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化學(xué)平衡狀態(tài)方法歸納之直接判斷法
無(wú)論是在學(xué)校還是在社會(huì)中，大家都在努力，勤奮的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)方法，能夠幫助大家節(jié)省學(xué)習(xí)時(shí)間，提高學(xué)習(xí)效率。想必很多人都在為找到正確的學(xué)習(xí)方法而苦惱吧？下面是小編為大家整理的化學(xué)平衡狀態(tài)方法歸納之直接判斷法，歡迎大家分享。
直接判斷法
1、若反應(yīng)混合物中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度或各成分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率，等不隨時(shí)間變化而變化。
2、若V正=V逆
�。�1）用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。 即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（或生成物）的量相等，或單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)鍵斷裂量等于化學(xué)鍵的形成量。
�。�2）用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面（i）表示兩個(gè)不同的方向。
�。╥i）速率之比==化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 間接判斷法 m總3、從反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M考慮 M?n總（I）若各物質(zhì)均為氣體
對(duì)于非等化學(xué)計(jì)量數(shù)的反應(yīng)，M一定時(shí)可做為達(dá)到平衡標(biāo)志。
如： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
對(duì)于等化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)， M一定時(shí)不能做為平衡標(biāo)志。
如 ：H2(g)+I2(g) 2HI(g)
�。↖I）若有非氣體參與，無(wú)論等計(jì)量數(shù)或非等計(jì)量數(shù)反應(yīng)，M一定時(shí)可做為達(dá)到平衡標(biāo)志。
如：C(s)+O2(g)CO2(g) 、 CO2(g)+C(s)2CO(g)
4、從氣體密度考慮 v
�。↖）當(dāng)反應(yīng)前后各成分均為氣體時(shí)
恒容：ρ不變時(shí)，不能做為達(dá)到平衡的標(biāo)志。
恒壓： 等計(jì)量數(shù)的反應(yīng)，ρ不變時(shí)，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。
非等計(jì)量數(shù)的反應(yīng)，ρ不變時(shí)，可做為達(dá)到平衡的標(biāo)志。
�。↖I）當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時(shí)
恒容：ρ不變時(shí)，可作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。
恒壓：ρ不變時(shí)，可作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。
5、從體系內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：
因?yàn)樵诤銣亍⒑闳輻l件下，氣體的物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)p就越大，所以只需考慮氣體物質(zhì)的量的變化量Δn(g)。
當(dāng)Δn(g)=0，即等計(jì)量數(shù)的反應(yīng)則p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。
當(dāng)Δn(g)≠0，即非等計(jì)量數(shù)的反應(yīng)則當(dāng)p一定時(shí)，可做平衡標(biāo)志。
6、反應(yīng)體系中有顏色的物質(zhì)，若體系顏色不變，則達(dá)到平衡。
注意：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)（即反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)），通常不能用物質(zhì)的量、容器的壓強(qiáng)、氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等是否變化作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法
直接觀察法：
濃度判斷：最直接的方法是觀察反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度是否不再隨時(shí)間改變。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物，其濃度都將保持恒定。
速率判斷：通過(guò)比較正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等，可以推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。
間接觀察法：
百分含量判斷：反應(yīng)物與生成物的百分含量穩(wěn)定，也是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的一個(gè)重要標(biāo)志。
溫度判斷：若反應(yīng)涉及溫度變化，體系溫度保持穩(wěn)定，也可以輔助判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。
顏色判斷：對(duì)于有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，體系顏色不再改變也是平衡狀態(tài)的一個(gè)直觀標(biāo)志。
壓力或體積判斷：對(duì)于氣相反應(yīng)，可以通過(guò)觀察體系的壓強(qiáng)（恒容體系）或體積（恒壓體系）是否保持不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。這適用于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)。
平均分子量判斷：對(duì)于氣相反應(yīng)，還可以觀察體系的平均分子量是否保持不變來(lái)判斷反應(yīng)狀態(tài)。
影響化學(xué)平衡的因素
濃度：
增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正方向移動(dòng)。
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)。
注意：改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡。
溫度：
在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
壓強(qiáng)：
對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積（或總物質(zhì)的量）發(fā)生改變的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。
注意：壓強(qiáng)只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡。恒容時(shí)通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大但濃度不變，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)通入惰性氣體，體系總壓強(qiáng)不變但容積增大、濃度減小，平衡移動(dòng)（相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓）。
催化劑：
催化劑能夠同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率，因此使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。
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