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高二《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，就有可能用到教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可使學(xué)生在單位時(shí)間內(nèi)能夠?qū)W到更多的知識(shí)。寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些格式呢？下面是小編精心整理的高二《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)，希望對(duì)大家有所幫助。
教材分析：
本節(jié)是以對(duì)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)的初步認(rèn)識(shí)后，學(xué)生來(lái)獨(dú)立完成課后習(xí)題后的講解課。
學(xué)情分析：
高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要多次反復(fù)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生才能反應(yīng)過(guò)來(lái)。學(xué)生沒(méi)有養(yǎng)成一個(gè)預(yù)習(xí)的習(xí)慣，因此教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該給予時(shí)間學(xué)生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個(gè)教師，應(yīng)該以引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主，培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能
1、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式，學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；
2、正確理解導(dǎo)電能力與電離能力。
過(guò)程與方法
1、學(xué)生自覺(jué)地修改答案，并且學(xué)會(huì)與同學(xué)進(jìn)行交流得出正確的解題思路
2、在教師的引導(dǎo)下，學(xué)會(huì)審題與思考題目的題意，達(dá)到駕馭題目的目的。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)題目的相互交流得出答案，培養(yǎng)學(xué)生溝通與交流的能力；
2、通過(guò)教師正確的指導(dǎo)，學(xué)生的課堂回饋，達(dá)到最佳的教學(xué)相長(zhǎng)的狀態(tài)。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)
難點(diǎn)：利用化學(xué)平衡理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，并書(shū)寫(xiě)電離方程式
教學(xué)手段：
多媒體教學(xué)、黑板
教學(xué)方法：
問(wèn)思式、講練結(jié)合。
教學(xué)進(jìn)程（不夠可附頁(yè)）：
設(shè)計(jì)意圖、偶發(fā)事件及處理、思考等
1.小測(cè)5min
書(shū)寫(xiě)《學(xué)評(píng)》p78，學(xué)生活動(dòng)2的4個(gè)表達(dá)式。
2.進(jìn)入例題分析p79（由淺及深）
師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習(xí)題哪里不會(huì)的，不懂再舉手問(wèn)我。最后我再總結(jié)一下。
生：積極參與討論，并且發(fā)現(xiàn)很多的問(wèn)題。
8min后
師：好，回過(guò)頭來(lái)。我們這一章這一節(jié)的內(nèi)容中，提出了電解質(zhì)的分類(lèi)——強(qiáng)弱電解質(zhì)。什么是強(qiáng)/弱電解質(zhì)？書(shū)上是怎么定義的？
生：（翻書(shū)）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能完全電離的就是弱電解質(zhì)。
師：那好，給你一個(gè)物質(zhì)，你怎么判斷什么是強(qiáng)/弱電解質(zhì)？
生：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸弱堿水就是弱電解質(zhì)。
師：非常好，利用化學(xué)平衡的知識(shí)，我們就能把這兩種電解質(zhì)的電離平衡寫(xiě)出來(lái)了。值得注意的是，弱電解質(zhì)的電離是怎么�。�
生：可逆的
師：對(duì)。既然這是一個(gè)化學(xué)平衡，那么就肯定會(huì)有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)，我們?cè)谶@里稱(chēng)為“電離平衡常數(shù)”，其實(shí)其意義是一樣的，都是用來(lái)判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學(xué)習(xí)的書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)的一些規(guī)則。
師：大家回憶一下上一章的內(nèi)容，什么會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)？
生：溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑。
師：非常好，這里的電離平衡也會(huì)受以上條件的影響而平衡移動(dòng)嗎？
師：壓強(qiáng)會(huì)對(duì)它有影響嗎？
生：（遲疑）
師：大家想一想，弱電解質(zhì)的電離平衡多數(shù)存在于溶液中，因此壓強(qiáng)的變化對(duì)溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學(xué)們應(yīng)該具體情況具體分析。再根據(jù)勒夏特列原理來(lái)分析平衡移動(dòng)。
生：學(xué)生們恍然大悟
師：好了，我們來(lái)講題目吧，有什么問(wèn)題的？
生：（……）
著重幫助她們理解勒夏特列原理的應(yīng)用和知道平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
物質(zhì)的導(dǎo)電性只與其自由移動(dòng)的離子有關(guān)，即在溶液中與濃度有關(guān)。
教學(xué)反思：
學(xué)習(xí)不能夠僅僅地只靠教師的教，學(xué)生也需要理解課本的設(shè)計(jì)意圖來(lái)學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)。教師只會(huì)教師不可能教好一名學(xué)生的，只有教會(huì)他們?cè)趺磳W(xué)，思路怎么開(kāi)拓才可以達(dá)到教學(xué)相長(zhǎng)的目的。
拓展：高中化學(xué)《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》優(yōu)秀教案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4. 通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。
5. 通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、你能解釋下列事實(shí)嗎？
�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。
�。�2）、電解水制H2 、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在 能夠?qū)щ姷?。如 等；
非電解質(zhì)——在 都不能導(dǎo)電的 。如： 等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
�、巽~ ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液
�、菔� ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2 、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。
【活動(dòng)與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異？
2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�、贉y(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀(guān)察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
醋酸 鹽酸 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
【重點(diǎn)剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁(yè)的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結(jié)】
強(qiáng)電解質(zhì)：
弱電解質(zhì)：
【學(xué)生歸納】
強(qiáng) 、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類(lèi)型
【問(wèn)題探究】
�。�1.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？
（2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
�。�3.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?/p>
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】
強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ __,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _________ ,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問(wèn)題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。
實(shí)驗(yàn)假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
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