電時，Li+向正極移動，D選項正確§。
【答案】：C
遷移訓(xùn)練2：(2014全國大綱版理綜化學(xué)卷，T9)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是
A.放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-→M+H2O+e-
D.MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高
高考化學(xué)原電池題型訓(xùn)練及答案
考查學(xué)生陌生環(huán)境下，新型化學(xué)電源放電或充電時電極反應(yīng)式的書寫
突破方法：首先寫出電極反應(yīng)物和生成物，分析物質(zhì)得失電子的情況，特別要注意電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng);根據(jù)電解質(zhì)溶液環(huán)境，通過加減相應(yīng)陰、陽離子的方法，滿足電極反應(yīng)式左右電荷數(shù)守恒，最后完成質(zhì)量守恒。注意隱含反應(yīng)，運用“正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)=總反應(yīng)”求另一電極反應(yīng)。
例3.(安徽卷，T10)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是(Pb相對原子質(zhì)量207)
A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D.常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
【解析】：原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：PbSO4+2e—+2Li+=Pb+Li2SO4，A選項錯誤;放電過程為原電池，Li+向正極移動，B選項錯誤;每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，C選項錯誤;常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，D選項正確。
【答案】：D
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