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教師資格證面試試講：質(zhì)量守恒定律說課稿推薦度：
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關(guān)于質(zhì)量守恒定律說課稿（通用15篇）

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心設(shè)計一份說課稿，認真擬定說課稿，那么應(yīng)當如何寫說課稿呢？下面是小編整理的關(guān)于質(zhì)量守恒定律說課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。

關(guān)于質(zhì)量守恒定律說課稿（通用15篇）

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇1

　　一、教材的地位和作用

　　在質(zhì)量守恒定律之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個過渡，引導(dǎo)學生從量的方面去研究化學反應(yīng)。

　　二、教學目標

　　[知識與技能]

　　(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

　　(2)學會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的實際問題。

　　[過程與方法]

　　在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動中，初步體驗科學探究的主要過程。

　　[情感態(tài)度價值觀]

　　在實驗探究活動中，進一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學習品質(zhì)。

　　三、教學重、難點

　　重點：質(zhì)量守恒定律的科學探究過程

　　難點：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用

　　四、學法指導(dǎo)

　　根據(jù)本課的特點和學生已有的知識水平，我認為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學生的主體作用，教師提出問題后，讓學生分組討論提出猜想，制定計劃，然后進行實驗驗證，得出結(jié)論，并相互交流。以探究式學習為主，接受式學習為輔的學習方式。

　　五、教學過程：

　　師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實驗，向同學們提問：火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會變化?

　　生：減少了。

　　師：是不是這樣呢?要解決這個問題，先來學習本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》。

　　師：由學生來做兩個探究實驗。

　　1、CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4

　　2、CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2

　　師：同學們，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?

　　生：相等(通過觀察天平的指針的擺動)。

　　師：那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?

　　師生： m反應(yīng)前 m反應(yīng)后。

　　裝置裝置。

　　沒有參與反應(yīng)的物質(zhì) 沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)。

　　參與反應(yīng)的反物質(zhì) 生成的生成物。

　　師生：根據(jù)剛才的推導(dǎo)，我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應(yīng)后，生成了2gC，求生成的D的質(zhì)量

　　2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，B反應(yīng)完了，A還有2g剩余，求生成C的質(zhì)量

　　生：1、生成D的質(zhì)量為6g ;2、生成C的質(zhì)量為13g;

　　師：質(zhì)量守恒定律中的三個關(guān)鍵詞：參與、生成、總和。

　　師：再由學生來做一個探究實驗。

　　Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

　　師：這個反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?

　　生：反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動)

　　師：為什么這個反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律

　　生：不是，因為生成的氣體跑到空氣中去了

　　師：要使此化學反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律，如何改進實驗裝置

　　生：不讓氣體跑掉，把反應(yīng)放在密封的裝置中進行

　　師：我們思考一下前面的實驗，為什么CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4 的實驗在開放的體系中進行，而CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2 的實驗在密封的體系中進行?

　　生：因為前者反應(yīng)中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳氣體

　　師：其實一切化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律

　　師：讓學生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》，提出問題“為什么做同樣的實驗，波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的結(jié)論不同?”

　　生：Hg + O2 → Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進行了實驗，所以mHg<mhgo，而拉瓦錫改進了實驗裝置，使反應(yīng)裝置密封，所以得出質(zhì)量守恒定律

　　師生：對于有氣體生成或有氣體參與的化學反應(yīng)，要成功的演示質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密封的裝置中進行

　　師：1、加熱10g的KClO3 和 MnO2 的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9、52g，則生成O2的質(zhì)量為多少克

　　2、用質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的.白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大

　　3、用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了

　　六、板書：

　　質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　1、定律關(guān)鍵詞：“參與、生成、總和”

　　2、一切化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律

　　3、對于有氣體參與和有氣體生成的化學反應(yīng)，要成功演示質(zhì)量守恒定律，必須在密封的裝置中進行。

　　①在本節(jié)中你是怎樣調(diào)研學生的學習起點和障礙點?

　　學生課外預(yù)習，上課時通過叫學生回答問題的形式抽樣調(diào)查學生的學習起點和障礙點

　　學生上課時先給學生做預(yù)習習題，通過做題的情況，了解學生的學習起點和障礙點

　　課后做習題鞏固情況及學生課后問老師的問題情況調(diào)查學生的學習起點和障礙點

　　②學生的學習起點和障礙點是什么?

　　學生的學習起點：學生在前面已經(jīng)學習了物質(zhì)的組成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)化學式的書寫，化學反應(yīng)中的反應(yīng)物生成物等等，為本節(jié)課學習化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ)，這就是本節(jié)課學生的學習起點。

　　學生的學習障礙點：在學習這一課之前，學生不知道化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系，所以本節(jié)課一定要讓學生理解在化學反應(yīng)中反應(yīng)物生成物的質(zhì)量是增大的，還是減少的，如何算出增大了多少，減少了多少，還要從微觀的角度讓學生了解質(zhì)量守恒，才能讓學生真正理解此定律。

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇2

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　《質(zhì)量守恒定律》是中學化學的一個重要定律，是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學里有承上啟下的作用。在學習這節(jié)內(nèi)容之前學生已經(jīng)學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，他們對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認識；通過這節(jié)課的教學，引導(dǎo)學生對化學反應(yīng)的認識從“質(zhì)”過渡到“量”；并為化學方程式的書寫、計算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

　　2、教材內(nèi)容分析

　　本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強加給學生，而是“立足實際操作，以學生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動，引導(dǎo)學生從量的方面去體驗并得出化學反應(yīng)的規(guī)律。

　　3、教學目標設(shè)計

　�、賹W生知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子、原子及化學反應(yīng)的實質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。

　�、趯W生能力狀況：初步掌握了化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　�、蹖W生心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強的探究欲望。

　　根據(jù)以上學生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學目標：

　�。ǎ保┲R與技能

　　①能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；

　　②能通過實驗進行探究，并對現(xiàn)象、結(jié)果進行分析和初步歸納。

　�。ǎ玻┻^程與方法

　�、偻ㄟ^對化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學生進行科學探究的思維和實驗操作能力；

　�、谕ㄟ^設(shè)計實驗方案、合作完成實驗操作以及交流、討論、分析實驗，培養(yǎng)學生邏輯推理、綜合分析的能力。

　�。ǎ常┣楦袘B(tài)度價值觀

　�、偻ㄟ^對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會化學變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點；

　　②通過探究過程培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

　　4、教學重點與難點

　　重點：質(zhì)量守恒定律的探究

　　難點：質(zhì)量守恒定律的`理解及應(yīng)用

　　二、說教法

　�。薄⑶榫臣としǎ簞�(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生的學習動力。

　　2、實驗法：通過小組實驗，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。

　　3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學生掌握化學反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。

　�。�、歸納、演繹法：通過學生對實驗現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。

　　三、說學法

　　實驗探究法

　　四、教學程序

　　1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。（本環(huán)節(jié)用時約1分鐘）

　　上課之初，以兩幅反應(yīng)圖片引入。

　　2、探究置疑、突出重點。（本環(huán)節(jié)用時約20分鐘）

　　這一環(huán)節(jié)我首先讓學生大膽假設(shè)，然后采用兩個探究實驗組織教學。

　　實驗一：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　實驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　在設(shè)計實驗方案時，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。通過此過程培養(yǎng)學生分析問題的能力，語言表達能力。在實驗操作中學生體驗了科學探究過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、探究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)。同時還培養(yǎng)了學生的合作意識。

　　3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時約10分鐘）

　　實驗結(jié)束，課堂已進入回應(yīng)反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實驗結(jié)果，有問題大膽置疑，進行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容，然后引導(dǎo)學生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當習題，進行強化，以突出重點。如：“參加化學反應(yīng)”的理解。

　　4、互動深化、突破難點（本環(huán)節(jié)用時約11分鐘）

　　措施一：多媒體動畫模擬

　　[創(chuàng)設(shè)問題]：為什么在化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來認識質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學生的認知沖突。

　　然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。

　　5、互動小結(jié)、體驗成功（本環(huán)節(jié)用時約3分鐘）

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇3

　　一、說教材

　　本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學方程式的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

　　1、教材的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

　　2、教學目標

　　根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

　　（1）知識與技能：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；認識一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減；通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析問題的'能力。

　�。�2）過程與方法：認識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對信息進行加工。

　�。�3）情感態(tài)度與價值觀：通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用，發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。

　　3、教學重點、難點

　　教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。

　　教學難點：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

　　二、說教法

　　德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應(yīng)該傳授給學生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們。”在學習本節(jié)課內(nèi)容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學生自主探究法和討論法。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　�。�1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。

　�。�2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。

　　2、學法指導(dǎo)

　�。�1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

　�。�2）合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。

　　正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生發(fā)現(xiàn)真理”。

　　四、說教學過程

　�。�、教學流程設(shè)計如下：

　　2、教學過程

　�。�1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

　　引入：在生活中我們接觸到許多的化學反應(yīng)，請同學們舉例說明。

　�。ㄌ釂枺┥鲜龇磻�(yīng)為什么屬于化學反應(yīng)？

　　反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請同學們猜一猜。

　　設(shè)計意圖：精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學習興趣和探究的欲望。

　�。�2）實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

　　把學生分成兩大組進行實驗探究，指導(dǎo)學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　方案一：稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

　　方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

　　引導(dǎo)學生進行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計意圖：初步學習定量研究問題的方法。培養(yǎng)學生觀察能力、記錄實驗的方法、描述實驗現(xiàn)象的能力并發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。

　�。�3）動畫模擬、突破難點

　　用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計意圖：學生通過自己設(shè)計并成功的嘗試實驗，獲得結(jié)論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構(gòu)了屬于自己的認知體系。

　�。�4）再次設(shè)疑，實驗探究

　　質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？

　　指導(dǎo)學生分組進行實驗探究并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　實驗一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。

　　實驗二：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設(shè)計意圖：再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。

　　（5）課堂小結(jié)

　　通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學們談一談。

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇4

　　尊敬的各位評委老師大家上午好，我是洪河屯二中的李靜波，今天我要說課的課題是質(zhì)量守恒定律

　　一、說教材

　　本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié)，在此之前學生們已經(jīng)對化學學科中的元素符號化學式分子原子進行了初步的學習，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學生們又將面臨化學方程式的書寫和化學方程式的計算這些知識的學習，所以本節(jié)內(nèi)容在整個化學學科學習中起到承上啟下的作用，對于學生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個化學學習中非常重要。根據(jù)教材特點和學生情況的分析我確定了我的教學目標

　　知識目標：識記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學變化前后質(zhì)量守恒的原因

　　能力目標：在探究活動中注重鍛煉學生交流和表達能力，分析和觀察能力。

　　情感目標：通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。

　　教學重點：通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律

　　教學難點：對質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用

　　二、說教法

　　針對初中學生好奇、好動、好強的心理特點，以及隨著這幾年新課改的展開，學生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律這個重點問題上，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動探究的教學方法，通過三個個實驗探究和三個教學活動，指導(dǎo)學生在和諧、愉快的氛圍中主動學習。

　　三、說學法

　　教法始終服務(wù)于學法。本節(jié)教學學生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達的空間，他們在自主探究和合作交流中達到學會和會學的目的。

　　四、說教學過程

　　我對教學過程的設(shè)計包括導(dǎo)入新課，新課教學，小結(jié)和課外延伸四個部分，共六個教學環(huán)節(jié)。

　　第一個環(huán)節(jié)，即是導(dǎo)入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個困惑的問題：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2、為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？讓學生產(chǎn)生疑問，分歧。并運用歷史上科學家對于質(zhì)量守恒的貢獻講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學生和科學家之間的距離。

　　設(shè)計意圖：這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計引起學生的思維沖突，調(diào)動學生的學習興趣以及積極性，讓學生和科學家產(chǎn)生共鳴并感覺到到化學和生活緊密相連，進一步調(diào)動學生學習本節(jié)課的熱情，增強自信心。

　　第二個環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗，提醒學生注意觀察和總結(jié)實驗現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。

　　設(shè)計意圖：在這個環(huán)節(jié)中注重鍛煉學生的觀察和總結(jié)能力，并在學生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。

　　第三個環(huán)節(jié) 學生分組親自動手做“鐵釘和硫酸銅溶液的`反應(yīng)試驗”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，在實驗中要求學生記錄實驗條件，實驗現(xiàn)象，并總結(jié)敘述實驗結(jié)論，而在這兩個實驗中因為實驗條件的不同，會發(fā)現(xiàn)學生的實驗結(jié)果不一，教師從中引導(dǎo)，讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下，化學變化前后反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。

　　設(shè)計意圖：讓學生自己發(fā)現(xiàn)定律，并且認識到定律的嚴謹性，鍛煉了學生動手能力，觀察能力，總結(jié)能力，并培養(yǎng)學生團隊協(xié)作精神。培養(yǎng)學生自主學習的思想。

　　第四個環(huán)節(jié)，播放電解水演示實驗使學生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，對于質(zhì)量守恒定律中因為變化過程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，讓學生對于質(zhì)量守恒定律的理解進一步得到升華。

　　設(shè)計意圖：讓學生從微觀上進一步理解質(zhì)量守恒定律。

　　第五個環(huán)節(jié) 歸納概括，小結(jié)課題這個環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義，適用范圍，應(yīng)用以及實質(zhì)。以圖表的形式直觀的展示給學生。

　　設(shè)計意圖：進一步加深學生的印象，鞏固知識。

　　第六個環(huán)節(jié)? 運用所學知識解決課題開始前導(dǎo)入問題，讓學生親自體驗一把做狄仁杰的感受，并利用所學知識去解決一些實際問題。以此擴大知識的應(yīng)用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。為了進一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學生布置了家庭小任務(wù)。

　　設(shè)計意圖? 通過反饋練習和拓展延伸培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力，讓學生切身感受到，化學來源于生活，又服務(wù)于生活。

　　五、說理念

　　本節(jié)課的教學設(shè)計著重“兩個體現(xiàn)、三個突出”�！皟蓚€體現(xiàn)”，即體現(xiàn)新課程教育的教學理念和體現(xiàn)學生自主學習、合作探究的學習方式�！叭齻€突出”，即以實驗為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究；以學生為主體，促進知識內(nèi)化。

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇5

　　一、說教材

　　1、教材內(nèi)容的地位和作用

　　在本節(jié)之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學生從量的方面去研究化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關(guān)計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關(guān)重要的作用。

　　2、教學目標

　　教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：

　�。�1）知識目標

　　①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。

　　②學有余力的同學能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進行分類歸納。

　�。�2）能力目標

　�、倥囵B(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

　�、谂囵B(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　③初步了解自然科學研究的基本方法。

　�。�3）情感目標

　�、贅淞⑼高^現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。

　�、隗w驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　　3、教學重點、難點

　　根據(jù)教學大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。

　　二、說教法

　　根據(jù)教學目標的要求、教材和學生的特點，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。

　　1、講授法。它能在較短的時間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便于學生明確探索方向，激發(fā)學習動機。

　　2、談話法。就是教師根據(jù)學生已有的知識和經(jīng)驗，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題，讓學生基于以往的.經(jīng)驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當學生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，教師引導(dǎo)學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇6

　　一、說教材

　　1．教材的地位及作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學唯一的定律，也是化學反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學學科思想，更是所有自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學主要通過實驗來探討化學反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動，引導(dǎo)學生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論準備�？梢姳菊n題的學習對整個九年級化學的學習起到非常重要的作用。

　　新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學生體會物質(zhì)的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學生在設(shè)計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計也更符合學生認知特點。

　　2．教學目標

　　課程標準中對質(zhì)量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設(shè)計：驗證化學反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標要求以及教材的編寫

　　意圖、本節(jié)的特點和初三學生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標為：

　　1. 知識與技能

　　（1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。

　�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

　　2．過程和方法

　�。�1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。

　�。�2）通過設(shè)計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。

　　3．情感態(tài)度和價值觀

　　（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　　（2）通過對化學史的學習，感悟科學家細致嚴謹，求實創(chuàng)新的科學精神。

　　3．教學重點難點以及解決方法

　　重點：由于本節(jié)課的主要目標就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實質(zhì)。

　　難點：在質(zhì)量守恒定律中，學生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。

　　教學重、難點的解決方法:

　　重點突破：整節(jié)課的設(shè)計均圍繞如何讓學生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學生自己動手分解水分子模型，學生有了親身的感性認識，基本上能得到化學反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學生親自參與設(shè)計并實驗，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實施，能有效的幫助學生突破重點。

　　難點突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個學生實驗的分析中進行的，讓學生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學生理解了定律中的“參加”。

　　二、說學情

　　經(jīng)過兩年的科學課以及物理課程的學習，學生對自然科學的學習已積累了一定的知識

　　基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，

　�。�1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識，初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。

　�。�2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　�。�3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學生的注意力。

　　因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的'積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

　　三、說教法學法

　　對于初三的學生來說，由于剛接觸化學不久，已有的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學認知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用”來引導(dǎo)學生。同時注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，

　　為了讓學生更好的接受學習內(nèi)容，我主要從兩方面著手：

　�。�1）實驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學實驗，特別是要重視發(fā)揮實驗的探究功能。”本課內(nèi)容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學生強烈的探究欲望并認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛煉了學生的思維分析能力，使學生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。

　�。�2）合作學習法：學生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學生采用合作交流探究的學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，形成初步科學探究意識。

　　四、說教學程序

　　1．教具學具準備

　　（1）實驗用品準備：

　　藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

　　儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。

　　（2）媒體準備：制作多媒體課件

　　2．教學流程

　　本課題的教學過程我是按照科學認知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用來設(shè)計，具體過程如下：

　　（1）提問引入

　　以“你印象最深的化學反應(yīng)是什么？”為問題進行引入，學生之前見過也做過一些化學反應(yīng)，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學生興趣，對這個問題學生肯定都有話可以說。學生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學生會回答由分子，原子構(gòu)成的，此時老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。

　�。�2）微觀分析，得出結(jié)論

　　提供給學生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學生變成氫分子和氧分子。學生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學變化實質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。

　�。�3）微觀聯(lián)系到宏觀

　　提問：如果把水分子個數(shù)擴大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時也讓學生體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。

　�。�4）設(shè)計實驗，宏觀驗證，

　　給學生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學生根據(jù)化學實質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計實驗驗證。實驗完成后和學生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時引導(dǎo)學生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。

　�。�5）制造認知沖突

　　提問學生是否只這一個實驗就能證明，引導(dǎo)學生要選用不同的反應(yīng)來驗證規(guī)律的普遍性，注意科學探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學生分析原因，并改進裝置，再一次實驗，結(jié)果還是符合我們的定律。這個經(jīng)歷使學生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進行質(zhì)量稱量。

　�。�6）形成概念

　　在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學生自己說出來，更能加深對概念的理解。

　�。�7）感悟科學精神

　　PPT呈現(xiàn)化學史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實驗結(jié)果？感悟科學家善于發(fā)現(xiàn)，細致嚴謹?shù)目茖W精神。

　　（8）練習鞏固并小結(jié)

　　3.板書設(shè)計

　　質(zhì)量守恒定律：

　　1.參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　2.原因：化學變化前后

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇7

　　一、教材分析：

　　1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

　　2、教材的地位和作用

　　本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時，質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關(guān)鍵作用。

　　3、教學目的:

　�。�1）通過讓學生提出假設(shè)、對化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學探究方法，使學生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學反應(yīng)中, 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

　�。�2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。

　　4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

　　5、課時安排：2課時

　　6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

　　二、教法與學法：

　　1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強理解和記憶。

　　2、難點突破

　　本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。

　　例如，（電腦展示）電解水：

　　水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？（學生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是？（學生回答：氫氣）

　　水通電氫氣+氧氣

　　我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。

　　氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

　　我們在水中通電：

　　通電 →→→ +

　　2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子

　　說明：

　　1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

　　2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。

　　啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

　　再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有�！庇谑牵瑢W生就可以十分直觀的了解到：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

　　三、教學過程

　　1、復(fù)習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學生思考，化學變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?

　　2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。

　　3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

　　4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學生探究不守恒的原因。

　　前一反應(yīng)生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的`質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

　　這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

　　5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題

　　6、小結(jié)：化學變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化作業(yè)本上）

　　板書設(shè)計：

　　第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　磷 + 氧氣點燃五氧化二磷鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

　　二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

　　化學反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　化學反應(yīng)前后變化情況：

　　宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。

　　微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

　　分子種類要變，分子個數(shù)可能要變

　　三、質(zhì)量守恒定律的運用

　　鎂 + 氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 +，但量卻沒有改變。

　　7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在水 + 二氧化碳

　　堂上練習：

　　1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和克D

　　2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

　　A. H B. O C. H O D. C O

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇8

　　一、教材分析

　�。ㄒ唬�、教材的地位和作業(yè)

　　首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗證方法。在此之前學生已經(jīng)學習了元素、化學式等知識，對化學變化伴隨的現(xiàn)象以及化學變化的實質(zhì)有了一定的認識，本節(jié)課將引領(lǐng)學生對化學變化的認識從質(zhì)過度到量，為化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的計算奠定了基礎(chǔ)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個初中化學教學中起到承上啟下的作用。它是整個初中化學教學的重點內(nèi)容。

　　（二）學情分析

　　為了有好的教學效果，我從以下三個方面對學生進行了分析。

　　1、具備知識：了解元素、化學式、化學反應(yīng)的現(xiàn)象和實質(zhì)。

　　2、具備能力：掌握了簡單的化學實驗基本操作技能。

　　3、心理特點：興奮、好奇，有強烈的動手探究欲望

　　學生已經(jīng)掌握了一定的化學用語和實驗基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強，有強烈的動手探究欲望，但是定量意識、動手能力不足。

　　根據(jù)教材、學情分析和新課程標準要求，我確定本節(jié)課的教學目標如下；

　　（三）教學目標

　　1.在實驗探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認識化學反應(yīng)。

　　2.提高動手實驗、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。

　　3.增強創(chuàng)新意識、感知數(shù)字實驗的功能。

　　（四）重、難點

　　重點：質(zhì)量守恒定律的“建立”

　　難點：質(zhì)量守恒定律的“理解”

　　突破：

　　1.用氧氣傳感器測量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。

　　2.通過對過氧化氫分解的分析和裝置的改進再改進，幫助學生理解“質(zhì)量總和”的含義。

　　二、教學策略

　　教法：啟發(fā)引導(dǎo)、實驗探究法、多媒體輔助

　　學法：動手實驗、合作學習法、自主探究法

　　充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學生為主體的教學理念。

　　教學過程是教學目標得以實現(xiàn)的關(guān)鍵，下面我重點說說教學過程。

　　三、教學過程

　　我采用以下五個教學環(huán)節(jié)進行教學：

　　1、情景導(dǎo)入、提出問題

　　2、猜想與假設(shè)

　　3、實驗探究、得出結(jié)論

　　4、反思、優(yōu)化裝置

　　5、學以致用

　　具體如下：

　　1、情景導(dǎo)入、提出問題

　　我的情景導(dǎo)入是表演兩個化學小魔術(shù):

　　1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。

　　2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。

　　神秘有趣的實驗現(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣，引發(fā)了學生的探究動力，此時提出問題：這兩個化學反應(yīng)以及其他的化學反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學生提出自己的猜想，并能設(shè)計出測量方案。

　　2、實驗探究、得出結(jié)論

　　（1）實驗方案

　　《質(zhì)量守恒定律》第一課時說課稿

　　設(shè)計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng)，操作簡單，現(xiàn)象明顯有趣；同時讓學生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！

　　用電子稱代替天平，可以快速的測量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，所以學生可以同時完成兩個方案。

　�。�2）進行實驗

　　因為激光手電發(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進行，與此同時，利用手機、同屏器把學生的實驗操作同步在大屏幕上，其他小組的同學可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學生學習化學的興趣和自豪感！

　�。�3）收集證據(jù)、得了結(jié)論

　　學生測量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，此時以方案一為例讓學生分析反應(yīng)前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。

　　此時老師用數(shù)字化實驗，氧氣傳感器定量的測量反應(yīng)后剩余氣體中確實有氧氣剩余！這不僅讓學生真實的感受到了氧氣的剩余，同時感受到數(shù)字化實驗的功能，開闊了眼界！

　　對等式兩邊的'進一步分析，學生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點。

　　同樣對方案二分析，學生就能用自己的語言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點詞語。

　　（4）反思、優(yōu)化裝置

　　學生動手實驗意猶未盡之時給學生提供藥品和儀器，請設(shè)計一套測量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測定，設(shè)計這一環(huán)節(jié)的目的是，學生對過氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉，在探究實驗中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。

　　學生設(shè)計出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。

　　采用氣球密封的學生剛開始很驚喜，測量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？

　　因為親身經(jīng)歷了實驗探究，激活了學生的思維，有的學生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學生經(jīng)過分析給予了否定，有的提出了是因為沒有冷卻到室溫，經(jīng)過學生自己分析也不是主要原因，此時有的學生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學認可，此時課堂氣氛達到了高潮！此時老師追問，如何消除浮力的因素呢？此時，引發(fā)了學生的深度思維，學生深思后交流討論出了我沒有預(yù)料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強大的地方測量、把氧氣收集起來等。

　　在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時，激發(fā)了學生的創(chuàng)新思維，學生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實驗設(shè)計出這樣的裝置。因為這個實驗時間所需較長，在課堂無法完成，我事先錄制了視頻讓學生欣賞自己高計的成果，這是部分視頻畫面。

　　學生通過過氧化氫分解裝置的改進和再改進實驗探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴謹求實的態(tài)度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發(fā)了學生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學生會感同身受，產(chǎn)生強烈的共鳴。

　�。�5）學以致用

　　用解決生活中的兩個問題更能加深對質(zhì)量守恒的理解。

　　四、板書設(shè)計

　　參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　簡單明了突出了重難點。

　　五、教學感想

　　在教學時會擔心較多的實驗完不成,分析浮力和消除浮力時會遇到問題,而在實際的教學中,學生興奮起來,實際的動手能力、思維能力、創(chuàng)新意識令我贊嘆不已!我會和學生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇9

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是中學化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學化學。本課題在初中化學里起著承上啟下的作用。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應(yīng)的本質(zhì)有了一定的認識。本節(jié)課開始引導(dǎo)學生從量的方面去認識化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，是從"質(zhì)"到"量"的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的學習構(gòu)建理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一，對今后的化學學習起到至關(guān)重要的作用。

　　2、教學目標

　　本課題的第一課時的教學內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。根據(jù)化學課標、教材的編寫意圖、本課題的特點以及九年級學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

　�。�1）知識與技能：

　�、俪醪嚼斫赓|(zhì)量守恒定律的涵義以及守恒的原因。

　�、跁\用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。

　�。�2）過程與方法：

　�、偻ㄟ^實驗及分析，培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力。

　�、诶脤嶒炁囵B(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力以及分析、綜合歸納能力。

　�、弁ㄟ^實驗探究，使學生初步了解自然科學研究的基本途徑和方法。

　　（3）情感、態(tài)度、價值觀：

　�、偻ㄟ^探究學習，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。

　�、趯W生進行透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

　　3、教學重點、難點

　　根據(jù)化學課標、教材的設(shè)置及對今后教學的影響，本課題：

　　教學重點為：理解和運用質(zhì)量守恒定律。

　　教學難點：引導(dǎo)學生通過實驗探究得出結(jié)論，使學生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應(yīng)。

　　4、對教材的改進

　　本課題中的實驗內(nèi)容是學生體驗和領(lǐng)悟質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，包括兩個密閉條件下的"活動與探究"實驗和兩個開放敞口狀態(tài)下的實驗。學生從密閉體系下的兩個實驗認識、理解、得出質(zhì)量守恒定律結(jié)論的基本內(nèi)容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個實驗的現(xiàn)象似乎又對剛剛得出的質(zhì)量守恒定律有所懷疑，設(shè)置這兩個實驗?zāi)康氖且龑?dǎo)學生對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容進行進一步地理性思維，突破認知障礙。因而，根據(jù)學生的認識特點，做完這兩個開放體系下的實驗后，及時對其進行改進很有必要。即：將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)改進為在密閉體系下反應(yīng)，用細線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，擰緊瓶蓋。分別進行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，得出令學生信服的實驗結(jié)論。

　　二、說教法

　　根據(jù)新課程理念和學生的認知特點，為了讓更多的學生有更多的'機會主動體驗探究過程，發(fā)現(xiàn)知識，養(yǎng)成科學的態(tài)度、獲得科學的方法，本節(jié)課，我采取"以學定教"的教學方式，充分發(fā)揮學生的主體作用，讓學生在"做中學"，采用小組合作學習方式在教師"問題引導(dǎo)"下的自主探究法和討論法。讓學生親自進行實驗探究，并暢所欲言、各抒己見，在師生互動、生生互動中得出結(jié)論。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　�、賹W生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。

　�、趯W生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，但，對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　�、蹖W生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，尤其對化學實驗的興趣很高。

　　2、學法指導(dǎo)

　�、賹嶒炋骄糠ǎ和ㄟ^小組合作學習，在科學探究中學會發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，初步了解化學等自然學科科學研究的基本途徑和方法。

　　②討論法：通過探究實驗的分析，讓學生暢所欲言、各抒己見，在師生互動、生生互動中得出結(jié)論。

　　四、說教學過程

　　1、教學流程設(shè)計如下：這節(jié)課，我按"創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題——實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——動畫模擬、突破難點——聯(lián)系實際、學以致用——交流收獲、體驗成功"五個環(huán)節(jié)組織教學。

　　2、教學過程

　　（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

　　讓學生在黑板上寫出紅磷燃燒反應(yīng)的文字表達式，提問學生，化學反應(yīng)文字表達式表示哪些意義？從而引出學生從未想過的問題："在化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。進而提出問題二"是否所有化學反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？"

　　設(shè)計意圖：從學生原有的經(jīng)驗認識出發(fā)，使學生在教師創(chuàng)設(shè)的新問題中產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)強烈的學習欲望。

　　（2）實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

　　活動與探究一：

　　提出兩個"活動與探究"實驗①白磷燃燒前后質(zhì)量的測定②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。讓學生小組在教師的指導(dǎo)下進行分組探究實驗。

　　各組分析實驗、通過討論，初步得出質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。

　　設(shè)計意圖：讓學生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，在"做中學"、親自實驗，主動感悟并發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的以學生為主體的基本理念。

　　問題三：是不是所有的化學反應(yīng)中都遵循著質(zhì)量守恒定律這個結(jié)論呢？

　　分組實驗、分析討論

　　活動與探究二：碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)

　　各組學生對碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實驗發(fā)現(xiàn)，生成物質(zhì)量變小，天平不再平衡了。 "究竟質(zhì)量守恒定律是否正確呢？"讓學生對前后兩次實驗方案展開評價。

　　討論出：前后兩次實驗是有區(qū)別的，在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。探究一的兩個實驗是在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實驗過程嚴密科學，結(jié)論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)是在敞口容器中進行的，生成的二氧化碳氣體逸散在空氣中，沒有稱量到。因而反應(yīng)后所稱量的燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少。

　　問題四：怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)"的實驗進行改進，使得該反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律呢？

　　討論并驗證改進后的在密閉容器中進行的實驗：用細線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，連著細線擰緊瓶蓋。分別進行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。

　　設(shè)計意圖：通過引發(fā)學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，認識到科學實驗需要嚴謹，既可強化其設(shè)計興趣，又調(diào)動了學生主動思維。培養(yǎng)他們勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。改進實驗使學生深化理解了質(zhì)量守恒定律的涵義，建構(gòu)了屬于他們自己的認知體系。

　　接下來，為強化學生對質(zhì)量守恒定律的認識，理解化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和既包括參加反應(yīng)的氣體也包括放出的氣體。教師實驗演示：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。學生解釋鎂條燃燒后質(zhì)量不但沒增重反而減輕的原因。

　　問題五：通過實驗證實：化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和不變。"這是為什么呢？"

　　——這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

　�。�3）動畫模擬、突破難點

　　教師用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，學生觀察并討論說明：化學反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計意圖：學生通過觀看動畫模擬，進一步領(lǐng)悟微觀粒子在化學反應(yīng)前后的變化關(guān)系，理解化學變化的本質(zhì)和量的關(guān)系，體驗化學規(guī)律的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。對學生進行透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

　�。�4）聯(lián)系實際、學以致用

　　建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題，是本節(jié)課的重點。為此，我設(shè)置了幾組習題：

　�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

　�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

　�、垡阎�12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

　�、軐�4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加熱一段時間，稱得剩余固體的質(zhì)量為4、8g，則生成了g氧氣？

　　第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中"參加"兩字的含義；第4題旨在引導(dǎo)學生認識反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒變，質(zhì)量總和可以包括沒參加反應(yīng)的各物質(zhì)。

　　設(shè)計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

　�。�5）交流收獲、體驗成功——課堂小結(jié)

　　通過本課題的學習，學生表述獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

　　五、板書設(shè)計：

　　第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

　　二、守恒原因：變與不變

　　化學反應(yīng)前后：原子的種類不變→元素種類不變；

　　原子的數(shù)目不變；

　　原子的質(zhì)量不變。

　　分子種類改變。

　　三、應(yīng)用

　　六、教學設(shè)計反思

　　本節(jié)課的教學設(shè)計我主要采用教師問題引導(dǎo)，以學生為主體，師生協(xié)作，以實驗為探究形式，以討論為培養(yǎng)思維手段，著重體現(xiàn)了新課程理念。突出了四方面的設(shè)計意圖

　�。�1）以實驗為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學發(fā)現(xiàn)；

　�。�2）以思維為核心，開展問題探究；

　�。�3）以學生為主體，促進知識內(nèi)化；

　�。�4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇10

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　2、教材內(nèi)容分析

　　3、教學目標設(shè)計

　�、賹W生知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子、原子及化學反應(yīng)的實質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。

　　②學生能力狀況：初步掌握了化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的`了解尚處于啟蒙階段。

　�、蹖W生心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強的探究欲望。

　　根據(jù)以上學生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學目標：

　　（１）知識與技能

　�、倌苷_說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；

　�、谀芡ㄟ^實驗進行探究，并對現(xiàn)象、結(jié)果進行分析和初步歸納。

　�。ǎ玻┻^程與方法

　�、偻ㄟ^對化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學生進行科學探究的思維和實驗操作能力；

　�、谕ㄟ^設(shè)計實驗方案、合作完成實驗操作以及交流、討論、分析實驗，培養(yǎng)學生邏輯推理、綜合分析的能力。

　�。ǎ常┣楦袘B(tài)度價值觀

　　①通過對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會化學變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點；

　　②通過探究過程培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

　　4、教學重點與難點

　　重點：質(zhì)量守恒定律的探究

　　難點：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用

　　二、說教法

　　１、情境激趣法：創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生的學習動力。

　　2、實驗法：通過小組實驗，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。

　�。�、歸納、演繹法：通過學生對實驗現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。

　　三、說學法

　　實驗探究法

　　四、教學程序

　　1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。（本環(huán)節(jié)用時約1分鐘）

　　上課之初，以兩幅反應(yīng)圖片引入。

　　2、探究置疑、突出重點。（本環(huán)節(jié)用時約20分鐘）

　　這一環(huán)節(jié)我首先讓學生大膽假設(shè)，然后采用兩個探究實驗組織教學。

　　實驗一：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　實驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時約10分鐘）

　　4、互動深化、突破難點（本環(huán)節(jié)用時約11分鐘）

　　措施一：多媒體動畫模擬

　　[創(chuàng)設(shè)問題]：為什么在化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來認識質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學生的認知沖突。

　　然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。

　　5、互動小結(jié)、體驗成功（本環(huán)節(jié)用時約3分鐘）

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇11

　　一、教材分析：

　　在以前知識的學習中，學生對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。

　　二、教學目標：

　　1.知識與技能

　　(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　(2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　2.過程與方法

　　(1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。

　　(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　　(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

　　(2)通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的`物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

　　三、教學重點：

　　質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;化學方程式的意義。

　　四、教學難點：

　　1.質(zhì)量守恒定律的理解。

　　2.從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　五、教學過程：

　　1、課程導(dǎo)入

　　回顧之前學過的化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化相關(guān)知識，引出對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系的疑問，引出今天所要學習的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律。

　　2、新課呈現(xiàn)

　　提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?

　　演示課本實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報后果。提出問題“是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實驗結(jié)果呢?”指導(dǎo)學生分組實驗，并總結(jié)實驗現(xiàn)象。

　　分組實驗并觀察結(jié)果：

　　人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學反應(yīng)，做了無數(shù)次的實驗發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。提出質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

　　進一步理解質(zhì)量守恒定律：

　　(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學變化(物理變化不屬于此定律)

　　(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;

　　(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量

　　(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”

　　提出問題：“為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?”引發(fā)學生的思考。

　　請一名同學寫出電解水的化學反應(yīng)表達式

　　完成化學反應(yīng)表達式

　　提問：“電解水實驗說明了哪些問題?”

　�、偎怯蓺溲鮾煞N元素組成的②在化學變化中分子可分，原子不能再分。引導(dǎo)學生從化學反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律

　　師生總結(jié)：在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。教師擴展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。

　　提問：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?”學生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解。

　　3、小結(jié)：質(zhì)量守恒定律

　　4、鞏固練習

　　為了更加準確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學們完成以下習題：

　　1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是

　　2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有元素，可能含有元素。

　　3、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .

　　六、板書設(shè)計：

　　1、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

　　2、特征

　　(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學變化(物理變化不屬于此定律)

　　(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;

　　(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量

　　(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇12

　　一、教材分析

　　1、教材地位分析

　　質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學研究打開了一扇大門，它為化學家從量變的角度去研究化學變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級上教版第四章第二節(jié)《定量認識化學變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學生開始走進了從量變研究化學變化的的大門。

　　第一章《開啟化學之門》使學生初步接觸化學：

　　①對化學學科的基本認識。（化學是什么？化學研究什么？化學怎么學？）

　　②對化學基本實驗的認識與操作。

　�、蹖瘜W學科的基本態(tài)度與情感。

　　第一章的學習能使學生建立“化學源于生活又服務(wù)于生活，化學與生活是息息相關(guān)”的科學思想。

　　第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學生認識身邊具體常見物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學角度特別是從化學變化的角度去學習，使學生步入化學學習的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的'的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學基本觀念。

　　第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學習化學，并引入元素符號和化學式兩個化學用語，第三章的學習能使學生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運動“的化學基本觀念。

　　質(zhì)量守恒定律的學習從化學變化中量的角度去引導(dǎo)學生認識化學變化中的量變關(guān)系，通過本節(jié)課的學習要使學生建立“化學變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學思想，也為下一節(jié)課《化學變化中的定量計算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識內(nèi)容在化學教材中起呈上啟下的地位，在化學教學中呈突出地位，在學生學習中起鏈接地位。

　　在情感態(tài)度上，通過本節(jié)的學習，要使學生感受科學發(fā)現(xiàn)的過程和所運用的科學方法，學習科學家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學精神。

　　2、教材內(nèi)容在《課標》、《考綱》中的闡述。

　　課標內(nèi)容摘錄：標準

　　活動與探究建議

　　1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2. 能正確書寫簡單的化學反應(yīng)方程式，并進行簡單的計算。

　　3. 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

　�、� 實驗探究化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　�、� 用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

　　考綱摘錄：

　　層次要求：b級。

　　內(nèi)容要求：能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。

　　課標中的3個標準是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進行的，包括教材化學變化中的定量計算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學中使學生建立“化學變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認識和進行具體運用，是本節(jié)教學的重點和難點。

　　二、教學過程分析

　　1、教學過程說明：

　�。�1）課改前后對本節(jié)課教學過程的認識

　　課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個實驗：

　�、侔琢自诿荛]的錐形瓶中燃燒實驗前后質(zhì)量的測定。

　�、跉溲趸c溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　這兩個實驗是驗證性實驗，通過兩個具體的實驗讓學生認識化學變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學模式是把前人的經(jīng)驗通過教師在課堂上傳輸給學生，學生處于被動接受狀態(tài)。這兩個實驗也通常由教師演示，學生看，學生并沒有動手機會，學生沒有參與到課堂教學活動中。

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇13

　　一、教學設(shè)想

　　本課將以科學探究作為教學的突破口，力求將傳統(tǒng)教學的“以知識為本”轉(zhuǎn)移到以“學生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價值觀”等目標融為一體的化學教學價值觀。在教學過程中先講解并演示一個實驗，接著讓學生分組合作探究不同的實驗，通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神，真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學生為主體的雙邊良性互動效應(yīng)。

　　二、教學理念

　　體驗“人人參與，個個成才”的成功感。

　　三、教學方法

　　采用合作探究、類比推理的學習方式。

　　四、教學目標

　　1、知識與技能：

　�。�1）通過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　�。�2）理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。

　�。�3）說出化學方程式所表示的意義，正確書寫簡單的化學方程式。

　�。�4）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，進一步提高觀察、分析實驗和總結(jié)歸納的能力。

　　2、過程與方法：

　�。�1）通過學生分組實驗、探究，培養(yǎng)學生的動手實驗?zāi)芰坝^察分析能力。

　�。�2）通過對化學反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生研究問題能力和邏輯推理能力。

　�。�3）提高學生實驗、思維能力，培養(yǎng)學生定量研究和應(yīng)用知識解決實際問題的能力。

　　3、情感態(tài)度和價值觀：

　�。�1）通過自己動手進行試驗探索，逐步形成研究問題的科學態(tài)度。

　�。�2）通過化學反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測定，逐步形成辯證唯物主義觀點。通過練習，培養(yǎng)學生多角度思維的能力，提高學生的思維品質(zhì)。

　�。�3）培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　五、教學重點、難點：

　　重點

　　1、通過實驗探究，認識質(zhì)量守恒定律。

　　2、對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。

　　難點

　　對質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運用。

　　六、教具：

　　1、實驗用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

　　2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。

　　七、教學流程：

　　2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)（見課本）。

　　3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾。

　　八、板書設(shè)計：

　　1、活動與探究。

　　2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)（見課本）。

　　3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點：

　　（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必然遵循的一個定律而且是針對化學反應(yīng)（注：物理變化不屬于此定律）。

　�。�2）質(zhì)量守恒定律研究的`內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量，它強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。

　�。�3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的總質(zhì)量。

　�。�4）守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”，強調(diào)“參加”和“生成”，即運用此定律時其他沒有參加化學反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。

　�。�5）宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變，“分子的種類”可能改變。

　　4、化學方程式的定義、讀法和意義（見課本）。

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇14

　　公開課《質(zhì)量守恒定律》是九年級化學第四專題第一單元內(nèi)容。

　　《質(zhì)量守恒定律》是自然科學基本定律之一，是初中學生在化學科學習中第一次接觸嚴密規(guī)范的自然科學的基本原理。教材編寫內(nèi)容也是學生在化學科首次學習定量實驗方法，本課的學習對后續(xù)化學原理和定量研究的學習具有重要的示范指導(dǎo)意義。下面談?wù)劚救藢ε砝蠋焾?zhí)教本課的看法。

　　一、教學思想符合新課程理念

　　從本節(jié)課教學設(shè)計、課堂教學過程來看，教師是教學活動的組織者、參與者，學生是學習的主人。教學活動以學生的學習活動為中心，讓學生有更多的機會主動體驗、經(jīng)歷探究活動，真正的將教學的重心和立足點從教師的教轉(zhuǎn)移到學生的學上，將學習的主動權(quán)交給學生，使學生最大限度地參與了學習的`全過程，體現(xiàn)了一切為了學生的發(fā)展的新課程理念，教師具有良好的課改意識。

　　二、教學設(shè)計、教材處理較好地突出重點、突破難點

　　質(zhì)量守恒定律是自然科學的基本規(guī)律，它的學習對學生科學素養(yǎng)的提高有很大幫助，它是本節(jié)課的學習重點；質(zhì)量守恒定律的學習既是推出化學方程式的前提，反過來又有助于加深對化學反應(yīng)本質(zhì)的認識，但有一些化學反應(yīng)的現(xiàn)象表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律，所以，質(zhì)量守恒定律在具體情景中的應(yīng)用、以及如何從微觀上認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，是本節(jié)課的教學難點。教師認真挖掘、組織課程資源，通過精心設(shè)計一系列實驗探究活動：包括白磷燃燒的演示實驗，鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)和氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的分組探究實驗，推導(dǎo)出質(zhì)量守恒定律，教學活動目的明確、重點突出，體現(xiàn)出教師是在“用教材”而不是在“教教材”。接著又通過蠟燭燃燒、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實驗，引發(fā)學生的思維沖突：這2 個反應(yīng)似乎與質(zhì)量守恒定律存在矛盾？學生通過猜想、思考、討論、表達與交流，認識到它們與質(zhì)量守恒定律沒有矛盾，加深對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的認識；通過多媒體動畫演示水分解的微觀過程，讓學生主動建構(gòu)質(zhì)量守恒定律的較完整意義，這些教學活動有助于學生較好地突破教學難點。

　　三、教學過程較好體現(xiàn)三維目標

　　本節(jié)課教師通過演示、分組實驗，以及討論、歸納等手段，較好地完成了本節(jié)課教學的知識目標—質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，在探究實驗活動中，學生提高了實驗操作技能，如托盤天平通過多次實際操作也能比較熟練使用。本節(jié)課在推導(dǎo)質(zhì)量守恒定律、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的同時，從始至終注意讓學生體會科學探究的一般方法，特別注重在定量實驗的過程中培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。在探究活動過程中，教師放心放手，學生自主合作，在民主的氛圍中與同伴合作，認真研究探究實驗的方法、步驟，認真進行實驗操作，認真進行記錄與分析、討論與交流、歸納與總結(jié)，較完整地學習了科學探究的一種重要方法—定量實驗研究的方法，在做科學中學科學，提高科學素養(yǎng)。另外，教師通過多媒體播放質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，及相關(guān)科學家努力探索的經(jīng)歷，讓學生體會知識的發(fā)生發(fā)展過程，也激發(fā)學生學好化學的自信心和責任感，比較自然地達成教學的情感目標�？傊�，本節(jié)很好地體現(xiàn)了課程三維目標的整合，特別讓學生在過程與方法目標上得益非淺。

　　四、課堂教學結(jié)構(gòu)條理清楚

　　整節(jié)課圍繞質(zhì)量守恒定律的推出及應(yīng)用開展教學活動，條理清楚、層次分明，雖然教學活動形式多樣，探究實驗內(nèi)容多，但一點都有不顯得零亂，整個課堂教學有序有線、豐富多彩，使學生處始至終保持很好的注意力和興奮度，學習效果好。

　　五、師生配合好，較好地完成教學目標

　　本節(jié)課中，教師采用的教學方法主要是引導(dǎo)探究和學生合作探究的教學方法，教師是課堂教學的組織者、引領(lǐng)者、參與者，學生是學習的主人，教師教學語言清晰親切，處處體現(xiàn)對學生的愛護和鼓勵，學生積極主動參與探究活動，動手操作能力和科學素養(yǎng)得到提高。如在演示實驗中教師邊調(diào)天平邊介紹天平使用方法，師生同步動手，配合默契、感情融洽，在探究過程中多次滲透觀察、比較、歸納等方面的學法指導(dǎo)。由于師生的良好互動和共同參與，本節(jié)課較好地完成了預(yù)訂的教學目標，教學效果好。

　　六、三點建議

　　1、多媒體的使用在創(chuàng)設(shè)教學情景、展示微觀動態(tài)過程、提高課堂效益等方面有良好作用。本節(jié)課多媒體的使用大多恰到好處，制作也獨具匠心，但播放的幻燈片數(shù)量過多，可能造成學生視覺疲勞，而且會影響學生探究活動的連續(xù)性，干擾學生的思維活動。建議把表達式書寫、實驗現(xiàn)象總結(jié)等幻燈片刪除。

　　2、學生在鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)和氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的分組探究實驗中，有同學測得的數(shù)據(jù)“不遵守質(zhì)量守恒定律”，教師不能忽略過去，應(yīng)幫助分析原因，或讓這些同學表達出來，進行交流，師生共同評價，這樣更有利于保護、培養(yǎng)學生的積極性。

　　3、學生實驗完成后，應(yīng)留下一定時間，引導(dǎo)學生完成實驗報告，并及時了解、反饋學生實驗完成情況及疑問。

　　質(zhì)量守恒定律說課稿篇15

　　一、教材分析

　　1、本節(jié)在教材中的地位和作用

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學中的一個重要化學定律，是化學定量研究的基礎(chǔ)。在前面內(nèi)容的學習中，學生已經(jīng)學習很多有關(guān)化學變化的例子，掌握了常見物質(zhì)參與的化學反應(yīng)，并能用文字表達式表示出來。還學習了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，認識到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號、化學式的寫法。在學生積累一定的定性認識的基礎(chǔ)上，來學習質(zhì)量守恒定律，是遵循了學生的認知特點的，一氣呵成，促成了學生對物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。

　　在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設(shè)、設(shè)計實驗、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學探究方法，知道學生觀察、思索。使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質(zhì)量守恒定律，也是學生進行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

　　本課題的活動與探究內(nèi)容較多，應(yīng)將學生分為幾個小組進行。應(yīng)使每一位學生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機會，其收益會更大一些。

　　各實驗小組所測定的化學反應(yīng)各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會激起學生更強烈的求知欲，同時也是開發(fā)智力的有效手段。

　　講好這部分知識，對學生從定性認識要定量認識模型的構(gòu)筑，今后學習化學方程式及根據(jù)化學方程式的計算有著非常重要的意義，對激起學生的求知欲，提高學生的興趣起著非常重要的作用。

　　2、教學目標

　　{1}知識與技能：

　　a、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

　　b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。

　　c、認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

　　{2}過程與方法：

　　a、通過對質(zhì)量守恒定律實驗方案的設(shè)計，認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動。

　　b、通過探究活動，學生能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　{3}情感態(tài)度與價值觀：

　　a、讓學生通過這一探究性學習活動，體驗科學探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。

　　b、通過向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，使學生產(chǎn)生“自己的研究與科學家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來我也能成為科學家”的信念。

　　3、教學重點和難點

　　重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。

　　難點：運用所學物質(zhì)微粒構(gòu)成知識解釋質(zhì)量守恒定律。

　　教學重點、難點的確定依據(jù)：提高學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)科學探究能力是新課標的核心，這是我確定本課重點的依據(jù)：根據(jù)學生以往的練習反饋，以及學生的年齡特點，對微觀世界缺乏感性認識，這是我確定本課難點的原因。

　　二、學情分析

　　根據(jù)教學中青少年身心發(fā)展的特點，我從學生現(xiàn)有的知識基礎(chǔ)，學習動力，能力等方面分析。

　　1、學生現(xiàn)有的基礎(chǔ)

　　學生經(jīng)過前面內(nèi)容的學習，對物質(zhì)的構(gòu)成微粒，化學式和化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算有一定的認識，在上節(jié)中對燃燒有了一定了解，這對學習本節(jié)有較好的基礎(chǔ)，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質(zhì)量守恒定律的探究性學習活動是學生首次接觸，學生沒有明確的思路，還有些學生對前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點帶來一定的困難。

　　2、學習動力、能力

　　初中生好奇，對親身參與活動感興趣，但受年齡特征及基礎(chǔ)知識限制，實驗操作技能不高，觀察，分析能力不強，語言表達，歸納概括能力較低，這給教學帶來不利影響，增加了教學難度，因此在教學中引導(dǎo)學生在這些方面下功夫。

　　三、教法分析

　　我用多媒體flash動畫的形式，吸引學生的注意力，然后引導(dǎo)思考，提出問題。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計實驗教學中，注意引導(dǎo)學生根據(jù)生活中的體驗，分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個方面設(shè)計出實驗方案。對學生設(shè)計出的實驗，組織同學們進行互相評論，休整錯誤，改進設(shè)計，從而選出具有代表性的實驗進行操作。在實驗探究時，我采用實驗一討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論。通過練習，使學生應(yīng)用所學知識解釋前面引入時的例子，這就擴展了學生有關(guān)該概念的思路，加深理解，并回應(yīng)本節(jié)課開始時提出的問題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點內(nèi)容時，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導(dǎo)學生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

　　四、學法分析

　　1、教學的全過程是學生活動的全過程，是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過程，學是中心，會學才是目的。我個人認為本課題的教學重點應(yīng)放在對質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識，更重要是讓學生學會“動手作、動腦想、大膽猜、嚴格證”的探究性學習方法，增加學生參與的機會，使學生在掌握知識，形成技能的同時，培養(yǎng)其科學的'學習精神的學習方法。

　　2、質(zhì)量守恒定律是通過實驗，分析實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的，實驗分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個方案實施，在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動能否成功的重要特征。

　　五、教學程序

　　本節(jié)課我設(shè)計五個環(huán)節(jié)完成我的教學：分別為一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課，二，講授新課，三、反饋練習，四、歸納總結(jié)，五、布置作業(yè)。具體過程如下：

　　{一}創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

　　1、蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變重還是變輕了？

　　2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？

　　3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了？

　　{設(shè)計意圖：創(chuàng)設(shè)問題情境，提高學生的興趣，激起學生的求知欲。}

　　{二}講授新課

　　活動1、探究性學習活動

　　1、創(chuàng)設(shè)問題情境，激起學生的求知欲

　　2、發(fā)現(xiàn)和提出問題

　　引導(dǎo)學生在呈現(xiàn)的問題情景中思考，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化”等問題。

　　{設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生通過觀察，積極思考、發(fā)現(xiàn)問題的科學素養(yǎng)。}

　　3、提出假設(shè)

　　學生根據(jù)已有的化學知識和平時積累的經(jīng)驗，提出對“化學變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè)，并與同學們交流討論{學生可能會提出化學變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會增加，減少，不變?nèi)N假設(shè)。}

　　{設(shè)計意圖：引導(dǎo)學生形成嚴謹思考，大膽猜想良好的思維方式。}

　　4、設(shè)計實驗

　　我啟發(fā)學生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料，設(shè)計出驗證的實驗方案。

　　組織學生在班級里交流實驗方案，討論評議。從學生的實驗方案中選出具有代表性的實驗方案，供學生進行探究實驗。

　　5、實驗探究

　　組織學生分組進行探究實驗

　　實驗1、蠟燭的燃燒{用于驗證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}

　　實驗2、鐵粉在空氣中與氧氣的反

　　應(yīng){用于驗證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}

　　實驗3、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}

　　實驗時，教師應(yīng)引導(dǎo)學生注意側(cè)重觀察實驗反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時鼓勵正確操作的學生，同時糾正學生操作中的錯誤。在實驗過程中，可能有些同學沒有獲得成功，或沒有得到參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家，科學上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學家百折不撓的科學精神和嚴謹求實的科學態(tài)度分不開的，鼓勵學生不要氣鎂，仔細查找實驗過程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學生課后修正實驗方案重新實驗。

　　{設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發(fā)展學生善于合作，勤于思考，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。}

　　6、交流與評價

　　組織學生交流，每一小組派代表向全班同學交流實驗結(jié)果。針對學生可能得到的不同結(jié)論，引導(dǎo)學生圍繞下列問題進行討論，并讓學生充分發(fā)表自己的意見。

　　{1}、化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒有規(guī)律？

　　{2}、得到不同結(jié)論的實驗方案是否存在差異？

　　{3}、測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實驗應(yīng)在什么條件下進行？

　　教師綜合分析學生的意見和實驗裝置的差異，引導(dǎo)學生分析探究實驗得到不同結(jié)論的原因，使學生形成“測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實驗必須在密閉容器中進行”的認識。

　　{設(shè)計意圖；鍛煉學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和語言組織及表達能力。}

　　7、形成結(jié)論

　　在學生通過實驗研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上，教師可進一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學反應(yīng)進行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律。

　　活動2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

　　{交流與討論}：為什么“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例，與同學們進行討論。

　　針對學生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象，從而造成他們對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法，啟示學生從反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來分析問題，再展示其模擬過程，這樣會給學生直觀的現(xiàn)象，符合學生的心理和認知特點，使學生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。

　　{三}反饋練習

　　1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。

　　{1}、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量。

　　{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量。

　　{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量。

　　2、某同學定量研究化學反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

　　{設(shè)計意圖：這些題目既鞏固所學知識又充分激發(fā)學生的興趣，培養(yǎng)學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。}

　　{四}歸納總結(jié)

　　1、讓學生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問題。

　　2、由學生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。

　　3、定量研究方法是科學研究的重要方法之一。

　　{五}布置作業(yè)