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高三化學(xué)必背知識點(diǎn)
在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家對知識點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識點(diǎn)有時(shí)候特指教科書上或考試的知識。相信很多人都在為知識點(diǎn)發(fā)愁，下面是小編精心整理的高三化學(xué)必背知識點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)1
氫氣的性質(zhì)和用途
11.氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量
不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
�、谶�原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
�、黉\粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
�、坻V和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
�、茕X和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
�、掼F和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、哝V和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
�、噤X和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
物質(zhì)的'變化和性質(zhì)
1.物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化�；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)2
1、最簡式一樣的有機(jī)物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反響：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱 5.酯化反響:濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反響
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反響，事實(shí)上也是取代反響。)
4、能發(fā)生加成反響的物質(zhì)
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的.加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發(fā)生縮聚反響的物質(zhì)
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)
但凡分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。
1.全部的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反響的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反響。
8、能跟鈉反響放出H2的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機(jī)羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機(jī)
1.水及水溶液;
2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反響;也能與Na2CO3反響;羧酸能與NaHCO3反響;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)3
1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的`改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的'溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)4
1、最簡式相同的有機(jī)物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴; 2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴; 3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮; 5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應(yīng)
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)
4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
不飽和烴的'衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等
7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機(jī)羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機(jī)
1.水及水溶液;
2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
高三化學(xué)知識點(diǎn)3
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛
(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)5
1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先勻整加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝必需量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反響試驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定試驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);視察錐形瓶中溶液顏色的變更時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反響試驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次試驗(yàn)。
13.用H2復(fù)原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反響完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的`顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并參與少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)6
1.摩爾是物質(zhì)的量的單位
2.摩爾質(zhì)量的`單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：_mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10.離子方程式典型錯(cuò)誤：
1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯(cuò)誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化學(xué)原理錯(cuò)誤，
如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
12.常見的混合物有煤，石油，漂，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)
14.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。
15.升失氧還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)7
�。�、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點(diǎn)燃Ｈ2、CH4、Ｃ２H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HＮO3再加AgNO3溶液。
�。�、檢驗(yàn)ＮH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H２S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
�。�0、配制FeCl３，SnCl2等易水解的`鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13、用Ｈ２還原ＣｕO時(shí)，先通H2流，后加熱ＣuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
�。�4、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15．安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
1６、濃H2ＳＯ4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一５%的ＮaHCO３溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaＨCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加ＮａOＨ溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。
20、用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出ｐH。
２1、配制和保存Fe2＋，Ｓn２+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22、稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)8
1、最簡式相同的有機(jī)物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應(yīng)
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)
4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的'同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機(jī)羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機(jī)
1.水及水溶液;
2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)9
一、物質(zhì)的分類
金屬：Na、Mg、Al
單質(zhì)
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強(qiáng)弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
物按強(qiáng)弱分
質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關(guān)概念
1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
三、膠體
1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
�、�.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。
②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A.物理方法
①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。
B.化學(xué)方法
�、偎獯龠M(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl
�、趶�(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質(zhì)：
�、俣∵_(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆�；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。
�、诓祭蔬\(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。
膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。
�、芫鄢痢z體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。
膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應(yīng)用
膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。
�、诜试淼闹迫》蛛x③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
�、峁枘z的制備：含水4%的叫硅膠
�、庥猛讳摴P灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞
四、離子反應(yīng)
1、電離(ionization)
電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的.化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?
電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時(shí)生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
〔小結(jié)〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
�、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。
②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結(jié)
(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。
(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。
(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。
(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);
(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：
電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物
電離程度完全部分
溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子
導(dǎo)電性強(qiáng)弱
物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水
8、離子方程式的書寫?第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學(xué)方程式
第二步：拆(關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)第三步：刪(途徑)
刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)
※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):
1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。
3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式.5金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;
(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點(diǎn)：
(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;
(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;
(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;
(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))
H2+Cl2=2HCl
相關(guān)知識點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))
C+CO2=2CO
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)
物質(zhì)一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類.
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
(三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)
(四)看離子配比是否正確
(五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)10
一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。
2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質(zhì)中的`化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。
二、離子共存應(yīng)注意的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。
3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。
三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.含有高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。
5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。
四、有關(guān)元素周期表的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。
5.并非所有主族元素的正價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價(jià)。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。
五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.比較反應(yīng)熱大小時(shí)要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。
2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)11
元素的一些特殊性質(zhì)
1.周期表中特殊位置的元素
�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
�、谧逍驍�(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
�、圩逍驍�(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
�、苤芷跀�(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
�、拮罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
�、咦罡哒齼r(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。
�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F。
�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
�、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的.水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
�、茏钶p的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
�、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
�、拮罡邇r(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
�、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
�、獬Ｒ姷哪苄纬赏禺愋误w的元素：C、P、O、S。
高三化學(xué)必背知識點(diǎn)12
1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫6.點(diǎn)燃H2、 CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3
再加AgNO3溶液。
�。�8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙、CI2（用淀粉KI試紙、H2S［用
Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCI3，SnCI2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的.改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線
1cm ~ 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
1 8.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加
NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試
紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
��；21配制和保存Fe2+, Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)先把蒸餾水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。
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