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氧化還原反應測試題及答案

　　氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數(shù)具有相應的升降變化的化學反應。為了幫助大家加強對氧化還原反應的理解，百分網(wǎng)小編帶來一份測試題及答案，有需要的同學可以看一看，更多內(nèi)容歡迎關(guān)注應屆畢業(yè)生網(wǎng)!

氧化還原反應測試題及答案

　　【基礎(chǔ)知識梳理】

　　一、氧化還原反應

　　1.氧化還原反應的定義

　　在反應過程中有變化的化學反應叫做氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價的反應稱為氧化反應;反應物所含元素化合價的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應對立統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中。

　　2.氧化還原反應的實質(zhì)

　　是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，是氧化還原反應的實質(zhì)。

　　3. 氧化還原反應的特征(判斷依據(jù))

　　4.氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關(guān)系

　　化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。

　　分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。

　　置換反應：全部是氧化還原反應。

　　復分解反應：都是非氧化還原反應。(如圖)

　　二、氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念

　　氧化劑: 的反應物;

　　還原劑：的反應物。

　　三、氧化性、還原性強弱比較

　　(1)根據(jù)氧化還原反應方程式

　　強還原劑(A)+強氧化劑(B)=弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)物(b)

　　則氧化性：B>a，還原性：A>b

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的產(chǎn)物的還原性則越 ;還原劑的還原性越強，則其對應的. 產(chǎn)物的氧化性則越。

　　(2)根據(jù)金屬活動性順序表

　　在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其陽離子的氧化性就越。

　　(3)根據(jù)元素周期表

　　同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸 ;同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。

　　(4)根據(jù)反應的難易程度

　　氧化還原反應越容易進行(表現(xiàn)為反應所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越 ;

　　(5)其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越，反之則越弱。

　　注意：

　　○1物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na>Mg>Al;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3 >稀HNO3;

　　○2同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

　　四、氧化還原反應的類型與配平

　　依據(jù)原則：在氧化還原反應中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)

　　或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)

　　C+ H2SO4(濃)——CO2+ SO2 + H2O

　　NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O

　　Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O

　　KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

　　NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-

　　五、氧化還原反應的計算

　　【要點透析】

　　一、氧化還原反應中的主要規(guī)律

　　1.轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律) KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O

　　2.難易規(guī)律

　　一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應;同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則還原性。

　　3.守恒規(guī)律

　　對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。

　　應用：計算和配平氧化還原反應方程式。

　　n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。

　　4.價態(tài)規(guī)律：若某元素有多種可變價態(tài)，處于最高價態(tài)時，只有氧化性;處于最低價態(tài)時，只有還原性;處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。

　　[練習]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有還原性的

　　是，既有氧化性又有還原性的是 ;

　　【典例解析】

　　【例1】下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 ( )

　　A.3CuS+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

　　B.3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O

　　C.3H2O2+2KCrO2+2KOH =2K2CrO4+4H2O

　　D.3CCl4+K2Cr2O7 =2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl (COCl2碳酰氯)

　　【例2】對于反應IBr+H2O=HBr+HIO的說法正確的是( )

　　A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑

　　C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑

　　【例3】根據(jù)下列方程式：(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;(2)HClO+HCl===Cl2+H2O;(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;(4)Fe+Cu2+===Fe2++Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是(　　)

　　A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

　　C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

　　【例4】ClO2 是一種常用的預防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應制得(未配平)：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。下列說法正確的是

　　A.H2SO4 作氧化劑 B.ClO2 是氧化產(chǎn)物

　　C.H2C2O4 被氧化 D.每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

　　【例5】(2011•崇文模擬)做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO-4+C2O2-4+H+―→CO2↑+Mn2++　，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

　　A.發(fā)生還原反應的是C2O2-4 B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

　　C.10 mol H+參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5 mol D.該反應的氧化劑為KMnO4

　　【例6】(2011•合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為

　　A.2 B.3 C.4 D.5

　　【例7】.(2011•菏澤模擬)儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的'碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。

　　(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：

　　C+　________+　H2SO4——　________+　________+　Cr2(SO4)3+　H2O

　　(2)上述反應中氧化劑是________(填化學式)，被氧化的元素是________(填元素符號)。

　　(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)________。

　　A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

　　(4)若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。

　　【強化訓練】

　　一、選擇題

　　1.(09福建卷6) 下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

　　A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

　　2.下面三個方法都可以用來制氯氣：

　　4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2

　　則三種氧化劑由強到弱的順序是( )

　　A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2 C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO2

　　3. (2010•濰坊模擬)根據(jù)反應：2H2S+O2===2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S↓.下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是(　　)

　　A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S

　　4. (2011•廣州模擬)根據(jù)以下幾個反應：

　�、貱l2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3

　�、�2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O ==== H2SO4+2HI

　　判斷氧化性由強到弱的順序是( )

　　A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2

　　C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

　　5.(2011上海18)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

　　A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　6..(2009•上海高考)在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃 HNO3反應③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　)

　　A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

　　7.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是 (　　)

　　A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

　　8.(2009•潮州月考)R2On-6在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，若反應后R2On-6轉(zhuǎn)變?yōu)镽On-3.又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為 (　　)

　　A.1 B.2 C.3 D.4

　　9.亞氨基羥(Li2NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的'是

　　A. Li2NH中N的化合價是-1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

　　C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

　　10.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是( )

　　A..在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑

　　B..在制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

　　C.若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

　　D.NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā) 現(xiàn)

　　11.工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有：

　�、費nO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

　�、贛nSO4+ZnSO4+2H2O=====電解MnO2+Zn+2H2SO4

　　下列說法不正確的是(　　)

　　A.①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B.①中析出16 g S時轉(zhuǎn)移1 mol電子

　　C.②中MnSO4發(fā)生氧化反應 D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

　　12.(2011•聊城月考)有下列三個反應：①Cl2+FeI2===FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-�、跜o2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是(　　)

　　A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

　　B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

　　C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2

　　D.在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

　　13.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是(　　)

　　A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B.Fe2O3在反應中得到電子

　　C.3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

　　二、非選擇題

　　14.(1)(2011•濰坊模擬)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(未配平)：

　　Fe(OH)3+ClO-+OH-→Fe O4n-+Cl-+ H2O

　�、僖阎�10.7 g Fe(OH)3參加反應，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n=____，F(xiàn)eO 4n-中鐵元素的化合價為_____。

　�、诟鶕�(jù)所學的知識，推測FeO4n-能和下列______(填序號)物質(zhì)反應。

　　A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2

　　(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_____。

　　15..(2011上海24)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

　　(1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。

　　(2)上述反應中的氧化劑是，反應產(chǎn)生的氣體可用吸收。

　　(3) As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

　　若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

　　(4)若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量 (選填編號)。

　　a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定

　　16.(11分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

　　(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為________.

　　(2)寫出該反應的化學方程式__________________________________________.

　　若反應中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________個.

　　(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是____________________________.

　　(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有__________(填化學式).

　　17.(2010•上海•24T)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

　　1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

　　2)整個過程中的還原劑是。

　　3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。

　　4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

　　18.(2010廣東理綜卷)33.(16分)

　　某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

　　(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = ________________.

　　(2)反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________.

　　19.(選作)11.(11分)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為____________________________________，離子方程式為_________________________________________________.

　�、谠诘夂偷矸坌纬傻乃{色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為____________________________________________________，

　　離子方程式是____________________________________________________.

　�、蹖Ρ娶俸廷趯嶒炈玫慕Y(jié)果，將I2、ClO-、SO2-4按氧化性由強到弱的順序排列為____________.

　　(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式.

　　①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強.

　�、诼然F溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強.

　　③鐵的還原性比銅強.

　　例題答案：DDBCDA

　　例7(1)3　2　K2Cr2O7　8　3　CO2　2　K2SO4　2　8 (2)K2Cr2O7　C　(3)C　(4)4.48 L

　　練習：1-13CBABCD ABBBB ADD

　　14.【答案】(1)①2 +6 ②B、C (2)5∶6

　　15.答案：(1)1：1 (2)As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液