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化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)（精選8篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的過程，它遵循學(xué)習(xí)效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。我們應(yīng)該怎么寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)（精選8篇），希望能夠幫助到大家。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、教學(xué)內(nèi)容分析
1、教材地位分析：
本說課內(nèi)容是高中一年級(jí)第二學(xué)期第五章第二節(jié)第一課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是全新的知識(shí)，這節(jié)課通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)提供知識(shí)和方法的鋪墊。本節(jié)內(nèi)容以生活現(xiàn)象為背景，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，使知識(shí)與背景相輔相成，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解與記憶，同時(shí)也強(qiáng)化了知識(shí)的應(yīng)用。
2、教材處理的指導(dǎo)思想和方法
二期課改的化學(xué)學(xué)科提出，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在化學(xué)學(xué)科中以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，努力培養(yǎng)學(xué)生的探索習(xí)慣、創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)態(tài)度，注重科學(xué)過程和學(xué)習(xí)過程的統(tǒng)一。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，注重促進(jìn)學(xué)生科學(xué)精神和人文精神的協(xié)調(diào)發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時(shí)本著兩個(gè)指導(dǎo)思想：第一是注意線索清晰使教師指導(dǎo)下的學(xué)生的探索活動(dòng)更條理化、系統(tǒng)化；第二要符合研究性學(xué)力的培養(yǎng)要求，注意學(xué)生的思維能力、解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng)。
具體的處理方法是：以生活常識(shí)及圖片分析的方式引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，并以此為核心構(gòu)建整個(gè)課堂教學(xué)的大背景。意在突出知識(shí)源于生活，又可應(yīng)用于解決生活中的問題。為了體現(xiàn)這種意圖，也為了培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神和解決實(shí)際問題的能力，我將教學(xué)分為三個(gè)階段：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探討、對(duì)具體題目作總結(jié)性回顧，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
3、重、難點(diǎn)分析
本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的分析，同時(shí)這也是本節(jié)的難點(diǎn)所在�；瘜W(xué)反應(yīng)速率是典型的基本概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，但又是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，因此是本節(jié)的重點(diǎn)，但對(duì)學(xué)生來說抽象的知識(shí)在認(rèn)知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)所在。
4、教學(xué)目標(biāo)的確立
在上述的總體分析和二期課改思想的指導(dǎo)下確立本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：
[認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：
（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念
�。�2）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因
[技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：
（1）學(xué)會(huì)控制某一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力
[情感性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：
（1）通過小組討論、小組實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的參與度和協(xié)作精神
�。�2）通過從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式
二、教學(xué)方法分析：
1、總體的教學(xué)構(gòu)想及構(gòu)想依據(jù)
總的教學(xué)構(gòu)想是：第一，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為序幕，培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)力為暗線，充分運(yùn)用多媒體等教學(xué)手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的非智力因素，促進(jìn)學(xué)生研究性學(xué)力的培養(yǎng)。第二，以探索影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為明線，將探索分為三個(gè)階段，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生自主探索，從而把教師的認(rèn)知結(jié)構(gòu)輕松轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
2、具體的教學(xué)過程設(shè)計(jì)及分析
教學(xué)導(dǎo)入設(shè)計(jì)：利用日常生活的實(shí)例，讓學(xué)生首先深切體會(huì)到化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的`信息收集和處理的能力。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：針對(duì)化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)的現(xiàn)象，讓學(xué)生通過一個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，大膽得出結(jié)論，教師再加以點(diǎn)評(píng)，讓教師的認(rèn)知結(jié)構(gòu)迅速轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。在整個(gè)過程中充分信任學(xué)生，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵(lì)學(xué)生大膽實(shí)驗(yàn)，同時(shí)強(qiáng)調(diào)團(tuán)隊(duì)精神。
教學(xué)結(jié)束設(shè)計(jì)：利用一道綜合討論題，讓學(xué)生充分應(yīng)用現(xiàn)學(xué)知識(shí)進(jìn)行解決問題，同時(shí)教師對(duì)這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)和鞏固，教育學(xué)生學(xué)以致用。
三、教學(xué)對(duì)象分析：
1、通過初中和高一的學(xué)習(xí)，學(xué)生已具備一定的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)和分析問題的能力。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本理論知識(shí)，內(nèi)容比較抽象，對(duì)學(xué)生來說具有一定的難度，因此要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)。教師運(yùn)用多媒體、實(shí)驗(yàn)等來強(qiáng)化學(xué)生的理解合乎掌握。
2、青少年好動(dòng)，注意力易分散，愛發(fā)表見解，希望得到老師的表?yè)P(yáng)，所以在教學(xué)中應(yīng)抓住這一特點(diǎn)，一方面要運(yùn)用直觀生動(dòng)的形象，引發(fā)學(xué)生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要?jiǎng)?chuàng)造條件和機(jī)會(huì)，讓學(xué)生發(fā)表見解，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。
四、鞏固訓(xùn)練
本節(jié)課的鞏固訓(xùn)練采用兩種方式，一是傳統(tǒng)的短期作業(yè)選用課本及習(xí)題冊(cè)上的一些具有代表性的習(xí)題布置給學(xué)生完成。二是讓學(xué)生做一項(xiàng)長(zhǎng)期工作，即平時(shí)留意以下生活中那些現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，如發(fā)現(xiàn)做好相應(yīng)的記錄，應(yīng)該說學(xué)生樂于這種全新的自主學(xué)習(xí)活動(dòng)。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)2
教學(xué)過程：
1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：l/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：
V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）
化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（l）： 1 3 0
2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量（l）： 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）
【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。
3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。
4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的'系數(shù)比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：
可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題：
1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位，時(shí)間單位通�？捎胹、in、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。
3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：
對(duì)于反應(yīng) 來說，則有 。
4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、教材分析：
化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義
2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算
2、能力目標(biāo)：
1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力
2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過學(xué)習(xí)過程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率
四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：
在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測(cè)量H2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測(cè)量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測(cè)量H2的體積最為簡(jiǎn)便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通�？偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來表示。
五、教學(xué)方法
1. 采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反思總結(jié)。
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器
七、課時(shí)安排：
1課時(shí)
八、教學(xué)過程
�。ㄒ唬╊A(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。
�。ǘ┣榫皩�(dǎo)入，展示目標(biāo) 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進(jìn)行表示，化學(xué)反應(yīng)速率有沒有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實(shí)例后，思考如何來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率（板書）。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和表示方法，難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的`測(cè)定。
�。ㄈ┖献魈骄浚v點(diǎn)撥
[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。
都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。
[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？
學(xué)生活動(dòng)：自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》
教師板書：一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：
V == △C/ △t
3、反應(yīng)速率的單位：
是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法
�。�1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V == △C/ △t
計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:
起始濃度c（起始）
變化濃度Δ c
終了濃度c（終了）---- 三部曲
2
學(xué)生計(jì)算
1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：
�、儆肗H3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
�、诜謩e用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比
教師設(shè)問：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？
學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論，教師板書：
�。�2）對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
教師強(qiáng)調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。
學(xué)生計(jì)算：
密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始濃度（mol/L） 820 0
5min后（mol/L） 6
濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；
V（H）=△C/△t= ； 2
V（NH）=△C/△t= 3
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
學(xué)與問∶
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。
練習(xí)
(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測(cè)得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？
(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為 3
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？
(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼
(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，
2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____ mol/(l.min)
教師板書
三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)量
教師設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法
有哪些？
學(xué)生看課本第20頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)如下
１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；
２、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；
�。场⑷芤褐�，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。
學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測(cè)定方法:
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2—1，注意事項(xiàng)：
1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確 ○
實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。
2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。
2所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。
［思考與交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測(cè)定該反應(yīng)速率？
鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）
�。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)4
1、教學(xué)設(shè)計(jì)
這節(jié)課的內(nèi)容取材于人教版《必修2》和山東版《必修2》的化學(xué)反應(yīng)速率這一節(jié)內(nèi)容整合，主要了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)水平與生活經(jīng)驗(yàn)，結(jié)合教學(xué)內(nèi)容特點(diǎn)及地位作用，我將教學(xué)內(nèi)容分為兩方面：一是知識(shí)內(nèi)容，包括有概念教學(xué)，了解其影響因素等；二是學(xué)習(xí)方法，如對(duì)照實(shí)驗(yàn)，成果分享，感受研究化學(xué)問題的一般程序與方法等。以此為教學(xué)目標(biāo)，使我在教學(xué)設(shè)計(jì)方面會(huì)更具有目的性。
2、教學(xué)內(nèi)容的實(shí)施。
�。�1）概念教學(xué)。概念教學(xué)要注重概念的形成/生成。結(jié)合學(xué)生已熟悉的描述物體運(yùn)動(dòng)快慢物理量——速度/速率，引出描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程快慢的物理量——化學(xué)反應(yīng)速率。再引導(dǎo)學(xué)生對(duì)照速度定義，歸納、形成化學(xué)反應(yīng)的概念，然后通過一個(gè)簡(jiǎn)單練習(xí)加深鞏固。“一個(gè)好的開始是成功的一半�！痹谡n堂導(dǎo)入時(shí)，我尋思如何找一個(gè)能瞬間集中學(xué)生注意力的情景。聯(lián)系到08年奧運(yùn)會(huì)即將開幕，引用了劉翔110米跨欄的競(jìng)賽場(chǎng)景，配上國(guó)歌，既能激發(fā)學(xué)生的興趣，又能陶冶愛國(guó)情操，產(chǎn)生自豪感，順勢(shì)導(dǎo)出速度，一舉多得。結(jié)果課堂效果較明顯，達(dá)到了預(yù)期的目的。然后通過常見的、反應(yīng)快慢不同的幾張圖片引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——提出問題：如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？引出課題。使學(xué)生明確一堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo)也很重要，因此，我在幻燈片上將其展示了出來。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的概念形成，我想直接提問可能問題跨度會(huì)較大，學(xué)生一時(shí)答不上來，因此，我做了兩手準(zhǔn)備。若學(xué)生能回答，但不完整，我將參與糾正，歸納，整合結(jié)果，形成共識(shí)；若出現(xiàn)冷場(chǎng)，我將設(shè)計(jì)問題梯度，如先對(duì)比速度的定義導(dǎo)出問題串：速度是指單位時(shí)間內(nèi)物體通過的位移，是位移的變化；在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)是什么的變化？反應(yīng)物的量與生成物的量如何變化？這個(gè)“量”會(huì)是什么等，實(shí)現(xiàn)概念形成。反思這部分教學(xué)，沒有留給學(xué)生更多的時(shí)間與空間，學(xué)生的參與度不是很高。
�。�2）探究教學(xué)。這部分主要對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。既然是實(shí)驗(yàn)探究，我認(rèn)為應(yīng)該注重學(xué)生的體驗(yàn)過程和方法養(yǎng)成，培養(yǎng)學(xué)生一定的科學(xué)素養(yǎng)和合作意識(shí)。理論來源于生活又應(yīng)用于生活。所以我的.思路這樣設(shè)計(jì)：提出問題——生活生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)用中，化學(xué)反應(yīng)速率有些需要加快，有些需減慢，如何有效控制？引出課題——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。根據(jù)探究過程的一般程序與方法引導(dǎo)：提出假設(shè)（可能因素）——方案設(shè)計(jì)（明確目的與方法）——驗(yàn)證假設(shè)（實(shí)驗(yàn)探究）——得出結(jié)論（交流結(jié)果）。過程同時(shí)滲透方法教學(xué)。另外學(xué)生活動(dòng)我是這樣安排的：學(xué)生分八個(gè)小組八個(gè)不同實(shí)驗(yàn)，四個(gè)探究小課題，分別是溫度、濃度、催化劑、固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)完成后，探究相同課題的兩組學(xué)生先組內(nèi)交流，再匯總結(jié)果集體交流分享。為了使實(shí)驗(yàn)探究的成果更具有說服力，我設(shè)計(jì)了讓學(xué)生從學(xué)習(xí)和生活中尋找論據(jù)證明自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，這個(gè)環(huán)節(jié)我認(rèn)為較好。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)之前我還先演示了一個(gè)實(shí)驗(yàn)——反應(yīng)物的性質(zhì)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，目的是指導(dǎo)學(xué)生：如何定性比較反應(yīng)速率的快慢——對(duì)照實(shí)驗(yàn)。為學(xué)生的下一步實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。在教學(xué)實(shí)施過程中基本達(dá)到了教學(xué)目的，效果較好，但是也存在一些須改進(jìn)的地方，反思有如下幾點(diǎn)：①課堂組織過程忽視了學(xué)生的個(gè)體差異，實(shí)驗(yàn)匯報(bào)時(shí)，學(xué)生不夠集中，這樣會(huì)造成成果不能及時(shí)共享。②應(yīng)該充分策動(dòng)學(xué)生積極發(fā)言，產(chǎn)生知識(shí)沖突或達(dá)成共識(shí)，形成互評(píng)的局面。若能做好相應(yīng)調(diào)整，我想可能教學(xué)效果會(huì)更好一些。
3、總體反思。
課堂教學(xué)是一項(xiàng)教育目的性很強(qiáng)的活動(dòng)。在這堂課乃至今后的教學(xué)過程中我應(yīng)該努力提高以下幾點(diǎn)：
�。�1）教學(xué)設(shè)計(jì)中每個(gè)問題、每個(gè)活動(dòng)都要具有一定的目的性和價(jià)值性。
�。�2）關(guān)注學(xué)生個(gè)體差異，發(fā)現(xiàn)與挖掘課堂教學(xué)資源。
（3）課堂實(shí)施過程中學(xué)會(huì)傾聽、欣賞、微笑、等待。
�。�4）注意課堂組織，自己的語(yǔ)言簡(jiǎn)練、藝術(shù)些，學(xué)生的表達(dá)機(jī)會(huì)多些，活動(dòng)豐富些。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)5
一、教學(xué)對(duì)象分析
1．我所任教的學(xué)校為一所創(chuàng)辦不到6年的三級(jí)達(dá)標(biāo)新校，學(xué)生的總體水平不佳，因?yàn)槌踔谢瘜W(xué)基礎(chǔ)差而導(dǎo)致對(duì)化學(xué)失去興趣的學(xué)生面較廣；又由于本屆學(xué)生化學(xué)中考實(shí)施等級(jí)制度，導(dǎo)致學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能偏差；加之學(xué)校缺乏專任實(shí)驗(yàn)員，許多實(shí)驗(yàn)儀器及藥品跟不上新教材的要求；教師在設(shè)計(jì)課堂教學(xué)時(shí)不但要因地制宜地用好新教材，擴(kuò)大教學(xué)資源，還要因陋就簡(jiǎn)地解決實(shí)驗(yàn)設(shè)施、完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的組織實(shí)施等問題（如本次課前準(zhǔn)備，教師就發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的雙氧水已全部失效，于是購(gòu)買醫(yī)用雙氧水勉強(qiáng)滿足了教材P28中實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2的分組需求；但實(shí)驗(yàn)3中需要的6℅、12℅的較濃雙氧水只好從鄰校討贈(zèng)少許供演示之用），尤其應(yīng)注重細(xì)水長(zhǎng)流的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性以及最大限度的促進(jìn)、保持學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
2．學(xué)生已有知識(shí)層次分析。溫度、催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學(xué)已初步涉及。學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。對(duì)于難度較大的問題教師務(wù)必善于搭建合適的臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級(jí)而上”，教學(xué)過程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵(lì)。
二．教材分析和設(shè)計(jì)思路
“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”教材的特點(diǎn)是強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生獲取化學(xué)知識(shí)的重要作用。本節(jié)課重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)自行得出化學(xué)反應(yīng)速率的定義，在感性認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上，再通過實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其中主要采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法來了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
本節(jié)課過程設(shè)計(jì)的思路是：教師因地制宜為學(xué)生提供必須的試劑、藥品，鼓勵(lì)學(xué)生自主完成探究任務(wù)。在學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)時(shí)，始終貫穿一條主線：提出問題----實(shí)驗(yàn)探究-----分析原因-----得出結(jié)論。自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)重在引導(dǎo)培養(yǎng)學(xué)生
敢于設(shè)想，敢于嘗試，敢于動(dòng)手操作的化學(xué)素養(yǎng)。通過活動(dòng)探究與討論，重點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑、接觸面的大小等對(duì)反應(yīng)速率的影響。
三．教學(xué)目標(biāo)
�。壑R(shí)與技能目標(biāo)］：使學(xué)生知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。
［過程與方法目標(biāo)］：通過探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。使學(xué)生養(yǎng)成動(dòng)腦、動(dòng)手的好習(xí)慣。利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)（或?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)）使學(xué)生建立起對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的感性認(rèn)識(shí)；通過對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來提升學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)；在分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的過程中，要對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，學(xué)習(xí)如何提出問題、收集事實(shí)、處理事實(shí)、分析事實(shí)得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決新問題。
�。矍楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)］：通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。也使學(xué)生親身體驗(yàn)探究的喜悅，從而培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神以及學(xué)習(xí)化學(xué)的`興趣。
四．教學(xué)過程設(shè)計(jì)與實(shí)施
[投影圖片] 桂林巖溶洞的風(fēng)光圖片；
[引入]都說桂林山水甲天下，桂林巖溶洞的美麗風(fēng)光讓我們驚嘆，然而“冰凍三尺，非一日之寒”。據(jù)地質(zhì)學(xué)家考證，這些美麗的巖溶洞風(fēng)光是經(jīng)過了億萬(wàn)年歲月的沉淀哪！
[視頻播放] 炸藥爆炸的過程
[學(xué)生思考]：化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。
[教師設(shè)疑]：“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？”
[學(xué)生]疑惑，不知所答。
[教師提示]：“物理學(xué)上，我們用什么來描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢？概念怎么講? 其公式呢？”
[學(xué)生齊聲回答]：“物理學(xué)上，我們用速率來描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢；它表示物體在單位時(shí)間內(nèi)通過的位移；其公式為v=⊿s/⊿t。”
[提出問題]我們用 來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。
[學(xué)生回答]：化學(xué)反應(yīng)速率
[過渡]：“化學(xué)反應(yīng)速率是否也有一個(gè)明確的概念和固定的公式呢？下面請(qǐng)同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究這個(gè)問題�！�
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1]：取一大一小兩只試管，往小試管中加入2ml 0.4mol·L-1NaHCO3溶液，往大試管中加10ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，同時(shí)加入適量相同的鹽酸，觀察比較最初反應(yīng)速率的快慢。
[教師]：“通過觀察，哪只試管反應(yīng)速率快？”
[學(xué)生] “小的那支�！�
[教師]： “哪支試管冒出的氣泡多？”
[學(xué)生] “大的那只。”
[教師]：“為什么反應(yīng)速率較慢生成的氣體卻較多？”
[學(xué)生討論后得出結(jié)論]：“因?yàn)榇笾г嚬苤醒b的反應(yīng)物物質(zhì)的量多。”
[學(xué)生自行理順實(shí)驗(yàn)收獲]：氣泡冒出的快(猛)，即單位時(shí)間單位體積內(nèi)生成物CO2 物質(zhì)的量增加的多，能說明反應(yīng)速率快。但若由于反應(yīng)物溶液體積大，反應(yīng)物量多，生成物總量也多,則反應(yīng)速率不一定快。
[隨堂練習(xí)]：例1．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)來表示。
A、生成物物質(zhì)的量的增加。B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加。
C、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少 D、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少。
[點(diǎn)評(píng)]：學(xué)生選對(duì)者已達(dá)90%以上，接著教師留5分鐘左右的時(shí)間讓學(xué)生自行推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、公式、常用單位等，并根據(jù)學(xué)生的反饋講解要點(diǎn)。
[板書]：化學(xué)反應(yīng)速率
1．概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
2．表達(dá)式： vB＝ΔcB/Δt
3．單位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（濃度·時(shí)間-1）
[隨堂練習(xí)]：例2．通過實(shí)驗(yàn)我們知道，25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05 mol·L-1下降到0.03mol·L-1 。求: 1、△C（H2O2）=？V
�。℉2O2）=？
例3．在合成氨反應(yīng)中，若2分鐘內(nèi)氨的濃度變化量為4mol·L-1，求：（1）該反應(yīng)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比。
[師生互動(dòng)] 兩位學(xué)生主動(dòng)上臺(tái)板演，其余學(xué)生動(dòng)筆，教師在巡視完大部分學(xué)生的答題情況后,引導(dǎo)學(xué)生一起對(duì)兩位上臺(tái)板演的同學(xué)的答案進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，點(diǎn)評(píng)過程中著重強(qiáng)調(diào)單位的正確書寫及解題的規(guī)范化。
[學(xué)生自我評(píng)價(jià)并在教師的引導(dǎo)下小結(jié)填空]：
用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其值可以 不同 ，但含義相同；其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比 。即對(duì)于反應(yīng)Aa+bB=cC+dD（假設(shè)A、B、C、D均為非固態(tài)）總有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率可以相互轉(zhuǎn)化求得。
[教師簡(jiǎn)要說明]：
1、化學(xué)反應(yīng)速率無論用反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示習(xí)慣上均取 正 值。
2、我們現(xiàn)在研究的化學(xué)反應(yīng)速率是表示一段時(shí)間內(nèi)的 平均 速率，不是瞬時(shí)速率。
3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?/p>
[展示] 合成氨圖片、牛奶的變質(zhì)、鋼鐵的腐蝕等圖片。
[過渡講述]：“既然化學(xué)反應(yīng)速率是有快慢之分的，且在實(shí)際生產(chǎn)及生活中，有些反應(yīng)我們希望它越快越好，而有些反應(yīng)我們希望它越慢越好，下面請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系生活實(shí)際，討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有哪些？
[學(xué)生討論] 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有這么幾點(diǎn)：溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。
[教師]先不做評(píng)價(jià)，而是播放了一段堿金屬與水反應(yīng)的視頻，讓學(xué)生回顧舊知識(shí)，討論觀看到Li、Na、k、Rb、Cs與水反應(yīng)的現(xiàn)象明顯不同的原因。
[學(xué)生回憶]指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子結(jié)構(gòu)不同，金屬性也不同，導(dǎo)致與水反應(yīng)的劇烈程度不同。
[學(xué)生演示]兩位學(xué)生通過實(shí)物投影演示了Na與水、Na與乙醇反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生]思考選擇題：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（ ）
A、溫度 B、壓強(qiáng) C、催化劑 D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
[學(xué)生]對(duì)答案的掌握已是水到渠成。
[教師]剛才同學(xué)們都說溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率有影響，下面就請(qǐng)大家親自動(dòng)手做一番探究實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn) 探究2]取一支試管，加入 2 mL 3％H2O2溶液觀察，然后將試管加熱，再觀察；最后加入少量MnO2，比較前后發(fā)生的現(xiàn)象。（說明：本實(shí)驗(yàn)并沒有按教材的設(shè)計(jì)滴加洗滌劑，一則因?yàn)閷W(xué)生不用滴加洗滌劑也能明顯觀察到氣泡的生成快慢，二則是為了避免個(gè)別同學(xué)誤猜測(cè)洗滌劑與MnO2會(huì)反應(yīng)生成這個(gè)反應(yīng)的催化劑；因此不用洗滌劑能使本實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)單明了。）
[學(xué)生自主的得出結(jié)論]溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑，一般能加快反應(yīng)速率。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn) 探究3] 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：只有一瓶8%的雙氧水及催化劑MnO2、集氣瓶等，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
[學(xué)生]分組討論5分鐘，初步擬定方案。
[學(xué)生演示] 兩位同學(xué)自告奮勇上臺(tái)演示他們自己設(shè)想的方案，其他同學(xué)則在臺(tái)下充當(dāng)謀士。
[教師旁白] 他們各取兩只集氣瓶，分別倒入約10ml的8%的雙氧水，接著往右邊集氣瓶中加了約15ml水。這樣右邊集氣瓶中雙氧水濃度就比左邊小了！
[提問] “往兩支試管中同時(shí)加入MnO2后，我們?nèi)绾伪容^速率的快慢？”
[學(xué)生A] “看氣泡冒出的快慢�！�
[學(xué)生B] “太遠(yuǎn)了，看不太清楚！”
[教師] 故意晃了晃手中的兩根棉簽桿。
[大部分學(xué)生] “余燼復(fù)燃!”
[學(xué)生演示]同時(shí)往集氣瓶中加入少量MnO2。
[教師] 適時(shí)的遞過去兩根帶火星的木條(棉簽桿)。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 兩位同學(xué)將木條同時(shí)伸進(jìn)集氣瓶的瞬間，左邊集氣瓶中的木條馬上
復(fù)燃了，右邊的木條過好一會(huì)兒才燃著且火焰較微弱。
[提問]“剛才的實(shí)驗(yàn)說明了什么？”
[學(xué)生] “反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率就越快。”從學(xué)生回答的表情及音量看，我知道他們已經(jīng)愉快的掌握[教師]大力贊賞了學(xué)生的表現(xiàn)，之后，與學(xué)生一起簡(jiǎn)單回顧了工業(yè)制硫酸的流程，并完成了課堂練習(xí)-----課本P29中“問題解決”（2）。之后留5分鐘時(shí)間讓學(xué)生自行歸納本節(jié)課的收獲，教師巡視督促學(xué)生做好課堂筆記。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)6
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的`討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。
2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3．動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4．通過對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)7
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo) 通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)速率》。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn)
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法
目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過程
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。
【板書】第二章 化學(xué)平衡
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】
兩個(gè)問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。
反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。
【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
【復(fù)習(xí)提問】
1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。
濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【板書】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問題】投影
1．化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？
2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？
【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【投影】小結(jié)
【傾聽、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補(bǔ)充完善】
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）
【回答、補(bǔ)充完善】
【記錄】
【板書】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng)：
壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)
速率無影響（壓強(qiáng)的.改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。
【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的？
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書】
三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【投影】小結(jié)
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【討論】P．35討論題。
【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。
【練習(xí)】投影
1．下列判斷正確的是（ ）
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應(yīng)的速率相同
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同
2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A．加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)
B．降低反應(yīng)所需的能量
C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．以上說法均不正確
3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（ ）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時(shí)，箱中有 mol C生成。
【作業(yè)】P．36 一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。
2．C
【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。
3．A
【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為 （ 為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）
4．0.08mol
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)8
一、說教材
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“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個(gè)方面來幫助學(xué)生更加深入的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)問題時(shí)，體會(huì)理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。是對(duì)必修二中化學(xué)反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向打下了基礎(chǔ)，對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容
本節(jié)教材介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)識(shí)規(guī)律。
【過渡】接下來說一說我所面對(duì)的學(xué)生。
二、說學(xué)情
�。�1）學(xué)生起點(diǎn)能力分析：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識(shí)難度不大。
�。�2）學(xué)生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)習(xí)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過很多關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎(chǔ)。
�。�3）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析：學(xué)生理解能力基本沒有問題，已具備一定的'提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過程中，因此在教學(xué)中要調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。
【過渡】結(jié)合對(duì)教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目標(biāo)：
【知識(shí)與技能】
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算
3、通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量的
【過程與方法】
1、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的精神
3、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。
【情感態(tài)度價(jià)值觀】
1、重視實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)研究的興趣。
3、通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化學(xué)價(jià)值觀。
四、說教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：
1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法
難點(diǎn)：
1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
【過渡】根基新課標(biāo)倡導(dǎo)的學(xué)生觀及教師觀，為了尊重學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位以及教師教學(xué)的主導(dǎo)地位我將本節(jié)課的教育教學(xué)方法做了如下設(shè)計(jì)：
五、說教法、學(xué)法
本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用相結(jié)合，同時(shí)根據(jù)課本的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)知規(guī)律，聯(lián)系生活實(shí)際，在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，讓學(xué)生思考、討論、歸納并逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識(shí)開展知識(shí)活動(dòng)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，層層導(dǎo)入，讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。
運(yùn)用講授、引導(dǎo)、探究、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等形式的教學(xué)方法。首先，展示幾幅運(yùn)動(dòng)的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。
六、說學(xué)法
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象。學(xué)生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學(xué)必修二所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，理解并掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)展示，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步理解其基本原理和思路。
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