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離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)(通用11篇)
作為一名辛苦耕耘的教育工作者,常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì),編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。教學(xué)設(shè)計(jì)要怎么寫(xiě)呢?以下是小編精心整理的離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì),歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 1
【教學(xué)目的】
了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
【高考預(yù)測(cè)】
離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容,從近幾年高考命題來(lái)看,該部分知識(shí)的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書(shū)寫(xiě)、正誤判斷、離子共存及推斷等,尤其是根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)該留意。
【教學(xué)導(dǎo)航】
1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則,一是符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確,包括:
、僭硎欠裾_
、诨瘜W(xué)式與離子形式拆合是否正確,二是是否守恒,包括原子守恒、電荷守恒,氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。
2. 離子方程式正誤判斷型試題,所給離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有:
、俨荒苷_使用化學(xué)式與離子符號(hào);
、诜磻(yīng)前后電荷不守恒;
③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際;
、芊磻(yīng)物相對(duì)量的影響。
3. 解答離子共存的選擇題,首先要看清題干要求:一是判斷離子共存,還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件:堿性、酸性、無(wú)色透明、pH為多大;三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?傊⒁鈱徢孱}意,充分挖掘出題設(shè)的隱含條件;要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來(lái)分析。
(1)注意溶液隱含的酸堿性,如酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無(wú)色溶液中等。
(2)注意無(wú)色溶液和有色離子不匹配,常見(jiàn)的有色離子有:Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。
(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-,MnO4-與I-,NO3- (H+)與Fe2+等。
【典例精析】
1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是( )
A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2:Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】A選項(xiàng)CO2過(guò)量,應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為:ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B選項(xiàng)生成NaHCO3應(yīng)該沉淀析出,正確的方程式為:CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓;C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。
2. 在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+ 、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+
C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+
D.碳酸氫鈉溶液:K+、H+
【解析】選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色,則溶液必定呈堿性,則OH-與Fe3+不能共存;選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性,NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存;選項(xiàng)C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性,在堿性溶液中,這些離子均能共存;選項(xiàng)D中 與H+不能共存。答案:C。
【隨堂訓(xùn)練】[1-8為單選,9-10為雙選]
1.下列離子方程式中正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH4++ OH- NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng):3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
2.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是
A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑
B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+
D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
3.常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是
A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O
B.碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液: Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C.氨氣通入醋酸溶液中: NH3+H+=NH4+
D.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
、贌o(wú)色溶液中:K+、Na+、Cr2O72-、SO42-
、趐H=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-
、奂尤階l能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
、茉谟伤婋x出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
、菰谌芤褐心艽罅抗泊,加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
⑥能使酚酞變紅色的溶液:Na+、C1-、S2-、SO32-
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥
6.某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH),依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 操作 現(xiàn)象
(1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
(4) 過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是
A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒(méi)有的離子是②⑤
C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥
7.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中評(píng)價(jià)合理的是
編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì),不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →CO32- +2C6H5OH 正確。
C、NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯(cuò)誤。水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式
D、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的.量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示,下列說(shuō)法正確的是
A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
9、下列離子方程式正確的是
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
10.常溫下,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3H2O分子
B.由水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,Al3+可能大量存在
C.酸性溶液中,可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+,C6H5O-
D.常溫下,C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+
11.現(xiàn)有幾種離子:
陽(yáng)離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-
A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次),分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
、賹與E的溶液混合加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
、趯與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先無(wú)明顯現(xiàn)象,后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀,且該沉淀可溶于A溶液
④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)
、鸥鶕(jù)以上條件推斷并寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A B C
、茖(xiě)出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式:
、侨1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時(shí)放熱1.49KJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
12.已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色,若在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2 滴液溴,振蕩后溶液呈黃色,現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。
(1)僅限選用的儀器和試劑有:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液,完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程:
【提出假設(shè)】
假設(shè)①:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中 引起的(填微粒的化學(xué)式,下同)。
假設(shè)②:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中 引起的。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷,請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案:
假設(shè)①方案:
假設(shè)②方案:
(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷,你認(rèn)為 (填“假設(shè)①”或“假設(shè)②”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行? (填“可行”或“不可行”),理由是_______________________________ 。
(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:
【課后訓(xùn)練】
學(xué)案3參考答案:
選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD
11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
、荖H4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol
12.(1)①Br2;②Fe3+ 假設(shè)①方案:向黃色溶液加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色。假設(shè)②方案:向黃色溶液滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?血)紅色
(2)假設(shè)② ;不可行;因?yàn)锽r2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍(lán),無(wú)法得出結(jié)論。
(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 2
教學(xué)目標(biāo):
1、了解離子反應(yīng)的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn):
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn):
離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容:
離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時(shí))
[前置練習(xí)]
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子,那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí),與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢?
[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同,為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?
[學(xué)生回答]
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書(shū)]一、離子反應(yīng)
[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng):
、叛趸~和西硫酸溶液
、其\投入到鹽酸中
、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷氫氣還原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]關(guān)鍵:
、僭谌芤褐羞M(jìn)行(或熔融)
、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的'呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請(qǐng)大家閱讀課文,討論回答有關(guān)問(wèn)題。
[閱讀討論]
[問(wèn)題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)?
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]二、離子方程式
1、定義
2、含義:表示一類(lèi)反應(yīng)
[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng),怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢?[閱讀]P58,內(nèi)容
[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]步驟:
1、寫(xiě)方程
2、改離子
3、去相同
4、查守恒
[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式:
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng),離子方程式的含義,同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě),大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí),做到熟練掌握。
[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 3
一、設(shè)計(jì)思想
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動(dòng)為手段,以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用,既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂(lè)于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:
知識(shí)與技能目標(biāo):
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式
3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。
4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn):
1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的.離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排
1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
2、實(shí)驗(yàn)探究:
完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性,且操作比較簡(jiǎn)單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):
表一:
小結(jié):通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無(wú)變化,沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。
小結(jié):通過(guò)表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42—,而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗(yàn)]:學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。(教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加)并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。
4、知識(shí)延伸:首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表:
填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng),從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法;最后,通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表:
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
反應(yīng)后溶液中的離子
生成的物質(zhì)
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl
填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?
2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—
3)如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—
6、知識(shí)反饋:
1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。
2)教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè):34頁(yè)第6題、第9題和第10題
六、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究,提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對(duì)開(kāi)放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 4
一、教材分析
“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容,是高中化學(xué)課程中的核心概念,是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中,“主題2:常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及應(yīng)用”對(duì)電離與離子反應(yīng)的要求為:“認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)!本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書(shū)寫(xiě)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識(shí),也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。
在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”中,學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入,更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來(lái),真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng),可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力,提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時(shí),本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
《標(biāo)準(zhǔn)》還指出,學(xué)生應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此,以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景,設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問(wèn)題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng),有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng),有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì),發(fā)展微粒觀,使其從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng);作為一種重要的反應(yīng)類(lèi)型,離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)視角和認(rèn)識(shí)水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)酸、堿、鹽,并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識(shí)水平較低,缺乏微觀意識(shí),難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為,因此學(xué)生需要建立一個(gè)新的認(rèn)識(shí)視角,認(rèn)識(shí)物質(zhì),認(rèn)識(shí)反應(yīng),將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識(shí)角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn):
1.認(rèn)識(shí)停留在宏觀層面:未建立電離、電解質(zhì)等概念,難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過(guò)程,也難以用符號(hào)表達(dá)。只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面:不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用,即離子反應(yīng)。
3.認(rèn)識(shí)停留在定性層面:只關(guān)注離子的種類(lèi),不關(guān)注離子的數(shù)量,不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn),需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景,設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過(guò)程,初步完成微粒觀的建立。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.從微觀角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式,建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念,能用微觀示意圖將思維外顯,能用電離方程式進(jìn)行表征。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)。基于證據(jù)從微觀的角度對(duì)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)(以氫氧化鋇和硫酸為例)提出可能的假設(shè),能認(rèn)識(shí)離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系,能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用,初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。
3.通過(guò)歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì),理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系,能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測(cè)宏觀現(xiàn)象。
4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題,形成分析思路。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念,利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過(guò)程。
2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類(lèi)、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換,理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系,能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互作用。
3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法,并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實(shí)際問(wèn)題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.宏微結(jié)合,從定量層面分析離子的來(lái)源及相互作用。
2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法,建立微粒觀。
六、教學(xué)過(guò)程
。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一
1.創(chuàng)設(shè)情境,從實(shí)際問(wèn)題出發(fā),引發(fā)學(xué)生思考。
教師引導(dǎo):[問(wèn)題情境]夏天天熱,出了很多汗(主要成分NaCl)的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué),解釋原因。
學(xué)生活動(dòng):以小組形式進(jìn)行討論,請(qǐng)小組代表總結(jié)回答。
設(shè)計(jì)意圖:由生活情境引入,容易引起學(xué)生興趣,應(yīng)用所學(xué)解答生活中的問(wèn)題,體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。
。ǘ┉h(huán)節(jié)二
1.設(shè)計(jì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。
教師引導(dǎo):[任務(wù)1] 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),描述現(xiàn)象,得出結(jié)論;用化學(xué)用語(yǔ)表示電離的微觀過(guò)程。
學(xué)生活動(dòng):
。1)討論導(dǎo)電的條件。
。2)觀察導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),描述現(xiàn)象,得出結(jié)論。
。3)用微觀示意圖畫(huà)出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的'存在形式。
(4)得出電離、電解質(zhì)等概念。
。5)書(shū)寫(xiě)電離方程式。
。6)以Na2CO3、MgCl2等類(lèi)型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。
設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯,提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá),設(shè)計(jì)針對(duì)性的練習(xí),讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識(shí),同時(shí)對(duì)之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。
2.引入化學(xué)史,明確電離的條件。
教師引導(dǎo):[問(wèn)題1] 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動(dòng)解離形成的?
學(xué)生活動(dòng):
(1)提出假設(shè)并尋找證據(jù)。
。2)結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型,明確電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)解離成離子。
設(shè)計(jì)意圖:電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問(wèn)題,這里問(wèn)題的突破有利于學(xué)生對(duì)電離概念本質(zhì)的理解,借用化學(xué)史料解答,讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的,需經(jīng)歷不斷演變及完善的過(guò)程。
3.基于電離產(chǎn)生的離子種類(lèi),從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導(dǎo):[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng):
。1)書(shū)寫(xiě)HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。
(2)從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖:拓展學(xué)生“物質(zhì)分類(lèi)”的微觀角度,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入,更接近本質(zhì)。
。ㄈ┉h(huán)節(jié)三
1.從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo):[任務(wù)3] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化,分析水溶液中電解質(zhì)的行為,建立離子反應(yīng)的核心概念。
學(xué)生活動(dòng):
。1)分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸過(guò)程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況,并繪制滴定過(guò)程電導(dǎo)率變化圖像。
(2)解釋實(shí)驗(yàn)圖像變化趨勢(shì)和拐點(diǎn)意義。
(3)用化學(xué)用語(yǔ)表示滴定過(guò)程,即按照“寫(xiě)”、“拆”、“刪”、“查”的步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式。
拓展思考:若將硫酸換成硫酸氫鈉,電導(dǎo)率又會(huì)如何變化?該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式如何書(shū)寫(xiě)?
設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)此任務(wù),展開(kāi)離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過(guò)比較硫酸與硫酸氫鈉的不同,從定性及定量角度深入認(rèn)識(shí)溶液中微粒之間的相互作用。
2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。
教師引導(dǎo):以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例,布置并評(píng)價(jià)各類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě),從微粒觀角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì),并歸納復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
學(xué)生活動(dòng):
。1)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
。2)認(rèn)識(shí)同一離子方程式可代表一類(lèi)反應(yīng)。
設(shè)計(jì)意圖:建立離子反應(yīng)的核心概念,為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題做鋪墊。
。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實(shí)際問(wèn)題。
教師引導(dǎo):[任務(wù)4]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成粗鹽精制過(guò)程。
學(xué)生活動(dòng):
。1)從離子角度認(rèn)識(shí)粗鹽的成分。
(2)依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
。3)從定量層面分析試劑的用量,并調(diào)整設(shè)計(jì)方案。
。4)書(shū)寫(xiě)該過(guò)程中的離子方程式。
設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題,從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互反應(yīng)。檢測(cè)學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě),對(duì)上一環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。
2.形成解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題的思路。
教師引導(dǎo):[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過(guò)程,提煉從微觀離子角度解決實(shí)際問(wèn)題的基本思路。
學(xué)生活動(dòng):建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路:確定認(rèn)識(shí)對(duì)象(溶質(zhì)或溶劑)——分析微粒種類(lèi)和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果(宏觀現(xiàn)象等)。
設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)任務(wù)的完成,讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的思維過(guò)程,從而提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過(guò)歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路,形成解決相關(guān)問(wèn)題的思維模型。
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 5
。ǖ谝徽n時(shí))
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)
。1)讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
。2)理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別
2、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
。1)通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
。2)通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用,是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念
三、教學(xué)方法
討論+探究
四、教學(xué)過(guò)程
〔引入〕物理學(xué)上,根據(jù)能否導(dǎo)電,物體分為導(dǎo)體和絕緣體,化學(xué)上,根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識(shí),對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用,我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)?什么是非電解質(zhì)?
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
概念:電解質(zhì):凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì):凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
分析:
1、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。
2、強(qiáng)調(diào)化合物,單質(zhì)和混合物(溶液)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1:下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì),那些是非電解質(zhì)?
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結(jié):化合物:
1、電解質(zhì):(常見(jiàn)的電解質(zhì))酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì):(常見(jiàn)的非電解質(zhì))大多數(shù)非金屬氧化物;大多數(shù)有機(jī)物,如蔗糖、酒精等。
討論1:二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)?強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論2:BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
注:判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì):
一看:是不是化合物;
二看:是不是導(dǎo)電;(熔化或水溶液中)
三看:是不是自身電離。
〔問(wèn)題〕相同條件下,電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎?(引出強(qiáng)弱電解質(zhì))
。ǘ⿵(qiáng)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的.分類(lèi):
1、強(qiáng)電質(zhì)(全部電離)
強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2
大多數(shù)鹽:如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)(部分電離)
弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿:NH3·H2O、Cu(OH)2
其它:H2O:討論3:BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶,是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
解答:BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶,但溶解的極少部分卻是完全電離,所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH不能完全電離,是弱電解質(zhì)。
思考:電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢?
影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素:
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少(離子濃度的大。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。
練習(xí):判斷以下說(shuō)法是否正確?
。1)濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。
。2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。
。3)導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。
討論4:酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。(學(xué)生閱讀教材P30頁(yè))
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ,是因(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí),離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
電離:
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
討論:金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同?
課堂小結(jié)
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 6
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí),將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識(shí)獲得為核心”這一教學(xué)思路,修改為“以學(xué)生認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué),注重化學(xué)知識(shí)認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)也注重對(duì)具體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考,但最終目的是把具體知識(shí)作為載體和工具,來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的建構(gòu)和形成。
在這一思路下,除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法”等具體知識(shí)的落實(shí),還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用,讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
二、教材分析與處理
教學(xué)內(nèi)容分析:本節(jié)課是《化學(xué)必修1》(人教版)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng),理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)水溶液中的.化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解;同時(shí)離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固,也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對(duì)學(xué)生“分類(lèi)觀”的完善以及“微粒觀”(“離子觀”)的建構(gòu)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生情況分析:一方面,學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復(fù)習(xí),對(duì)于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉,為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。另一方面,通過(guò)課前測(cè)查發(fā)現(xiàn),“原子”、“離子”、“分子”等概念對(duì)于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個(gè)名詞,學(xué)生們還沒(méi)有意識(shí)可以從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng),因此,“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。
四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
知識(shí)與技能:
1、了解電離的過(guò)程,知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離;
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式;
3、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
過(guò)程與方法:
1、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”,初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),通過(guò)獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析,培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感;體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅;
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度;
3、通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),體會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。
【重點(diǎn)】
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念,電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1、實(shí)驗(yàn)儀器:學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線。
2、實(shí)驗(yàn)藥品:氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學(xué)基本思路
本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn),然后通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電,以氯化鈉在水中的溶解和電離為例,引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě),以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式,從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
七、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 7
教學(xué)目標(biāo)概覽
。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
。ǘ┠芰δ繕(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
(三)情感目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn):
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn):
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法:
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程:
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類(lèi)的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類(lèi)方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng)
[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?
、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?
③它們電離過(guò)程可用什么式子表示?
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是:
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
(學(xué)生討論出答案后,師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題)
[板書(shū)](1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。
。3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
。4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。
。5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問(wèn)] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電?
[板書(shū)]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
。ㄒ綄W(xué)生回憶初中所講的.氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因)
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,當(dāng)與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng),從而形成電流。
[設(shè)問(wèn)] 相同條件下,不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同?
[演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同,為什么?
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:相同條件下,不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書(shū)]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容,之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較,并完成下表。
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
化合物類(lèi)型
離子化合物、某些共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
物質(zhì)類(lèi)型
大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
弱酸、弱堿、水
強(qiáng)調(diào):(1)典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。
。2)BaSO4、AgCl 等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。
。3)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離,而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。
[板書(shū)] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書(shū)] HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-
強(qiáng)調(diào):HCO3-、SO42-、OH-等原子團(tuán),不能拆開(kāi)。
[總結(jié)] 強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 (全部電離) 大多數(shù)鹽:如:NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) (部分電離) 弱堿:如NH3 H2O、Cu(OH)2
水:H2O
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 8
一、教材分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí),建立電解質(zhì)的基本概念,建立電解質(zhì)電離的基本模型,在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因,為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
1.知識(shí)與技能
(1)理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷;
(2)了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì);
。3)能正解書(shū)寫(xiě)離子方程式
2.過(guò)程與方法
。1)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;
(2)通過(guò)實(shí)例分析,討論、交流、總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
。1)通過(guò)合作探究,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神;
。2)通過(guò)小組合作,自主探究,提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。
三、教法分析
本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行,教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考,適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究以及觀看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)獲得有效的知識(shí)信息。有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣,注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力,培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。
四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):理解電解質(zhì)的基本概念,建立電解質(zhì)電離的模型。
難點(diǎn):電離,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
引入問(wèn)題:教材結(jié)合生活常識(shí),給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考,探究,發(fā)言為什么會(huì)有觸電現(xiàn)象。
創(chuàng)設(shè)情境,以真實(shí)、有意義的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,引發(fā)學(xué)生思考。
回顧初中知識(shí):水導(dǎo)電嗎?什么是導(dǎo)電物質(zhì)?什么不是?
根據(jù)所學(xué)內(nèi)容,學(xué)生
通過(guò)初中知識(shí)的回顧,引發(fā)思考,培養(yǎng)學(xué)生的思維模型(基于已有知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考)
解釋?zhuān)簩?shí)際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過(guò)電解水實(shí)驗(yàn),當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們,電解的不是純水,水中應(yīng)該加入了硫酸。
學(xué)生聽(tīng)講
引出下面的實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究:
向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置,將石墨電極伸入到燒杯中,觀察小燈泡是否發(fā)光。
講解:嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電,但是其導(dǎo)電能力很微弱,用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。
觀察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光,總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電)
①認(rèn)識(shí)物質(zhì)的導(dǎo)電性
、谝鲭娊赓|(zhì)的概念
③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。
增強(qiáng)學(xué)生的'觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。
總結(jié)導(dǎo)電原因:電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此,能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。
引出:電解質(zhì)非電解質(zhì)概念
學(xué)生通過(guò)理解導(dǎo)電原因,更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過(guò)推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過(guò)程,建立微觀模型,從而對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過(guò)電離概念建立過(guò)程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
利用分類(lèi)方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示,并舉例說(shuō)明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)
學(xué)生進(jìn)一步理解記憶
加深對(duì)電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解
解決問(wèn)題:回顧PPT第一頁(yè)的問(wèn)題,解釋為什么會(huì)觸電?(提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉)
回答:人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì),當(dāng)遇到水時(shí),形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ,因此,濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能
提問(wèn):為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電
學(xué)生思考
講解:氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的,是不能隨意移動(dòng),一定受到某種作用相互束縛;而氯化鈉的固體在溶于水的過(guò)程中,受到水分子的作用,逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子,使體系中存在可以移動(dòng)的帶電粒子,從而導(dǎo)電
學(xué)生理解記憶
通過(guò)微觀機(jī)理圖的觀察,培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí),形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
學(xué)生根據(jù)老師講解寫(xiě)出電離方程式,討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離
概念:電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電離
電離方程式
七、教學(xué)反思
本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求,以學(xué)生為課堂的主體,教師作為引導(dǎo)者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體,使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題,培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行,以提高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 9
一、教材分析
本章以分類(lèi)為中心,介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況,并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念,從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上,能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。
3、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。
4、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的'能力。
5、通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí),讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法,體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn):
教學(xué)重點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
教學(xué)難點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
四、教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入新課:
復(fù)習(xí):電解質(zhì)和電離的概念。
過(guò)度:有以上知識(shí)做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加,離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?其本質(zhì)是什么呢?
板書(shū):
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
推進(jìn)新課:
老師:演示實(shí)驗(yàn)2—1、(要求學(xué)生觀察并寫(xiě)出完成化學(xué)方程式)
學(xué)生:1、試管無(wú)現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。
老師:從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
過(guò)度:電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。
板書(shū):1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
過(guò)度:那么離子反應(yīng)怎么來(lái)表示呢?
板書(shū):2、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
過(guò)度:那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢?
板書(shū):離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
老師:我們來(lái)閱讀書(shū)本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例,掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。
老師:針對(duì)上面的每一步驟我們可以記為:寫(xiě)、拆、刪、查。
板書(shū):寫(xiě)、拆、刪、查
練習(xí):練習(xí)習(xí)題
老師:通過(guò)習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步,那些物質(zhì)要拆呢?那些不要拆呢?
。1)可寫(xiě)成離子的物質(zhì):易溶于水、易電離的物質(zhì)。
A、強(qiáng)酸:H2SO4、HCl、HNO3
B、強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2
C 、可溶性鹽(注意記憶課本后的溶解性表)
D、有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀,寫(xiě)離子形式。如果是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號(hào)。
(2)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
A、難溶物質(zhì):BaSO4、Cu(OH)2等
B、難電離物質(zhì):水等
C、氣體:CO2、H2、SO2等
D、單質(zhì):H2、Na、I2、O2等
E、氧化物:Na2O、Fe2O3等
老師:那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示下列的反應(yīng):
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氫氧化銅溶于鹽酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
對(duì)于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢?
學(xué)生:H+++OH—=H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
板書(shū):離子方程式的意義:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
老師:離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應(yīng)當(dāng)注意:
。1)凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。
如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
。2)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。
例:
1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng):HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老師:這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢?
板書(shū):復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:
1.有氣體生產(chǎn)(生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì))
2.有沉淀生產(chǎn)(生產(chǎn)難溶物)
3.有水生成(生產(chǎn)難電離的物質(zhì))
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:離子濃度減少的過(guò)程
作業(yè)布置:P34
10、11。
板書(shū)設(shè)計(jì):
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
寫(xiě)、拆、刪、查
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:
1.有氣體生產(chǎn)(生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì))
2.有沉淀生產(chǎn)(生產(chǎn)難溶物)
3.有水生成(生產(chǎn)難電離的物質(zhì))
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:離子濃度減少的過(guò)程
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 10
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式
3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。
教學(xué)設(shè)計(jì)
本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn),尋找問(wèn)題,列出所要解決的知識(shí)點(diǎn),然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo),并進(jìn)行一定的總結(jié),將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深化和理解,達(dá)到教而會(huì)的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。
教學(xué)過(guò)程:
一、離子反應(yīng)
1、定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
試問(wèn)1:C+O2是離子反應(yīng)嗎?
KClO3分解是離子反應(yīng)嗎?
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)2—1
沒(méi)有明顯變化
有白色沉淀生成
沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Cl—、Na+沒(méi)有參加反應(yīng),Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析:
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應(yīng)的條件:
、匐x子形成沉淀
、陔x子形成氣體
③離子形成水
練習(xí)
2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢?
2、書(shū)寫(xiě)步驟“四字訣”。
寫(xiě)
正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式
改
把易容與水,易電離的物質(zhì)改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的'原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程:硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)CuSO 4 +2NaOH ═Cu(OH)2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu(OH)2 ↓
【特別提醒】(1)應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。
易溶于水且易電離的物質(zhì),常見(jiàn)的物質(zhì)有:
、?gòu)?qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等。
、趶(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
、劭扇苄喳}:NaCl、K2SO4、NaNO3等。
。2)不能拆成離子,仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。
、匐y溶的物質(zhì):Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
、陔y電離的物質(zhì):弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。
、蹥怏w:CO2、SO2等。
、軉钨|(zhì):H2、Na等。
⑤氧化物:Na2O、Fe2O3等。
練習(xí)3、寫(xiě)下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應(yīng)
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
小結(jié):介紹本節(jié)的三個(gè)知識(shí)點(diǎn),加強(qiáng)練習(xí)。
課后作業(yè):績(jī)優(yōu)學(xué)案
離子反應(yīng)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 11
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能:1)2)3)4)
2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念,了解離子方程式的意義:表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類(lèi)反應(yīng)。
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式
過(guò)程與方法
體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過(guò)程及研究的思維方法。
教學(xué)重難點(diǎn):
離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程:
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離,請(qǐng)同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)?
【學(xué)生】思考回答:在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)?它們?cè)谒芤褐幸允裁葱问酱嬖冢?/p>
【學(xué)生】是,因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心軐?dǎo)電
【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng),我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并寫(xiě)出化學(xué)方程式:①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
②向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
③向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液,然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出。
、輰㈣F釘加入稀硫酸中。
【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫(xiě)出化學(xué)方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實(shí)驗(yàn)1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na+和SO42―與KCl溶液電離出的K+、Cl―的簡(jiǎn)單混合分析實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明了Na2SO4溶液電離出的Na+與BaCl2電離出的Cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以Na+和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。
【結(jié)論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì):Ba2++SO42-=====BaSO4↓
【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應(yīng)嗎?
【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學(xué)們對(duì)這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對(duì)這些反應(yīng)的分析中,我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng),在反應(yīng)中,雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng),單質(zhì)鐵不是離子,但還是有離子H+參加反應(yīng),我們稱(chēng)這類(lèi)反應(yīng)也為離子反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義:
【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)
【板書(shū)】
1、離子反應(yīng):有離子參加的`反應(yīng)。(或以離子的形式參加的反應(yīng))
【教師】離子反應(yīng)有何特點(diǎn):
【學(xué)生】找特點(diǎn):反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng),有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。
【板書(shū)】離子反應(yīng)特點(diǎn):
1)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。
2)反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。
3)有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
【教師】同學(xué)們,我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì),我們稱(chēng)這樣的方程為離子方程式,請(qǐng)同學(xué)們給他下定義。
【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書(shū)】
2、離子方程式
1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式。
2)特點(diǎn):
、俦硎玖朔磻(yīng)的實(shí)質(zhì)
、诟(jiǎn)明
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來(lái)看一下該如何書(shū)寫(xiě)離子方程式。
、賹(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,
BaCl2+Na2SO4=====BaSO4↓+2 NaCl
②將易溶于水、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì))拆成離子形式,把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2++2Cl-+2Na++SO2-4=====BaSO4↓+2Na++2Cl-③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2++SO2-4=====BaSO4↓
、軝z查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒,離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。
【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
【PPt】“寫(xiě)”—————基礎(chǔ),“拆”—————關(guān)鍵,
“刪”——————途徑,“查”—————保證
【板書(shū)】
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1)“寫(xiě)”—————基礎(chǔ):寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
2)“拆”—————關(guān)鍵:按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3)“刪”——————途徑:刪掉不參加反應(yīng)的離子
4)“查”—————保證:檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒,離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。
【小結(jié)】四步中,“寫(xiě)”是基礎(chǔ),“拆”是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵,拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷,易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆,難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢?
【練習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
、侔蚜蛩徕c溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
、郯蚜蛩徕浫芤汉蜌溲趸^溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習(xí)講解】
【提問(wèn)】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)?
【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣,當(dāng)離子方程式相同,說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng),而且可以表示同一類(lèi)的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是離子方程式的意義。
【板書(shū)】
三、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)。(或以離子的形式參加的反應(yīng))
離子反應(yīng)特點(diǎn):
1)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。
2)反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)
3)有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成
2、離子方程式
1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式
2)特點(diǎn):
、俦硎玖朔磻(yīng)的實(shí)質(zhì)
②更簡(jiǎn)明
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1)“寫(xiě)”—————基礎(chǔ):寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2)“拆”—————關(guān)鍵:按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3)“刪”——————途徑:刪掉不參加反應(yīng)的離子。
4)“查”—————保證:檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒,離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。
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